探索堿的性質(zhì)第三課時

探索堿的性質(zhì)(三)知識回顧1、堿有哪些通性？2、要注意哪些事項？強堿：KOH、NaOHCa(OH)2Ba(OH)2弱堿：水和氨、、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。堿的分類：1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉2、氫氧化鈉用途燒堿①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？實驗1：白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解不能干燥的氣體有HClH2SCO2SO2應(yīng)用：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕性

總結(jié)氫氧化鈉的個性１、NaOH是一種白色固體２、暴露在空氣中易潮解３、極易溶于水、溶解時入出大量的熱４、具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心練習(xí)：

１、氫氧化鈉必須保存在密閉的容器中，其主要原因是它

A.容易吸收空氣中的O2B.能與酸反應(yīng)

C.能與空氣中CO2反應(yīng)并吸收水分

D.有腐蝕性２、下列氣體可以用氫氧化鈉來干燥的是（）

A氫氣B二氧化碳C二氧化硫D三氧化硫３、下列物質(zhì)長時間放置在空氣中，質(zhì)量會增加且有其它物質(zhì)生成的是（）Ａ濃硫酸Ｂ濃鹽酸Ｃ氫氧化鈉Ｄ氯化鈉2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實驗2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O堿＋酸＝鹽＋水（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽

有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。思考化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2

===

CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O點燃練習(xí)與活動1、下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是

A、NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱

B、其水溶液有澀味和滑膩感

C、對皮膚、衣服都有強烈的腐蝕性

D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是

A、CO2B、O2

C、SO3D、HClAB3、能使酚酞變紅的溶液，一般能使石蕊試液顯

A、紅色B、藍色

C、紫色D、無色4、下列物質(zhì)露置在空氣中，會發(fā)生反應(yīng)且質(zhì)量增加的是

A、氫氧化鈉B、濃鹽酸C、濃硫酸D、碳酸鈉晶體B、藍色A、氫氧化鈉5、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4

C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOHA、NaOH與HClP１９課后練習(xí)與活動1、盛石灰水的試劑瓶時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先鹽酸再用水洗D、先鹽酸再用水洗2、用一種試劑就能區(qū)別鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是：A、酚酞B、石蕊試液C、氯化鐵溶液D、氫氧化鈉3、氨水是一種堿，它的化學(xué)式為NH3.H2O,它能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，請寫出化學(xué)方程式。有人稱它為“氣肥”，你知道是為什么嗎？B、石蕊試液NH3.H2O+CO2=NH4HCO3

氨水特性氨水為無色透明或微帶黃色的液體，溶解度很大，是一種弱堿(pH值10左右)，易揮發(fā)，有腐蝕性，對人有刺激性。４、分別將下列各組內(nèi)的二種物質(zhì)同時