高考化學(xué)復(fù)習(xí)淮安市2015-2016學(xué)年度高三年級(jí)信息卷

高考化學(xué)復(fù)習(xí)淮安市2015—2016學(xué)年度高三年級(jí)信息卷高考化學(xué)復(fù)習(xí)淮安市2015—2016學(xué)年度高三年級(jí)信息卷10/10高考化學(xué)復(fù)習(xí)淮安市2015—2016學(xué)年度高三年級(jí)信息卷淮安市2015—2016學(xué)年度高三年級(jí)信息卷化學(xué)試題2016．5說(shuō)明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Cu64Mn55Ⅰ卷選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。1．2016年5月26日在上海舉辦的“食品安全和科技大會(huì)”旨在商議食品安全問(wèn)題。以下做法正確的選項(xiàng)是．水果表面噴灑驅(qū)蟲(chóng)劑不招蒼蠅B．自來(lái)水使用氯制劑以殺菌消毒C．牛肚用甲醛浸泡使其口胃更好D．生豆芽時(shí)用植物生長(zhǎng)激素提高產(chǎn)量2．以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：．氯離子的結(jié)構(gòu)表示圖：C．對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)其漂白性B．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)以致酸雨

NaHCO3=Na+—+HCO3C．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D．等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種路子完好轉(zhuǎn)變，路子a比路子b耗資更多的鹽酸路子a：△鹽酸；鹽酸Na2CO3CO2CO2NaHCO34．已知NH3在O2中燃燒可以生成N2和H2O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．微粒半徑大小比較：r(N3—)＞r(O2—)B．N元素與氧元素形成的化合物只有五種C．在該反應(yīng)條件下，NH3的還原性弱于的H2O還原性．在該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量5．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．氣態(tài)氫化物牢固性:R＞Z＞W(wǎng)B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜XC．X分別與W、R形成的化合物的化學(xué)鍵種類不用然相同D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質(zhì)6．室溫時(shí)，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是A．pH=7的溶液中：2++2——Ba、K、CO3、NO3-1+、NH+—2—B．0.1molL·NaHCO3溶液中：K4、Cl、SO4-1溶液中：Al3+、Cu2+、Br—、I—C．0.1molL·FeCl3D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、HCO3—7．在以下相關(guān)裝置中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A．圖1用于除氯氣中的水蒸氣B．圖2進(jìn)行溶液的定容C．圖3用于制取干燥的氨氣D．圖4用于溴與苯的分別8．給定條件下，以下選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能一步實(shí)現(xiàn)的是少許Cl2Cl2FeCl3A．FeFeCl2△通電TiCl4溶液TiB．NaClNa△通電C．MgCl2·6H2OMgCl2MgD．CuSO4(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液葡萄糖Cu2O△9．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑B．用氨水吸取足量的SO2氣體：2OH－＋SO2=SO32－+H2O2－H2O2－2C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CHBr+OHCH=CH+HOD．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH+2Cr2－－—2O7+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO+OH10．某種微生物電池，其工作原理表示圖如右圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．H+向左搬動(dòng)B．電子由a極沿導(dǎo)線流向b極C．b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6－24e—+6H2O=6CO2+24H+D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole—時(shí)，a極質(zhì)量減少8.7g不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．若1molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023B．在鋼鐵表面涂刷含鋁粉的防銹漆，可以有效防范鋼鐵腐化C．在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH3，不斷減小D．室溫下，反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)==HCl(aq)+HClO(aq)能自覺(jué)進(jìn)行，則△H＞012．施多寧適用于與其他抗病毒藥物結(jié)合治療HIV-1感染的成人、青少年及少兒。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該化合物中含有1個(gè)手性碳原子B．該有機(jī)化合物分子式為：C14H8ClF3NO2C．該化合物能發(fā)生水解、加成、氧化和消去反應(yīng)D．1mol該化合物與足量H2反應(yīng)，最多耗資5molH213．以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Fe(NO3)2溶液：將鐵粉溶于過(guò)分的稀硝酸B．提純含有少許苯酚的苯：向含有少許苯酚的苯中加入過(guò)分氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)食鹽中可否含有碘酸鉀：取少許的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．研究溫度對(duì)化學(xué)平衡搬動(dòng)的影響：將盛有NO2和N2O4混雜氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化14.常溫下，向－1－120.00mL0.1000molL·CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL·鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右以下列圖所示(不考慮揮發(fā))。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H+)點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：++－c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)D.整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：－c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)15．必然溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是－1A．若t1=2min，則υ(A)=0.50mol·(L·min)B．若t3時(shí)刻高升了溫度，則該反應(yīng)的△H＜0C．若t1時(shí)刻后向系統(tǒng)中再充入A、B、C各1mol，則υ(正)＞υ(逆)D．保持溫度不變，初步時(shí)向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率小于50%Ⅱ卷非選擇題（共80分）16.（12分）氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開(kāi)發(fā)遠(yuǎn)景的環(huán)保資料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程以下：已知：幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物積淀時(shí)的pH以下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始積淀時(shí)1.53.36.59.4積淀完好時(shí)3.75.29.712.4（1）對(duì)礦石焙燒的目的是▲。Mg2＋78（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是▲。轉(zhuǎn)（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是化74▲，率70作用是▲。(%)66（4）加入氨水時(shí)，Mg2+轉(zhuǎn)變率隨溫度t的變化以下列圖：62①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是t1t/℃▲。②t1前Mg2＋轉(zhuǎn)變率增大的原因是▲；t1后Mg2＋轉(zhuǎn)變率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）▲。17．丹參素不但在治療冠芥蒂、心絞痛方面有獨(dú)到的療效，還擁有改進(jìn)微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用。丹參素一種衍生物的合成路線以下：（1）B中含氧官能團(tuán)的為▲和▲（填官能團(tuán)名稱）（2）第⑤步反應(yīng)的種類是

▲

。（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的

▲F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

。。①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③分子中有五種不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：HCHO+CH3CHO，請(qǐng)寫(xiě)出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖以下：18．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，其組成可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：I.正確稱取3.54g樣品，灼燒。節(jié)余固體質(zhì)量隨溫度變化如右圖：.將灼燒節(jié)余固體加入到過(guò)分的稀鹽酸中完好溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過(guò)分，過(guò)濾、沖洗、干燥、灼燒得固體質(zhì)量為0.80g。已知：①該晶體在150℃時(shí)失去結(jié)晶水，260℃時(shí)分解?！鱄2C2O4===CO↑+CO2↑+H2O回答以下問(wèn)題：（1）灼燒時(shí)用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和▲。（2）已知：Ksp[Cu(OH)2]約為1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完好積淀，則反應(yīng)后溶液中的c(OH——5－1時(shí)為積淀完好）)≥▲。（設(shè)c(Cu2+)≤1×10mol·L（3）沖洗積淀時(shí)，證明積淀已沖洗干凈的方法是▲。（4）計(jì)算該銅鹽的組成（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì)。甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開(kāi)始溶解，同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色積淀。反應(yīng)結(jié)束后，試管A中獲得灰綠色溶液，底部聚積少許白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著。傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍(lán)色。結(jié)合查閱資料，完成以下填空?！静殚嗁Y料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，可以溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42—離子。②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn)：339℃；③酒精燈火焰的溫度為400?500℃（1）試管B中白色積淀的化學(xué)式是▲，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色積淀的可能原因▲、▲。（2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完滿，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾②滴加必然量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)積淀生成。操作①的目的是▲，洗氣瓶B中的試劑是▲。（3）丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是▲。A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液（4）研究上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、沖刷、干燥、磨碎。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是▲。取少許樣品加入稀硝酸加熱觀察可否溶解，試管口可否有氣體變紅棕色B.取少許樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液可否變藍(lán)色C.取少許樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗(yàn)可否產(chǎn)生SO42—離子（5）取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO4?5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中慢慢加入適合水，溶解、▲、▲、過(guò)濾、沖洗、干燥稱重得該晶體。20．（14分）甲醇本源豐富、價(jià)格廉價(jià)，是一種重要的化工原料，有重視要的應(yīng)用遠(yuǎn)景。（1）工業(yè)上以CH4和H2O為原料，經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制備甲醇：I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJmol·－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)－1△H＝—129.0kJmol·CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為▲。（2）若以CH4、CO和H2O(g)為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時(shí)n(CH4)∶n(CO)∶n(H2O)是▲。（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為▲。必然條件下，可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有▲。（填字母）A．CO百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO濃度相等C．容器中混雜氣體的密度保持不變D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣。在必然溫度和催化劑作用下，原料氣比率對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖1所示。則在制備H2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為▲（已知產(chǎn)物為兩種氣體）；n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，主要產(chǎn)物為▲。（5）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：▲。21.A（12分）太陽(yáng)能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵物薄膜太陽(yáng)能電池和Si系薄膜太陽(yáng)能電池。完成以下填空：＋（1）亞銅離子（Cu）基態(tài)時(shí)的電子排布式▲；1mol

(Ga)硒(Se)等化合配合離子［Cu(NH3)2］+

中，含有σ鍵數(shù)目為

▲

。（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族BF3分子的空間構(gòu)型為▲以配位鍵結(jié)合生成BF3·NH3，該產(chǎn)物中B原子的雜化軌道種類為

，BF3與▲。

NH3（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴），則這三種元素的第一電離能從大到小序次為▲（用元素符號(hào)表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是▲

。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的

C原子換成Si原子且同種原子不行鍵，則得以下列圖的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)Si原子周圍近來(lái)的Si原子數(shù)目為▲。21．B正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置以下：濃硫酸已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH140℃(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O（2）反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)以下相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶制備過(guò)程以下：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按必然序次增加到A中，并加幾粒沸石。②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，保持反應(yīng)一段時(shí)間。③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水沖洗，分液后加入約3g水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。⑤將上述辦理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚。請(qǐng)回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的增加序次為▲。（2）步驟③的目的是初步洗去▲，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗

無(wú)的▲

（填“上”或“下”）口分別出。（3）步驟④中最后一次水洗的目的是（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集

▲。▲（填選項(xiàng)字母）左右的餾分。a．100℃

h．

117℃

c．

135℃

d．142℃5）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增加至充滿時(shí)，上層液領(lǐng)悟從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為▲，基層液體的主要成分為▲。淮安市2015—2016學(xué)年度高三年級(jí)信息卷化學(xué)試題參照答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。1．B2．D3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．A10．B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．B12．AD13．BD14．AC15．C16.（12分）（1）改變礦石結(jié)構(gòu)，提高酸浸率（2分）2++3+（2分）（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（3）MgO或Mg(OH)2、MgCO3；調(diào)治溶液pH（各1分）（4）①M(fèi)g2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+（2分）②高升溫度，Mg2＋轉(zhuǎn)變率增大，平衡右移，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（2分）NH3·H2ONH3↑＋H2O（2分）17.（15分）（1）肽鍵、羧基（各2分）（2）還原反應(yīng)（2分）（3）+NaHCO3+CO2↑+H2O（2分）4）（2分）5）（5分）（1）坩堝（2分）（2）1×10-7mol/L（2分）（3）取最后一次沖洗液，向其中滴加硝酸酸化的

AgNO

3溶液，如無(wú)白色積淀生成，則積淀沖洗干凈。（4）n(H2O)==