人體解剖學(xué)-神經(jīng)系統(tǒng)資料

人體解剖學(xué)-神經(jīng)系統(tǒng)人教版九年級化學(xué)下冊教案(板書版)人教版九年級化學(xué)下冊教案(板書版)

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人教版九年級化學(xué)下冊教案(板書版)人教版九年級化學(xué)下冊教案課題1金屬材料一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.能力目標(biāo)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。二，教學(xué)重點1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學(xué)難點1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學(xué)方法采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實驗準(zhǔn)備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！狙菔緦嶒?-1】【討論金屬及其合金的熔點比較】：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵

鋼

黃銅

青銅:

成分

含碳量2%~4.3%

含碳量0.03%~2%

銅鋅合金

銅錫合金

鉛錫合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小合金的優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設(shè)計】第八單元課題1金屬材料一、物理性質(zhì)1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點教高。2.性質(zhì)決定用途二、合金1、常見合金──生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。3.合金的優(yōu)點課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。②初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能力目標(biāo)：①初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二，教學(xué)重點金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五，教學(xué)方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。六，課時安排?2課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O22CuO???????Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬+酸→鹽+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)較慢鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。【演示實驗活動與探究P11】3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性：Al>Fe>Cu二、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽二、常見金屬活動性順序課題3金屬資源的利用和保護(hù)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。2.能力目標(biāo)：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。二，教學(xué)重點1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。三，教學(xué)難點1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。四，教學(xué)準(zhǔn)備礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。五，教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。六，課時安排2課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2，【新授課】一、金屬資源概況1.金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)?！究磮D8-17】2.幾種常見的礦石赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐4.實驗室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁?！铫傧韧–O再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通CO。②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算例題：P18四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況二、鐵的冶煉1.原理3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐4.實驗室還原氧化鐵三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的銹蝕2、金屬資源的保護(hù)和利用第九單元溶液課題1溶液的形成一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。二，教學(xué)重點建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。三，教學(xué)難點對溶解過程的理解。四，實驗準(zhǔn)備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排2課時六，教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境—實驗探究—歸納總結(jié)七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ，【引入】從生活中常見的溶液引入Ⅱ，【新授課】【演示實驗9-1修改版】編號

加入水中的物質(zhì)

振蕩后現(xiàn)象

靜置后現(xiàn)象

形成

1

蔗糖

固體消失，形成無色透明的液體

不分層

溶液

2

食鹽

3

食用油

油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體

分層，油上浮，土下沉

乳濁液

4

泥土

懸濁液

【提問】1.溶液一定是無色透明的嗎？（展示硫酸銅溶液。）2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？（向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴(kuò)散方式：離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如NaCl分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4

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溶液

為淺綠色Fe2(SO4)3

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溶液

為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗9-2】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。【演示實驗9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式

溶質(zhì)

溶劑

固—液

固體

液體

氣—液

氣體

液體

液—液

量少的液體

量多的液體

注：1.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。【演示實驗9-4】4，乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設(shè)計第九單元溶液課題1溶液的形成第一課時一、溶液的形成1、溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴(kuò)散方式（4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液第二課時Ⅰ，【引入】復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識Ⅱ，【新授課】【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱：NH4NO3溶解溶解放熱：NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時，吸收熱量溶解過程水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴(kuò)散<Q水合，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴(kuò)散>Q水合，則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設(shè)計探究】1.2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時吸熱彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題2溶解度一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二，教學(xué)重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。三，教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實驗準(zhǔn)備藥品：5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五，課時安排2課時六，教學(xué)過程1，【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2，【新授課】【活動與探究圖9-8及9-9】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克②溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。③影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2A④溶解度曲線0t1t2t3NtSP80B·（1）t3℃時A的溶解度為80gC（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同·（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計】課題2溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念2.判斷方法3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義②溶解度的含義：③影響固體溶解度的因素：④溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義2.影響因素（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀。二，教學(xué)重點有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。三，教學(xué)難點理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。四，實驗準(zhǔn)備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時安排1課時六，教學(xué)方法實驗探究—比較分析——得出結(jié)論七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識。2，【新授課】【演示實驗9-5】一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%S100+S2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）【討論】將【演示實驗9-5】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來量?。俨襟E：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題1】【演示實驗9-6】（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題2】【演示實驗9-7】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%S100+S2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋第十單元酸和堿（補(bǔ)充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1，演示實驗：物質(zhì)的導(dǎo)電性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液導(dǎo)電2，為什么有的物質(zhì)如NaCl在干燥時不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔兀繌?fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。故能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。NaCl干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子—Na+、Cl-，所以能夠?qū)щ?。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：①寫②拆③平NaCl=Na++Cl-Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動即形成電流[練習(xí)]看P56，圖10，寫出HClNaOH溶于水的電離方程式。注意事項：電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團(tuán)）之間，分別形成了陽離子、陰離子。在電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價。原子團(tuán)在電離過程中不變。在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)。檢查時，=兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。二，酸堿鹽的定義HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-（在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1,電離時生成的陽離子全都是H+的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-2，電離時生成的陰離子都是OH-的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-3,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三，物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿純凈物無機(jī)物鹽物質(zhì)氧化物化合物

有機(jī)物混合物課題1常見的酸和堿（第一課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：①了解常見酸堿指示劑及其變色情況；②了解幾種常見的酸；③認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標(biāo)：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二，教學(xué)重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學(xué)難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學(xué)準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習(xí)六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容1.[復(fù)習(xí)引入]復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2．一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示實驗10-1]變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅3，二，常見的酸[演示實驗10-2]1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

無色粘稠、油狀液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

瓶口有白霧（稀HCl無）

無明顯現(xiàn)象

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性

用途

=1\*GB3

①

金屬除銹

=2\*GB3

②

制造藥物

=3\*GB3

③

人體中含有少量鹽酸，助消化

=1\*GB3

①

金屬除銹

=2\*GB3

②

濃硫酸作干燥劑

=3\*GB3

③

生產(chǎn)化肥、精煉石油

2，其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、檸檬酸等等4，2.濃硫酸的特性吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3）[演示實驗10-3]脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。[演示實驗10-4]濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。[演示實驗10-5]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3無氧酸：HCl、H2S2.按酸分子電離時生成的H+個數(shù)一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸5，【練習(xí)】6，【課堂小結(jié),作業(yè)】【板書設(shè)計】課題1常見的酸和堿酸堿指示劑常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)二，常見的酸鹽酸，硫酸濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題1常見的酸和堿（第二課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能力目標(biāo)：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。二，教學(xué)重點酸的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點酸的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習(xí)六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性2，三，酸的化學(xué)性質(zhì)【實驗圖10-6】1.與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色【實驗與活潑金屬的反應(yīng)】2.金屬+酸→鹽+氫氣【實驗鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】3.堿性氧化物+酸→鹽+水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【實驗鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)】4.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3，三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

4，【練習(xí)】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計】三，酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑的反應(yīng)：2.金屬+酸→鹽+氫氣3.堿性氧化物+酸→鹽+水4.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）課題1常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：①認(rèn)識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2.能力目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。二，教學(xué)重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三，教學(xué)難點堿的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習(xí)六，課時安排2課時七，教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸的通性一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH白色固體，極易溶于水（溶解放熱）俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿強(qiáng)烈的腐蝕性（圖10-7）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！緦嶒?0-6】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）④用途：

=1\*GB3

①

氫氧化鈉固體作干燥劑

=2\*GB3

②

化工原料：制肥皂、造紙

=3\*GB3

③

去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末，微溶于水俗稱：熟石灰、消石灰腐蝕性【實驗10-6】制法：CaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。④用途：

=1\*GB3

①

工業(yè)：制漂白粉

=2\*GB3

②

農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

=3\*GB3

③

建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3·H2O等【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱俗稱強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性吸水性制法用途用途3，其他常見的堿第四課時二，堿的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖10-8所示實驗】1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2.酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3.酸+堿→鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注：

=1\*GB3

①

難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物

堿性氧化物

定義

凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實驗10-8】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因→有能自由移動的離子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有OH-→堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】二，堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)2.酸性氧化物+堿→鹽+水3.酸+堿→鹽+水三，酸性氧化物與堿性氧化物四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。2.能力目標(biāo)：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。二，教學(xué)重點酸堿之間的中和反應(yīng)用pH試紙檢驗溶液的酸堿度三，教學(xué)難點中和反應(yīng)的探究過程四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管五，教學(xué)方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐六，課時安排2課時七，教學(xué)內(nèi)容第一課時【引入】我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實驗10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH和HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O【看圖10-13，理解NaOH和HCl反應(yīng)的實質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O一，中和反應(yīng)1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實質(zhì)：H+和OH-反應(yīng)生成水。2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物?！鹃喿xP59—60，回答中和反應(yīng)的應(yīng)用】二，中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥【課堂小結(jié)，作業(yè)】板書設(shè)計課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，中和反應(yīng)1.定義2.鹽二，中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥第二課時【引入】酸堿指示劑可知溶液的酸堿性。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍：通常在0—14之間（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH<7酸性數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)pH=7中性pH>7堿性數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)pH值與溶液的濃度有關(guān)?！揪毩?xí)，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實驗—測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛?,酸堿度的意義P624,pH的改變方法①減小酸度或堿度加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）②定值改變pH=5pH=8加入pH>8的堿性溶液pH=13pH=2加入pH<2的酸性溶液5，鹽的pH【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液鹽溶液不一定顯中性【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】三、溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍2，pH的測定3,酸堿度的意義4,pH的改變方法5，鹽的pH第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：通過資料收集和實驗探究，認(rèn)識生活中常見的鹽的種類和用途。2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：充分認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。二，教學(xué)重點粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。三，教學(xué)難點復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。五，教學(xué)方法聯(lián)系實際，對比區(qū)分，實驗探究，歸納總結(jié)六，課時安排3課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽—主要成分是NaCl）化學(xué)中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。關(guān)系：食鹽屬于鹽。2，【新授課】一，氯化鈉1.化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽2.物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大3.用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲4.分布：海水，鹽湖，鹽井，鹽礦。二，粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率實驗儀器實驗步驟

實驗儀器

其中玻璃棒的作用

溶解

燒杯、玻璃棒

加速溶解

過濾

鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

引流

蒸發(fā)

鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

使液體受熱均勻，防止液體飛濺

補(bǔ)充：氯化鎂、氯化鈣的除去，溶解后加入過量的Na2CO3溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀鹽酸。3，【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽一，氯化鈉二，粗鹽提純1.化學(xué)式1.實驗步驟2.物理性質(zhì)2.實驗儀器3.用途4.分布第二、三課時三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)及用途物質(zhì)

俗稱

物理性質(zhì)

用途

碳酸鈉Na2CO3

純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水

用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉NaHCO3

小蘇打

白色晶體，易溶于水

制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多

碳酸鈣CaCO3

石灰石

白色固體難溶于水

建筑材料，制二氧化碳補(bǔ)鈣劑

硫酸銅CuSO4

白色固體，能溶于水

殺菌劑（波爾多液）制造銅的化合物

備注

1.碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物）風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）2.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3.CuSO4.5H2O五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。

【學(xué)生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【實驗11-1】Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③【小結(jié)】含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體。2.CO32-或HCO3-的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體?！緦嶒?1-2】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④【小結(jié)】分析①②③④四個反應(yīng)，從物質(zhì)種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，我們叫做復(fù)分解反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鹽+酸→新鹽+新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸六，幾種離子的檢驗幾種種離子的檢驗

試劑

H＋

石蕊溶液

OH―

酚酞溶液

NH4＋

加入NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣體生成或有使?jié)駶櫦t色試紙變藍(lán)

Ag＋

Ba2＋

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

七、離子的共存問題兩種離子相互作用，如果生成沉淀或氣體或水，則不能共存。常見不能共存離子對：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋Ca2＋Ba2＋Ag＋OH－和H＋Cu2＋Fe3＋Fe2＋Mg2＋Zn2＋Al3＋NH4＋另外，無色溶液中不能有有色離子存在。3，【課堂小結(jié)、作業(yè)】4，【板書設(shè)計】第二課時三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)及用途2.CO32-或HCO3-的檢驗3.復(fù)分解反應(yīng)四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2.鹽+酸→新鹽+新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3.鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4.鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）五、酸、堿、鹽的溶解性六，幾種離子的檢驗七、離子的共存問題課題2化學(xué)肥料一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項。通過實驗探究，初步學(xué)會區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。2.能力目標(biāo)：通過對化肥實物的搜集、化肥知識的調(diào)查和課堂討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集、處理信息的能力和交往、合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：認(rèn)識化肥及農(nóng)藥對環(huán)境的影響，提高學(xué)生環(huán)境意識，培養(yǎng)學(xué)生重視農(nóng)業(yè)、關(guān)心農(nóng)村、確保農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的真實情感。二，教學(xué)重點區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。三，教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。四，教學(xué)準(zhǔn)備儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯。常見化肥樣品。五，教學(xué)方法自學(xué)、實驗、分析、歸納小結(jié)。六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】隨著世界人口的快速增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。2，【新授課】一，化學(xué)肥料簡介1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%含N量

使用注意事項

備注

NH4HCO317.7%

易分解，施用時深埋

銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO421.2%

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

NH4Cl26.2%

NH3.H2O

加水稀釋后施用

NaNO3

b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰3、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4二、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象三、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥

鉀肥

磷肥

看外觀

白色晶體

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多數(shù)不溶于水

灼燒

可燃燒，熔化有氣泡或冒煙

不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰

放出具有刺激性氣味的氨氣

無氣味放出

3，【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】課題2化學(xué)肥料一，化學(xué)肥料簡介1、農(nóng)家肥料2、化學(xué)肥料二、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染2、大氣污染3、引起水體污染三、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關(guān)系。2.能力目標(biāo)：通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學(xué)會自主和合作學(xué)習(xí)的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強(qiáng)自我保健和保護(hù)的意識與能力。二，教學(xué)重點蛋白質(zhì)的生理功能。三，教學(xué)難點了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值。四，教學(xué)準(zhǔn)備蛋白質(zhì)等營養(yǎng)素的相關(guān)資料五，教學(xué)方法自學(xué)與講授相結(jié)合六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ【引入】閱讀課文，回答：人類需要攝入哪些營養(yǎng)素，才能維持生命和健康？Ⅱ【新授課】六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑（比無機(jī)催化劑效率要高的多）特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)物理：高溫、紫外線等變質(zhì)的因素化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）水酶（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O（15.6KJ/g供機(jī)體活動和維持體溫需要）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】九，【板書設(shè)計】第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一、蛋白質(zhì)二、糖類1、功能1、組成2、存在2、常見的糖3、構(gòu)成三、油脂4、人體蛋白質(zhì)代謝1、分類5、幾種蛋白質(zhì)2、功能6、蛋白質(zhì)的變性四、維生素1、存在2、作用第十二單元化學(xué)與生活課題2化學(xué)元素與人體健康一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：了解鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用。2.能力目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)及查閱資料，了解人是如何攝取這些元素的。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。二，教學(xué)重點了解某些元素對人體健康的重要作用。三，教學(xué)難點正確認(rèn)識微量元素對人體的作用。四，教學(xué)準(zhǔn)備微量元素的相關(guān)資料五，教學(xué)方法聯(lián)系實際—激發(fā)興趣—提供資料—拓展視野—得出結(jié)論六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ，【引入】展示補(bǔ)鈣及及加碘鹽，提出問題：人體為什么需要補(bǔ)充鈣等化學(xué)元素？Ⅱ，【新授課】一、組成人體的元素50多種常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素

對人體的作用

攝入量過高、過低對人體的影響

Fe

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸

缺鐵會引起貧血

Zn

影響人體發(fā)育

缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良

Se

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

I（碘）

甲狀腺素的重要成分

缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F（氟）

能防治齲齒

缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】九，板書設(shè)計課題2化學(xué)元素與人體健康組成人體的元素常量元素（11種）微量元素二、人體中的常量元素1、鈣2、鈉和鉀三、人體中的微量元素課題3有機(jī)合成材料一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：知道什么是有機(jī)物，了解有機(jī)高分子材料的分類和用途。2.能力目標(biāo)：了解有機(jī)合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力和表達(dá)能力，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究的能力。二，教學(xué)重點了解有機(jī)高分子材料的分類和用途三，教學(xué)難點了解有機(jī)合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害四，教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。五，教學(xué)方法閱讀自學(xué)—講授解答—拓展視野六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ，【引入】展示日常生活中的合成材料Ⅱ，【新授課】一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、根據(jù)相對分子質(zhì)量大小有機(jī)物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等

二、有機(jī)合成材料有機(jī)高分子材料（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】九，板書設(shè)計課題3有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物1、生活中常見的有機(jī)物2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因3、根據(jù)相對分子質(zhì)量大小二、有機(jī)合成材料有機(jī)高分子材料三大合成材料塑料合成纖維：合成橡膠2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

公司薪酬體系設(shè)計方案公司薪酬體系設(shè)計方案

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廣西創(chuàng)新港灣工程有限公司薪酬體系設(shè)計方案北大縱橫管理咨詢公司二零零三年九月

目錄

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第一章總則 1第二章薪酬體系 1第三章薪酬結(jié)構(gòu) 1第四章年薪制 4第五章崗位績效工資制 5第六章提成工資制 6第七章工資調(diào)整 6第八章工資特區(qū) 8第九章新進(jìn)和離職 9第十章其他 9第十一章附則 10崗位分類表 11年薪等級表 12崗位工資等級表(1) 13崗位工資等級表(2) 14薪酬結(jié)構(gòu)明細(xì)表 16

第一章總則適用于本公司全體員工。薪酬作為分配價值形式之一，遵循公平性、競爭性、激勵性、經(jīng)濟(jì)性、合法性的原則。薪酬設(shè)計的依據(jù)是員工的學(xué)歷、職稱、工齡、崗位價值、工作業(yè)績、勞動力市場的供求狀況等。員工薪酬一律為稅前薪酬，公司對員工薪酬實行保密原則，員工之間禁止相互打探。第二章薪酬體系公司員工分成4類職務(wù)，分別為總經(jīng)理、高層管理人員、部門經(jīng)理和職員。針對各類職務(wù)，薪酬體系分別采取三種不同類別：與企業(yè)年度經(jīng)營業(yè)績相關(guān)的年薪制；與年度績效、季度績效、月度績效和項目績效相關(guān)的崗位績效工資制；與營銷業(yè)績相關(guān)的提成工資制。享受年薪制的范圍是公司總經(jīng)理和其他高層管理人員，其工作特征是以年度為周期對工作業(yè)績進(jìn)行評估并發(fā)放相應(yīng)的薪酬。實行提成工資制的范圍是公司內(nèi)從事營銷業(yè)務(wù)的員工（包括經(jīng)營部經(jīng)理和業(yè)務(wù)員）。實行崗位績效工資制的范圍是除了總經(jīng)理、其他高層管理人員和從事營銷業(yè)務(wù)人員以外的員工。特聘人員的薪酬參見工資特區(qū)的有關(guān)規(guī)定。第三章薪酬結(jié)構(gòu)總經(jīng)理和其他高層管理人員收入組成部分：（一）月固定工資：即按照年薪總額的30％~45％分解到每月發(fā)放的部分，以維持其日常生活之需；（二）績效工資：根據(jù)工作業(yè)績，以年薪為基礎(chǔ)，結(jié)合個人考核系數(shù)發(fā)放績效工資，以激勵其創(chuàng)造更好的工作業(yè)績。公司一般員工收入有以下幾個組成部分：基本工資，包括學(xué)歷職稱工資、司齡工資；崗位工資以及以崗位工資為基礎(chǔ)的附屬工資、月度績效獎金、季度績效獎金、年度績效獎金和項目績效獎金；附加工資，包括一般福利、四項統(tǒng)籌和工傷保險；營銷提成（適用于營銷人員）。補(bǔ)貼：適用于項目部員工，包括施工補(bǔ)貼、住船補(bǔ)貼和潛水補(bǔ)貼。加班工資：用于加班補(bǔ)償?shù)墓べY（見第十章），高層管理人員和營銷人員除外?；竟べY：基本工資=學(xué)歷職稱工資+司齡工資學(xué)歷職稱工資根據(jù)員工的學(xué)歷和職稱確定，共分七級（每級對應(yīng)的學(xué)歷、職稱和工資標(biāo)準(zhǔn)見下表）。若學(xué)歷工資和職稱工資不在同一級別，采取就高不就低的原則。員工當(dāng)月工作時間滿12天，可領(lǐng)取學(xué)歷職稱工資和司齡工資；在12天以下者，不予發(fā)放。級別

學(xué)歷

職稱

工資標(biāo)準(zhǔn)

一級

碩士或以上

相關(guān)專業(yè)高級職稱

340

二級

相關(guān)專業(yè)中級職稱

170

三級

本科

相關(guān)專業(yè)初級職稱

110

四級

專科

90

五級

中專

60

六級

特種工種上崗證（見附表）

30

其中，員工如有兩種以上上崗證者，采取就高不就低的原則。附表內(nèi)的證書，員工多一個可加5元。司齡工資：體現(xiàn)了員工的工作經(jīng)驗和服務(wù)年限對于企業(yè)的貢獻(xiàn)，在本公司工作的司齡工資為5元/年，司齡按月連續(xù)計算，滿12個月司齡增加1年。司齡的計算一年進(jìn)行2次，分別在每年的7月25日和1月25日。計算更新后，當(dāng)月在基本工資上體現(xiàn)。崗位工資及其它：崗位工資體現(xiàn)了崗位的內(nèi)在價值和員工技能因素，采取一崗多薪，按崗位分檔