2023年高考化學(xué)-專題30-化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算

化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料PAGE化學(xué)學(xué)習(xí)資料2023屆高考小題精練〔總分值42分時(shí)間20分鐘〕姓名：班級(jí)：得分：1．反響4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,那么此反響的平均速率表達(dá)正確的是()A．v(O2)=0.01mol?L-1?s-1B．v(NO)=0.008mol?L-1?s-1C．v(H2O)=0.003mol?L-1?s-1D．v(NH3)=0.004mol?L-1?s-1【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的計(jì)算等知識(shí)。2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反響的推斷合理的是()A．該反響的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反響進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反響進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反響速率為0.05mol/(L·s)D．反響進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反響速率相等【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，A、D為生成物，B、C為反響物，根據(jù)化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0.2)=6：2：3：4，因此反響方程式為3B+4C6A+2D，故錯(cuò)誤；B、化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反響速率的定義，v(B)=(1－0.4)/(2×6)mol/(L·s)=0.05mol/(L·s)，故正確；D、化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的計(jì)算等知識(shí)。3．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反響：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得局部數(shù)據(jù)如下表：以下說法正確的是()A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反響速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．假設(shè)起始時(shí)n(D)=0，那么t2時(shí)v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1【答案】C考點(diǎn)：考查反響速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反響速率的影響4．一定條件下，向某密閉容器中參加一定量的N2和H2發(fā)生可逆反響:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，以下說法正確的是()A．10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反響速率為0.025mol?L—1·s—1C．達(dá)平衡后，別離出少量NH3,v正增大D．該反響的逆反響的活化能不小于92.2kJ?mol—1【答案】D【解析】試題分析：A．0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L，隨著反響的進(jìn)行，反響物的濃度減小，反響速率減小，所以10s到15s內(nèi)c〔NH3〕增加量小于0.25mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．測(cè)得0到10s內(nèi)，c〔H2〕減小了0.75mol/L，那么c〔NH3〕增加了0.5mol/L，所以10s內(nèi)氨氣的平均反響速率為：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減少生成物的濃度，反響速率減小，那么達(dá)平衡后，別離出少量NH3，平衡向正反響方向移動(dòng)，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D．N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反響的活化能-逆反響的活化能=-92.2kJ?mol-1，那么逆反響的活化能=正反響的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反響的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的計(jì)算等知識(shí)。5．在可逆反響2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反響速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。那么關(guān)于此反響的以下說法中正確的是〔〕A．2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5∶3B．x=1C．2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/LD．2min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5mol/L【答案】CA、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，A錯(cuò)誤；B、C的反響速率為0.5x÷2=0.5，解得x=2，B錯(cuò)誤；C、2min末時(shí)，B的濃度=1.5mol/L，C正確；D、2min末時(shí)，A的消耗濃度為1mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】此題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反響速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí)【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意三段式在解題中的靈活應(yīng)用，對(duì)于比擬復(fù)雜的化學(xué)反響速率的計(jì)算題一般按以下步驟〔即三段式〕，步驟為：①寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)條件列方程式計(jì)算。例如：反響mA＋nBpC起始濃度/(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)x某時(shí)刻濃度/(mol·L－1)a－xb－c＋6．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反響如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知以下說法不正確的是〔〕實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反響溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabcA．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實(shí)驗(yàn)III在30min到達(dá)平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反響已達(dá)平衡【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的知識(shí)。7．對(duì)于反響3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在測(cè)量化學(xué)反響速率時(shí)，以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的為〔〕A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．溶液顏色的深淺C．H+濃度的變化D．固體物質(zhì)的體積【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的影響因素8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，假設(shè)經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L－1現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol.L－1.S－1②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol.L－1.S－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1其中正確的是()A．①③B．①④C、②③D．③④【答案】B【解析】試題分析：①消耗的A的濃度為0.6mol·L－1，v(A)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)，故正確；②根據(jù)化學(xué)反響速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=V(A)/2=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；③A的轉(zhuǎn)化率為0.6×2/4×100%=30%，故錯(cuò)誤；④消耗B的濃度為0.3mol·L－1，那么2s時(shí)B的濃度為(2/2－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；應(yīng)選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的計(jì)算等知識(shí)。9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反響：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，假設(shè)測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反響速率為0.01mol/(L·min)，那么n的值為A．4B．3C．2D．1【答案】D【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反響速率的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】此題考查化學(xué)反響速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反響中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率之比計(jì)量數(shù)之比，先根據(jù)v=△n÷(V×△t)，計(jì)算W的平均化學(xué)反響速率，再根據(jù)同一化學(xué)反響中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖。以下描述正確的是A．反響在0～10s內(nèi)，用Z表示的反響速率為0．158mol·L－1·s－1B．反響在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反響進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反響的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖示，X、Y為反響物，Z為生成物，10s時(shí)到達(dá)平衡。在0~10s內(nèi)，Z增加1.58mol，用Z表示的反響速率為0．079mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；在0~10s內(nèi)，X減少0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1故B錯(cuò)誤；反響進(jìn)行到10s時(shí)，Y減少0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，故C正確；根據(jù)Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，得T°C時(shí)，該反響的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：此題考查化學(xué)反響速率、轉(zhuǎn)化率。11．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反響：2A〔g〕+B〔g〕?2C〔g〕+D〔g〕.假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反響速度為0.12mol/〔L?s〕，那么10秒鐘時(shí)，容器中BA．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的計(jì)算12．一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如下圖，那么以下表述中正確的是A．該反響的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反響速率相等，到達(dá)平衡C．t3時(shí)，正反響速率大于逆反響速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【答案】D【解析】試題分析：反響到達(dá)平衡時(shí)M增加了3mol，N減小了6mol，所以該反響的化學(xué)方程式為M2N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)M、N的物質(zhì)的量相等，但是正、逆反響速率不相等，故未到達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再變化，正反響速率等于逆反響速率，到達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的濃度為6mol·L－1，M的濃度為3mol·L－1，D項(xiàng)正確。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反響速率的概念及計(jì)算13．以下四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反響速率，其中速率代表同一反響的是〔〕①V〔N2〕=0.3mol/〔L?min〕②V〔NH3〕=0.9mol/〔L?min〕③V〔H2〕=0.6mol/〔L?min〕④V〔H2〕=0.0225mol/〔L?s〕A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】D14．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反響，反響物濃度隨反響時(shí)間的變化如下圖。那么化合物A在4～8min間的平均反響速率為〔〕A．0