高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液

高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液14/14高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液溫馨提示：此題庫(kù)為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)治合適的觀看比例，關(guān)閉Word文檔返回原板塊?？键c(diǎn)8電解質(zhì)溶液一、選擇題1.(2014·重慶高考·3)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體-B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)分NaOH溶液反應(yīng)可獲取Ca(OH)2D.25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)氫氧化鐵膠系統(tǒng)備利用的是三價(jià)鐵離子的水解反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)的條件以及氧化還原反應(yīng)是物質(zhì)之間可否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件。【解析】選

D。濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵積淀

,而不是膠體

,A錯(cuò)誤

-;CH3COO與

+H反應(yīng)生成

CH3COOH,即

-c(CH3COO)減小,B

錯(cuò)誤;Ca(HCO3)2與

NaOH反應(yīng)生成

CaCO3

積淀

,C

錯(cuò)誤

;Cu(OH)2

存在積淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),硝酸銅溶液中Cu2+濃度大,控制氫氧化銅的溶解,因此D正確。2.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ·11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線以下列圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程溫度高升時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):由圖像解析橫、縱坐標(biāo)及曲線的意義;注意Ksp計(jì)算公式中應(yīng)代入物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥窟xA。由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知:溫度高升,該物質(zhì)的溶解度增大,可見(jiàn)溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程,A錯(cuò)誤;溫度高升,溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速度加快,擴(kuò)散得更快,因此高升溫度使其溶解速度加快,B正確;60℃溴酸銀的溶解度大體是0.6g,則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g·mol-1)÷0.1L=0.025mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10-4,C正確;由于硝酸鉀的溶解度比較大,而溴酸銀的溶解度較小,因此若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純,D正確。3.(2014·浙江高考·12)氯在飲用水辦理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水系統(tǒng)中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2+--3.4Cl2(aq)+H2OHClO+H+ClK2=10HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。以下表述正確的選項(xiàng)是( )A.Cl(g)+H+10.9O2H+ClO+ClK=1022B.在氯辦理水系統(tǒng)中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯辦理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌收效比pH=6.5時(shí)差D.氯辦理飲用水時(shí),在夏季的殺菌收效比在冬季好【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行加和時(shí)平衡常數(shù)是相乘的關(guān)系。充分利用電荷守恒、圖像解析物質(zhì)的性質(zhì)。【解析】選C。pH=7.5時(shí)c(ClO-)=c(HClO),則K=[c(H+)·c(ClO-)]/c(HClO)=10-7.5,a將已知三個(gè)化學(xué)方程式相加得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-,則K=K1·K2·Ka=10-1.2·10-3.4·10-7.5=10-12.1,A錯(cuò)誤;依照電荷守恒有c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+),可得c(H+)-c(OH-)=c(ClO-)+c(Cl-),又因c(Cl-)>c(HClO),故B錯(cuò)誤;pH=7.5時(shí)比pH=6.5時(shí)c(HClO)小,殺菌收效差,C正確;溫度高HClO會(huì)分解,殺菌收效變差,D錯(cuò)誤。4.(2014·廣東高考·12)常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混雜后,所得溶液中部分微粒組分及濃度以下列圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.HA為強(qiáng)酸B.該混雜溶液pH=7.0-+C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示HD.該混雜溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)解題的要點(diǎn)是經(jīng)過(guò)圖像c(A-)<0.1mol·L-1判斷出HA屬于弱酸;弱酸的正鹽溶液中微粒濃度大小比較,水解是稍微的,OH-有兩個(gè)本源,即A-的水解和H2O的電離,故c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)?！窘馕觥窟xD。0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混雜后得到0.1mol·L-1NaA。若HA為強(qiáng)酸,則溶液顯中性,且c(A-)=0.1mol·L-1,與題圖不符,由題目圖像可知混雜溶液中A-的濃度小于0.1mol·L-1,說(shuō)明HA是弱酸,A錯(cuò)誤;0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混雜后,恰好反應(yīng),得強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液,溶液顯堿性,B錯(cuò)誤;A-水解致使溶液顯堿性,因此溶液中的粒子濃度大小關(guān)系是+--+-c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H+,C錯(cuò)誤;Y表示HA,由物料守恒c(A-)+c(Y)=c(Na+),D正確。5.(2014·海南高考·6)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不用用到的是( )A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.堿式滴定管【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):酸堿中和滴定中使用的儀器,要用酸、堿式滴定管而不用圓底燒瓶;酸堿中和滴定中使用的判斷滴定終點(diǎn)的指示劑?！窘馕觥窟xB。滴定終點(diǎn)需要依照指示劑顏色變化來(lái)確定,能夠選擇酚酞(由無(wú)色變?yōu)榉奂t色),A不吻合題意;整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用不到圓底燒瓶,因此圓底燒瓶為非必需儀器,B吻合題意;在滴定過(guò)程中,鹽酸需要盛放在錐形瓶中,C不吻合題意;氫氧化鈉溶液滴定鹽酸,因此需要用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液,D不吻合題意。6.(2014·海南高考·11)室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線以下列圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸耗資V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí),

兩份溶液中

c(Cl

--)=c(CH3COO)D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),

醋酸溶液中

+-+-c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)

:(1)酸堿中和滴定曲線的鑒別

;(2)鹽類溶液中離子濃度的大小比較?！窘馕觥窟xB。醋酸為弱電解質(zhì),氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度的鹽酸和醋酸,則溶液的pH醋酸大于鹽酸,故Ⅰ為醋酸,Ⅱ?yàn)辂}酸,A錯(cuò)誤;等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,因此pH=7時(shí),加入氫氧化鈉的體積小于20mL,B正確;恰好中和時(shí),氯化鈉呈中性,由電荷守恒可知c(Cl-)=c(Na+),而醋+錯(cuò)酸鈉呈堿性,c(Na)>c(CH3COO)(CH3COO會(huì)發(fā)生水解),故c(Cl)>c(CH3COO),C誤;D項(xiàng)為醋酸鈉和醋酸的混雜物-+),也可依照電荷守恒迅速判,c(CH3COO)>c(Na斷D錯(cuò)誤,陽(yáng)離子濃度之和不應(yīng)大于陰離子濃度之和,D錯(cuò)誤。7.(2014·上海高考·11)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度,所得溶液中( )A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小D.c(OH-)增大、c(H+)減小【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)CaC2與水反應(yīng)的產(chǎn)物。熟悉積淀溶解平衡原理?！窘馕觥窟xB。水中加入少量CaC2生成氫氧化鈣和乙炔,氫氧化鈣會(huì)析出,恢復(fù)到原來(lái)的溫度后仍是飽和溶液,c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變,B正確。8.(雙選)(2014·上海高考·21)室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是( )A.溶液的體積:10V甲≤V乙B.水電離出的

OH濃度:10c(OH)甲≤c(OH)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完好中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):明確電離平衡搬動(dòng)與離子濃度的關(guān)系;(2)pH與酸堿性的關(guān)系?！窘馕觥窟xA、D。若該一元酸是強(qiáng)酸,則10V甲=V乙,若該一元酸是弱酸,稀釋時(shí)會(huì)連續(xù)電離,加水稀釋至pH=4時(shí)需要多加水,即10V甲<V乙,A正確;室溫下,甲溶液中水電離出的--11-1,乙溶液中水電離出的-OH濃度為10mol·LOH濃度為10-10mol·L-1,即10c(OH-)甲=c(OH-)乙,B錯(cuò)誤;兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等,分別用等濃度的NaOH溶液完好中和,若是強(qiáng)酸,所得溶液顯中性,pH:甲=乙,若是弱酸,則生成強(qiáng)堿弱酸鹽,乙中溶液濃度較小,c(OH-)小,pH小,C錯(cuò)誤;若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),若是強(qiáng)酸,所得溶液顯中性,pH:甲=乙,若是弱酸則酸過(guò)分,溶液顯酸性,乙中濃度小酸性較弱,pH較大,D正確。9.(2014·四川高考·6)以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )-1-1c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20mL0.1mol-13-1HCl溶液混雜后溶液·LCHCOONa溶液與10mL0.1mol·L呈酸性,所得溶液中:--+c(CHCOO)>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H33C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)-1-1D.0.1mol·LCH3COOH溶液與0.1mol·LNaOH溶液等體積混雜,所得溶液中:-+c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):多元弱酸根離子分步水解,逐級(jí)減弱;弱酸或弱堿的電離程度均很小。【解析】選B。0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混雜,二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸根離子水解,溶液顯堿性,且碳酸根離子的水解以第一步為主,因此所得溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),-13-1HCl溶液混雜故A錯(cuò)誤;20mL0.1mol·LCHCOONa溶液與10mL0.1mol·L后生成醋酸和氯化鈉,反應(yīng)中醋酸鈉過(guò)分,所得溶液為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混雜液,且三種溶質(zhì)的濃度相等,溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,因此所得溶液中--+c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H),B正確;氨水是弱堿,鹽酸是強(qiáng)酸,因此室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混雜后生成氯化銨和水,反應(yīng)中氨水過(guò)分,溶液顯堿性,因此所得溶液中c(N)>c(Cl--+-13-1NaOH)>c(OH)>c(H),C錯(cuò)誤;0.1mol·LCHCOOH溶液與0.1mol·L溶液等體積混雜,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸根離子水解,溶液顯堿性,依照質(zhì)子守恒可知溶液中-+)+c(CHCOOH),D錯(cuò)誤。c(OH)=c(H310.(2014·江蘇高考·11)以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則能夠減緩海輪外殼的腐化B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自覺(jué)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0C.加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.關(guān)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【解析】選C。Fe與Cu在海水中形成原電池,Cu作正極,加快鐵的腐化,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)的熵減小,但是常溫下能自覺(jué)進(jìn)行,說(shuō)明反應(yīng)必然是放熱的,則H<0,B錯(cuò)誤;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)C水解,生成的c(OH-)增大,pH增大,C正確;加熱,反應(yīng)速率增大,酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此高升溫度,平衡逆向搬動(dòng),平衡常數(shù)減小,D錯(cuò)誤。11.(雙選)(2014·江蘇高考·14)25℃時(shí),以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混+合:c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混雜(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·-123溶液與-13LNaCO0.1mol·LNaHCO溶液等體積混+)=c(C)+c(HC)+c(HCO)合:c(Na23D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混雜(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):會(huì)比較鹽的水解與電離的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系;會(huì)靈便運(yùn)用三大守恒:電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。33【解析】選A、C。CHCOONa與HCl恰好完好反應(yīng),生成CHCOOH和NaCl,NaCl完+-全電離,c(Na)=c(Cl3顯酸性,則),且最大,CHCOOH部分電離,--c(CH3COO)>c(OH),A正確;NH4Cl和NH3·H2O以物質(zhì)的量1∶1混雜,pH>7,顯堿性,則NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,因此c(N)>c(NH3·H2O),由物料守恒知,c(Cl-)介于c(N)、c(NH3·H2O)之間,B錯(cuò)誤;由物料守恒知,2n(Na+)=3n(C),C存在C、HC、H2CO3三種形式,C正確;Na2C2O4與HCl以物質(zhì)的量1∶1混雜得物質(zhì)的量1∶1的NaHC2O4和NaCl,由電荷守恒有2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。12.(2014·福建高考·10)以下關(guān)于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na++H++CB.25℃時(shí),

加水稀釋后

,n(H

+)與

n(OH-)

的乘積變大C.離子濃度關(guān)系

:c(Na

+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+c(C

)D.溫度高升,c(HC)增大【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)鹽類水解的電荷守恒關(guān)系中電荷與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系;弱電解質(zhì)的電離與水的離子積的影響因素。+【解析】選B。NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3Na+HC,A錯(cuò)誤;25℃時(shí),加水+-稀釋NaHCO3溶液后,c(H)與c(OH)的乘積不變(溫度不變,水的離子積不變),但+--1是由于加水后體積變大,則n(H)與n(OH)的乘積變大,B正確;0.10mol·L++-NaHCO3溶液依照電荷守恒,離子濃度關(guān)系為c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC)+2c(C),C錯(cuò)誤;溫度高升,促進(jìn)HC水解和電離,且水解大于電離,c(HC)減小,D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提示】溫度不變,水的離子積不變,不等于二者物質(zhì)的量乘積不變;電荷守恒中注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與電荷數(shù)的關(guān)系。13.(2014·安徽高考·11)室溫下,以下溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2

)+2c(H

2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na

+)+c(H

+)=2c(C

)+c(OH-)D.CH3COONa和

CaCl2混雜溶液:c(Na

+)+c(Ca

2+--)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【解題指南】解答此題時(shí)需明確以下兩點(diǎn):電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用。比較離子濃度需注意水的電離。【解析】選B。NaS水解使溶液呈堿性2--,由于S的分步水解及溶劑水電離出OH2使得c(OH-)>c(HS-),A錯(cuò)誤;依照電荷守恒和物料守恒可推知B正確;依照電荷守恒知C錯(cuò)誤,應(yīng)該是c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC);依照物料守恒知D+)+2c(Ca2+--錯(cuò)誤,應(yīng)該有c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)。14.(2014·安徽高考·12)中學(xué)化學(xué)中好多“規(guī)律”都有其適用范圍,以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的率越快濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),C沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大NH沸點(diǎn)低于PH33而高升溶解度小的積淀易向溶解ZnS積淀中滴加CuSO溶液能夠獲取D4度更小的積淀轉(zhuǎn)變CuS積淀【解析】選D。HClO見(jiàn)光可分解生成HCl,A錯(cuò)誤;常溫下濃硝酸對(duì)鋁有鈍化作用,即濃硝酸不能夠?qū)⑵淙芙?B錯(cuò)誤;NH3分子間存在氫鍵,使其沸點(diǎn)比PH3高,C錯(cuò)誤;D正確。15.(2014·山東高考·13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中( )水的電離程度向來(lái)增大先增大再減小-C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和向來(lái)保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為-10mL時(shí),c(N)=c(CH3COO)【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)電離常數(shù)相等意味著兩種電解質(zhì)的電離程度相同;能熟練應(yīng)用電荷守恒解決問(wèn)題。【解析】選D。酸堿均控制水的電離,向CH3COOH溶液中滴加氨水,水的電離程度先增大,當(dāng)恰好完好反應(yīng)后,再滴加氨水,水的電離程度減小,A錯(cuò)誤;由于氨水的電離常數(shù)Kb=,因此=,由于溫度不變Kb不變,隨氨水的加入c(H+)減小,-不斷增大,B錯(cuò)誤;加入氨水,體積變大,c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和變小,C錯(cuò)誤;當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),氨水與CH3COOH恰好反應(yīng),CH3COOH323-和NH·HO的電離常數(shù)相等,故CHCOO和N的水解程度相同,溶液呈中性,由電荷守恒可得c(N3-正確。)=c(CHCOO),D16.(2014·天津高考·5)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )4+-A.pH=1的NaHSO溶液:c(H)=c(S)+c(OH)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)+)=2c(C)C.CO的水溶液:c(H)>c(HC2+)+c(C)+D.含等物質(zhì)的量的NaHCO和NaCO的溶液:3c(Na)=2[c(HC2224224c(H2C2O4)]【解題指南】解答此題需注意以下兩點(diǎn):注意電荷守恒和物料守恒在比較離子濃度大小時(shí)的應(yīng)用。(2)多元弱酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離,如HCO,c(HC)?c(C)。23【解析】選A。依照電荷守恒,pH=1的NaHSO溶液存在++)+:c(Na)+c(H)=2c(S4c(OH-),由于c(Na+)=c(S),因此c(H+)=c(S)+c(OH-),A正確;B項(xiàng),含有AgCl+)>c(Cl-)>c(I-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO的水溶液含有和AgI固體的懸濁液,c(Ag2H2CO3,H2CO3的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離,因此c(H+)>c(HC)?c(C),c(HC)不等于2c(C),錯(cuò)誤;D項(xiàng),含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4+2)+c(C2224的溶液,依照物料守恒可得:2c(Na)=3[c(HC)+c(HCO)],錯(cuò)誤。17.(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ·11)必然溫度下,以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比率混雜:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):弱酸或弱堿溶液稀釋10倍,pH變化均小于1;判斷溶液中離子濃度時(shí)要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒;弱電解質(zhì)越弱,對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)中H2S為二元弱酸,分步電離,因此,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),錯(cuò)誤;B中弱堿溶液稀釋10倍,pH變化小于1,即a-b<1,錯(cuò)誤;C為電荷守恒,陰離子中缺少2++-)+c(HC2)+2c(C2),錯(cuò)誤;DC,應(yīng)為c(Na)+c(H)=c(OH中酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,因此pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO,依照越弱越水解的原理,三種鹽的濃度應(yīng)該依次減小,因此鈉離子濃度也依次減小,正確?！菊`區(qū)提示】上題中B項(xiàng)簡(jiǎn)單出錯(cuò),對(duì)弱酸或弱堿進(jìn)行稀釋時(shí)其pH的變化均小于相應(yīng)的強(qiáng)酸也許強(qiáng)堿,解析時(shí)能夠早先假定必然的數(shù)值,比方能夠設(shè)a=11,爾后進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題18.(2014·上海高考·五大題)硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多擁有氧化性或還原性。好多金屬硫化物難溶于水。完成以下填空:1）硫化氫擁有還原性,能夠和好多氧化劑反應(yīng),在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（2）石油化工的廢氣中有HS,寫(xiě)出從廢氣