2011年北京高考理綜化學(xué)試題

.2011年北京高考化學(xué)及答案6．垃圾分類有益于資源回收利用。以下垃圾歸類不合理．．．的是B7．以下說法不正確的選項是C．．．A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反響B(tài)．用溴水即可鑒識苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽8．聯(lián)合右圖判斷，以下表達正確的選項是AA．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反響均是Fe—2e—=Fe2+——C．Ⅰ和Ⅱ中正極反響均是O2+2H2O+4e=4OHD．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少許K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍色積淀9．以下與辦理方法對應(yīng)的反響方程式不正確的是B．．．A．用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B．用催化法辦理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO催化劑2C+NOC．向污水中投放明礬，生成能凝集懸浮物的膠體：Al3++3H2O垐?Al(OH)3(膠體)+3H+噲?D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+(y)2催化劑xCO2+yH2OxO高溫2410．25℃、101kPa下：以下說法正確的選項是DA．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一樣C．常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度高升生成Na2O的速率漸漸加速D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=-317kJ/mol11．以下實驗方案中，不可以測定NaCO和NaCHO,混淆物中NaCO質(zhì)量分數(shù)的是C23323A．取a克混淆物充分加熱，減重b克B．取a克混淆物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混淆物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D．取a克混淆物與足量Ba（OH）2溶液充分反響，過濾、清洗、烘干，得b克固體催化劑CHCOCHCOH32（CH3）（2l）。取等量CHCOCH33，分別在0℃和20℃12．已知反響：2CHCOCH33（l）垐垐?噲垐?...下，測得其轉(zhuǎn)變分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）以下圖。以下說法正確的選項是DA．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線v(0C)B．反響進行到331v(20C)C．高升溫度可縮短反響達均衡的時間并能提升均衡轉(zhuǎn)變率n(0C)1D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(20C)25．（12分）在溫度t1和t2下，X（g）和H反響生成HX的均衡常數(shù)以下表：22化學(xué)方程式K（t1）K（t2）FH2垐?2HF1.810361.910322噲?Cl2H垐?2HCl9.710124.210112噲?Br2H垐?2HBr5.61079.31062噲?I2H2垐?2IH4334噲?（1）已知t2>t1，HX的生成反響是反響（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而加強，HX共價鍵的極性由強到弱的次序是。（4）X2都能與H2反響生成HX，用原子構(gòu)造解說原由：。（5）K的變化表現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子構(gòu)造解說原由：__________，原子半徑漸漸增大，得電子能力漸漸減弱。（6）僅依照K的變化，能夠推測出：跟著鹵素原子核電荷數(shù)的增添，_______（選填字母）a．在同樣條件下，均衡于X2的轉(zhuǎn)變率漸漸降低b．X2與H2反響的強烈程度漸漸減弱c．HX的復(fù)原性漸漸減弱d．HX的穩(wěn)固性漸漸減弱26．（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理表示圖如右圖所示（1）溶液A的溶質(zhì)是；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的H在2~3，用化學(xué)均衡P挪動原理解說鹽酸的作用（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的2+2++2-2-]。Ca、Mg、NH3、SO2，[c（SO2）]＞cCa2雅致流程以下（淡鹽水和溶液A來電解池）：...①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的離子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除掉的離子有④經(jīng)過程Ⅲ辦理，要求鹽水中c中節(jié)余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則辦理10m3鹽水b，至多增添10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽視不計）。27．（15分）甲、乙兩同學(xué)為研究SO2與可溶性鋇的強酸鹽可否反響生成白色BaSO3積淀，用以下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已查驗）實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象封閉彈簧夾，滴加必定量濃硫酸，加A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大批白色積淀C中產(chǎn)生白色積淀，液面上放略顯淺棕色并漸漸消逝翻開彈簧夾，通入N2,___________________停止加熱，一段時間后封閉從B、C中分別取少許白色積淀，加還沒有發(fā)現(xiàn)白色積淀溶解稀鹽酸（1）A中反響的化學(xué)方程式是_________________。（2）C中白色積淀是__________________，該積淀的生成表示SO2擁有___________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。4）剖析B中不溶于稀鹽酸的積淀產(chǎn)生的原由，甲以為是空氣參加反響，乙以為是白霧參加反響。①為證明各自的看法，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作以前增添一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增添洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。②進行實驗，B中現(xiàn)象：...甲大批白色積淀乙少許白色積淀查驗白色積淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。聯(lián)合離子方程式解說實驗現(xiàn)象異同的原由：_____。（5）歸并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無積淀生成，而C中產(chǎn)生白色積淀，由此得出的結(jié)論是_______________。28．（17分）常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如圖；已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是（2）A與合成B的化學(xué)方程式是3）C為反式構(gòu)造，由B復(fù)原獲得C的構(gòu)造式是4）E能使Br2的CCl4溶液退色，N由A經(jīng)反響①~③合成。a．①的化學(xué)試劑和條件是。b．②的反響種類是。c．③的化學(xué)方程式是。（5）PVAC由一種單色經(jīng)加聚反響獲得，該單體的構(gòu)造簡式是。（6）堿性條件下，PVAc完整水解的化學(xué)方程式是。參照答案...第一部分共20小題，每題6分，共120分。1—5CDDDA6—10BCABD11—15CDBCA16—20DABCB25．（12分）1）發(fā)熱2）3）HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)挨次增加6）a、d26．（14分）（1）NaOH（2）2Cl—+2H2O通電H2↑+Cl2↑+2OH—（3）Cl與反響：Cl+HO垐?HCl+HClO，增大HCl的濃度使均衡逆向挪動，減少Cl在水中的溶222噲?2解，有益于Cl2的逸出4）①Mg（OH）2+——+8H2O②2NH4+3Cl2+8OH=N2↑+6Cl2-2+③SO4、Ca④1.7627．（15分）（1）2H2SO4(濃)＋Cu△CuSO4＋2H2O＋2SO↑；（2）BaSO復(fù)原43）2