化學(xué)鍵 (第1課時(shí) 離子鍵 )-高一化學(xué)課件人教2019必修第一冊(cè)

第1課時(shí)離子鍵第四章

第三節(jié)化學(xué)鍵一離子鍵與離子化合物一、離子鍵1.從原子結(jié)構(gòu)角度分析NaCl的形成圖示過(guò)程微觀分析

(1)鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需

1個(gè)電子;氯要原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需

1個(gè)電子。

失去得到(續(xù)表)圖示過(guò)程微觀分析

(2)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí),鈉原子的最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,形成帶

的鈉離子和帶

的氯離子。

(3)帶相反電荷的鈉離子和氯離子,通過(guò)

結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉

正電荷負(fù)電荷靜電作用2.離子鍵(1)概念：

之間的相互作用。

(2)成鍵三要素①成鍵粒子:

。

②成鍵本質(zhì):靜電作用。靜電作用包括陰離子、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。③成鍵元素：一般是

元素與

元素。

帶相反電荷離子陽(yáng)離子和陰離子活潑金屬活潑非金屬二、離子化合物1.概念：由

構(gòu)成的化合物。

2.常見(jiàn)類(lèi)型(1)強(qiáng)堿：如

等。

(2)絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。(3)活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。離子鍵NaOH、KOH【情境問(wèn)題思考】根據(jù)NaCl形成過(guò)程的分析,思考以下問(wèn)題。

問(wèn)題一:“離子鍵是陰離子、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的”這種說(shuō)法正確嗎?為什么?提示:不正確;離子鍵的實(shí)質(zhì)是離子之間的靜電作用,包括靜電吸引力和靜電排斥力,當(dāng)吸引力和排斥力相等時(shí),形成穩(wěn)定的離子鍵。問(wèn)題二:離子化合物都是由金屬元素與非金屬元素組成的嗎?試舉例說(shuō)明。提示:不一定。離子化合物一般由金屬元素與非金屬元素組成,銨根離子的性質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)相似,因此銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物,如NH4Cl?！竞诵闹R(shí)講解】1.離子鍵的形成條件及過(guò)程(1)形成條件成鍵原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子的能力差別較大,一般第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬原子和第ⅥA族、第ⅦA族活潑非金屬原子形成離子鍵。(2)形成過(guò)程(通常情況下)(3)成鍵結(jié)果陰離子、陽(yáng)離子之間的吸引力和排斥力達(dá)到平衡,成鍵后體系的能量降低,更穩(wěn)定。2.離子鍵與離子化合物的關(guān)系含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵,還含有共價(jià)鍵。1.下列說(shuō)法正確的是A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D.在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵√隨堂演練2.下列說(shuō)法正確的是A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱(chēng)為離子鍵B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都能形成離子鍵C.元素周期表中第一周期元素間不能形成離子鍵D.元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵√3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g√元素abcdefgM層電子數(shù)12345674.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S√5.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.A形成＋1價(jià)陽(yáng)離子 B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定是MO型離子化合物 D.Z中含有離子鍵√6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZB.X只能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y與Z、W都能形成離子化合物√7.氫化鈉(NaH)是一種白色的固體，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是A.NaH是一種離子化合物B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C.微粒半徑H－＜Li＋D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑√8.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是A.化合物Na3N是由離子鍵形成的B.比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)>r(N3－)C.Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑D.Na3N與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽√9.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)：X____，Y____，Z____。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。鉀氯氧H＋＋OH－===H2O10.已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲________________(用元素符號(hào)表示)。第二周期ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H(2)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的