2023年高中化學競賽模擬試題6

PAGEPAGE32023年高中化學競賽模擬試題6第1題寫出反響的化學方程式。1-1CaH2與Na2CO3溶液的反響。1-2用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2生成硫酸和硫酸亞鐵。1-3硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水。1-4氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金。1-5對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生。1-6金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。1-7CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，析出硫磺，放出CO2。1-8在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63－。1-9KClO3和HCl反響，在某一條件下產(chǎn)物中含有Cl2和ClO2物質(zhì)的量之比1：4。1-10在硫酸鉻溶液中，逐滴參加氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色。第2題2-1B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測定說明，該化合物中每個氯原子均結(jié)合一個硼原子，其鍵長都是1.70×l0－10米；任意兩個硼原子之間為1.71×10－10米。試根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出B42-22-2-12-2-2理論計算可知，該反響的平衡常數(shù)很大，增加HCl濃度缺乏以抑制反響的進行，可是在濃鹽酸中，A2-2-12-3鈦的元素電勢圖〔Eθ/V〕為：那么：Ti2+〔填“能〞或“不能〞〕在水溶液中穩(wěn)定存在；Ti溶于熱濃鹽酸的化學方程式為：。2-4氮化硼納米管是一種具有優(yōu)異性能的材料，于1995年美國加州大學的教授首次合成。該材料可由高溫熱解法制得，用N2將由(NH4)2SO4與NaBH4反響生成的物質(zhì)A帶入含Co、Ni催化劑的硅晶基片上，加熱到1000-1100℃2-5比較水溶液中，以下陰離子的共扼酸的酸性大小_________〔填序號〕。2-6NH3和NF3的均為路易斯堿,堿性更強的是______。2-7圖示出分子間及分子間的氫鍵。2-8MgAl2(CH3)8化合物中三個金屬離子處在同一直線中，且呈中心對稱，畫出其空間構(gòu)型及Al和Mg的雜化軌道類型。第3題取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，參加5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批參加9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止〔整個反響過程保持在40℃將少量A置于室溫下的枯燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反響，均首先生成I2。酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反響產(chǎn)物是無色的溶液。3-1寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。3-2寫出A受熱分解的化學方程式。3-3寫出A和KI反響的化學方程式。第4題氫能是最為理想的能源之一，氫能的開展最關(guān)鍵的技術(shù)難題是氫的儲存。在儲氫材料研究領(lǐng)域，新加坡國立大學PingChen等人的研究成果成為一個重要的里程碑，他們在?Nature?上撰文，宣布Li3N可以作為一種新型無機貯氫材料，并指出Li3N的吸氫反響過程按如下兩步進行：在這兩步反響中，四種固體化合物之間的轉(zhuǎn)化也伴隨四種不同的晶體結(jié)構(gòu)間的轉(zhuǎn)化。4-1LiH屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=4.075?。晶體中H原子作Al堆積，A、B、C表示H的堆積層，a、b、c表示Li的堆積層，那么LiH沿正當晶胞體對角線方向的堆積周期是|AcBaCb|。請畫出LiH正當晶胞沿著體對角線方向的投影〔用實線圓圈“○〞表示H的投影、用虛線圓圈“〞表示Li的投影，如投影重合那么用“〞表示，每種原子不少于7個〕。4-2Li2NH是吸氫反響過程中的關(guān)鍵產(chǎn)物，確定Li2NH晶體中各原子的存在狀態(tài)是揭示其儲氫機理和對該類材料進行改進的關(guān)鍵。實驗已經(jīng)確定Li以正離子Li+形式存在。然而，由于目前實驗手段的限制，H的位置很難準確確定，因而Li2NH的結(jié)構(gòu)目前還存在爭議?，F(xiàn)在普遍認可的是日本學者Noritake等利用同步加速器X—射線衍射方法測得的結(jié)構(gòu)：Li2NH屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=5.074?；N和H的原子坐標：N〔0.00，0.00，0.00〕H〔0.11，0.11，0.00〕。H和N的共價半徑分別為0.37?和0.74?，試通過計算說明Li2NH中N和H的存在狀態(tài)。4-3晶體結(jié)構(gòu)測試說明：LiNH2屬于四方晶系，晶胞參數(shù)a=5.037?，c=10.278?，一個晶胞包括4個LiNH2。假設(shè)以材料中H的密度作為材料的儲氫能力，通過計算比較Li2NH、LiH、LiNH2的儲氫能力。第5題某一元有機弱酸HA1.000g，溶于適量水后，用儀器法確定終點，以0.1100mol/LNaOH滴定至化學計量點時，消耗24.60ml。當參加NaOH溶液11.00ml時，該溶液的pH=4.80。計算該弱酸HA的pKa值。第6題將NaHCO3固體放入真空容器中發(fā)生以下反響2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)298K時有以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)-947.7-1130.9-241.8-393.5102.1136.6188.7213.66-1求298K時平衡體系的總壓力；6-2體系的溫度為多高時，平衡壓力為101.3kPa；6-3298K的大氣中，H2O(g)與CO2(g)的分壓分別為3167Pa與30.4Pa，將純NaHCO3固體放入大氣中讓其發(fā)生上述分解反響?！?〕問此時該分解反響的比大還是小？為什么？〔2〕用QP與比較說明NaHCO3固體迅速分解還是穩(wěn)定存在？〔3〕用吉布斯自由能判據(jù)說明NaHCO3固體迅速分解還是穩(wěn)定存在？〔視H2O(g)與CO2(g)為理想氣體〕。第7題兩個有機化合物A和A′互為同分異構(gòu)體，其元素分析都含溴58.4%〔其它元素數(shù)據(jù)不全，下同〕。A、A′在濃KOH〔或NaOH〕的乙醇溶液中強熱都得到氣態(tài)化合物B，B含碳85.7%。B跟濃HBr作用得到化合物A′。將A、A′分別跟稀NaOH溶液微微加熱，A得到C；A′得到C′。C可以被KMnO4酸性溶液氧化得到酸性化合物D，D中含碳氫共63.6％；而在同樣條件下C′卻不被氧化。試寫出A、A′、B、C、C′、D的結(jié)構(gòu)簡式。第8題有機分子的構(gòu)造式中，四價的碳原子以一個、二個、三個或四個單鍵分別連接一個、二個、三個或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子〔也可以分別稱為第一、第二、第三或第四碳原子〕，例如化合物A中有5個伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1個。[A]8-1用6個叔碳原子和6個伯碳原子〔其余為氫原子〕建造飽和烴的構(gòu)造式可能的形式〔不考慮順反異構(gòu)和光學異構(gòu)〕。請盡列之。8-2只用8個叔碳原子〔其余的為氫原子〕建造一個不含烯、炔健的烴的結(jié)構(gòu)式。第9題黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理活性和藥理作用，尤其是近年來報道此類化合物具有獨特抗癌活性。下面的方法采用對甲酚作為起始原料，通過一系列反響合成化合物黃酮E〔化