氧化還原反應(yīng)1講課稿

氧化還原反應(yīng)1思考與交流

初中學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價(jià)的變化。探究二＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2+FeCu+FeCl2

+2+200小結(jié):特征（判斷依據(jù)）

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[問(wèn)題]判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

1.2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br25.Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O↑+CO2↑

可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍?！?、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是C化合價(jià)的升降是什么原因引起的？請(qǐng)同學(xué)們閱讀P36-37相關(guān)內(nèi)容，然后解釋原因。探究三化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：探究三HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)變化的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因分析：以HCl形成為例點(diǎn)燃偏離偏向共用電子對(duì)[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原HCl從實(shí)驗(yàn)看氧化還原反應(yīng)本質(zhì)…Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+2+100

試分析化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并試著畫出相互關(guān)系示意圖！合作探究判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng),并指出其屬于哪種基本反應(yīng)類型？(1)2Mg+O2

＝2MgO(2)H2O+SO2＝H2SO3(3)2KClO3

＝2KCl+3O2↑(4)Cu(OH)2

＝CuO+H2O(5)Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑(6)Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl練習(xí)：點(diǎn)燃△△MnO2化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系

小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ火眼金睛”1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.一定有氧參加

B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)C.一定有元素化合價(jià)的升降

D.一定有電子的得失

C鞏固與反饋訓(xùn)練：2、四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C3、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B.凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD4、下列