高考復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

高考復(fù)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式復(fù)習(xí)目標(biāo)通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識(shí)。一.物質(zhì)的分類

混合物

單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）

純

酸性氧化物

物

氧化物

堿性氧化物

凈

化

無機(jī)化合物

酸

兩性氧化物質(zhì)

合

堿

物

物

鹽(Ⅰ)有機(jī)化合物

化合物（Ⅱ）離子化合物

共價(jià)化合物

強(qiáng)酸弱酸弱堿水

化合物（Ⅲ）非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

鹽類強(qiáng)堿

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水注意事項(xiàng)：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出（難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-練習(xí)：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：例題.在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏wF氨水醋酸溶液［例題］往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ例題.下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）

A其水溶液能導(dǎo)電B極易溶于水

C是一種具有刺激性氣味的氣體

D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A無水硫酸B熔融的氯化鉀

C稀鹽酸D固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。ＤＢ離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的相互反應(yīng)，這類反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的類型：離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）；離子型的氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)的條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度的減小。二.離子反應(yīng)離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)三.離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離

子形式；

3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)

和電荷是否相等。下列離子方程式正確的是：（A）銅片與稀硝酸反應(yīng)

（B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)

（C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣

（D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2

B、DCu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO 下列離子方程式書寫正確的是：（A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)

（B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸

（C）石灰水中通入過量的氫氟酸

（D）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑

C、D通電寫出離子方程式1、鈉、氯氣、過氧化鈉與水2、Fe與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液5、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、CO26、Cu與濃硝酸、稀硝酸7、滴水穿石8、銀氨溶液的配制。9、SO2使溴水褪色10、NH4HSO4+Ba(OH)2

例題1、1．將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；2．將Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合；3．將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合；4．少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O例題21．過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；2．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)；3．Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)；4．Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

例題31．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；2．氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；3．氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O例題4硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)；2．NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。Ba2+＋H+＋OH-＋SO42-=BaSO4↓＋H2O例題51.CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；2．CO2通入過量的NaOH溶液中。CO2＋2OH-=CO32-＋H2O例題51．過量CO2通入NaOH溶液中；2．CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？CO2＋OH-=HCO3-＋H2O例題6將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；2．NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

例題71．將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；2．將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。AlO2-+4H+=Al3++2H2O思考：1．少量NaOH

溶液滴加到AlCl3溶液中；2．NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)。例題81．將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；2．NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比4∶1反應(yīng)。4OH-＋Al3+=AlO2-+2H2O例題91．將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；2．CO2與NaAlO2以1∶2的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。CO2＋2AlO2-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

思考：1．若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中；2．CO2與NaAlO2以1∶1的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。例題10KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：若兩者物質(zhì)的量之比是1∶2

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O若兩者物質(zhì)的量之比是2∶32Al3+＋3SO42-+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

例題11若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2-+6Cl-Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少量、過量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少量、過量）3、NaOH溶液中通入

CO2氣體（少量、過量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2氣體（少量、過量、1︰1）①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（少量、過量）②Al2(SO4)3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（少量、過量）③CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)（少量、過量）④NaHCO3＋Ca(OH)2（少量、過量）分別寫出在過量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式

寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。要拆的只是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測(cè)第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因

。⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑸反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)量少為準(zhǔn)（6）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3·H2O1.FeBr2與少量Cl2反應(yīng)：

FeBr2與過量Cl2反應(yīng)：2.FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：

（7）離子方程式的配比問題(誰少誰保持)按一定比例進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式的書寫：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到300mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中，寫出離子反應(yīng)方程式。(8)不存在過量問題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2

3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：

有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：［如］銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O專項(xiàng)練習(xí)——離子方程式正誤判斷1.氨水和醋酸溶液混合

NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O2.碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合

NH4++OH－=NH3↑+H2O3.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

2Fe3++S2－

=2Fe2++S↓4.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

Al3++3AlO2－

+6H2O=4Al(OH)3↓下列離子方程式是否正確，說明原因：離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。 如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×2、必須遵守質(zhì)量守恒定律；3、必須遵守電荷守恒原理；4、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。 如：Ba2++OH－+SO42－

+H+=BaSO4↓+H2O×5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-3、次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HclO4、硫化鈉水解:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：

2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑離子方程式的常見錯(cuò)誤9、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag10、碳酸鈣加入醋酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O11、氨氣通入醋酸溶液中

CH3COOH+NH3＝CH3COONH412、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑13、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑離子方程式的常見錯(cuò)誤15、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑16、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-17、銅片跟稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）

CO2氣體2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O離子方程式的常見錯(cuò)誤19、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓20、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O或

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O21、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－離子方程式的常見錯(cuò)誤下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確11.醋酸與氨水溶液混合:

CH3COOH+NH3·H2O=

CH3COONH4+H2O2.銅片插入硝酸銀溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:

CO32－+2CH3COOH=

CO2↑+2CH3COO－+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:

Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):

FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.氯氣跟水反應(yīng):

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO

－7.鈉跟水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):

Ba2++SO42－=BaSO4↓下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確39.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金屬鐵放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化鈉水解:

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確413.銅片跟稀硝酸反應(yīng):

Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):

2I-+Br2=I2+2Br－16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):

OH-+H+=H2O17.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng):

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確518.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):

HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨氣通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確621.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng):

H++OH-＝H2O22.碳酸鋇溶于醋酸:

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑23.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO24.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確826.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:

Al+2OH－=AlO2－+H2↑27.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2:

2OH－+CO2=CO32－+H2O離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：①復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。②氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)四.離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

常見物質(zhì)的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有鉀、鈉、銨）OH－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。（2）有沉淀生成。（3）有弱電解質(zhì)生成。（4）能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子[①+②]不能大量共存：①常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。②氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-)③此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)④在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

Al3++AlO2－發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)（5）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、Fe3++SCN－2、Ag++NH3解題指導(dǎo)1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：注意：

由水電離的氫離子濃度為1×10－14

mol·L－1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)。要點(diǎn)二與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.某些氧化還原反應(yīng)

例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當(dāng)氯水足量時(shí)：

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

當(dāng)氯水少量時(shí)：

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

當(dāng)FeBr2與Cl2為1∶1時(shí)：

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-2.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：Al3++3OH-Al（OH)3↓

強(qiáng)堿過量：Al3++4OH-

AlO+2H2O3.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)堿過量：CO2+2OH-CO+H2O

堿不足：CO2+OH-HCO

類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。4.酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)（1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合

NaHSO4溶液足量時(shí)：

Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：

Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2O

（2）Ca（HCO3）2與NaOH溶液混合

NaOH溶液足量時(shí)：

Ca2++2HC