二年級(jí)珍惜時(shí)間發(fā)奮學(xué)習(xí)主題班會(huì)教學(xué)提綱

二年級(jí)珍惜時(shí)間發(fā)奮學(xué)習(xí)主題班會(huì)牛頓第二定律的應(yīng)用第二課時(shí)牛頓第二定律的應(yīng)用第二課時(shí)牛頓第二定律的應(yīng)用第二課時(shí)§4.6用牛頓運(yùn)動(dòng)定律解決問(wèn)題——專題1：“兩類問(wèn)題”（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能根據(jù)物體的受力情況推導(dǎo)物體的運(yùn)動(dòng)情況．2．掌握應(yīng)用牛頓運(yùn)動(dòng)定律解決已知物體的受力情況確定物體的運(yùn)動(dòng)情況的基本思路和方法．【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、掌握應(yīng)用牛頓運(yùn)動(dòng)定律解決已知物體的受力情況確定物體的運(yùn)動(dòng)情況的基本思路和方法．2、會(huì)用牛頓運(yùn)動(dòng)定律和運(yùn)動(dòng)學(xué)公式解決簡(jiǎn)單的力學(xué)問(wèn)題．【學(xué)習(xí)過(guò)程】任務(wù)一、從物體的受力情況確定物體的運(yùn)動(dòng)情況（類型一）如果已知物體的受力情況，可以由牛頓第二定律求出物體的________，再通過(guò)_______規(guī)律確定物體的運(yùn)動(dòng)情況。例題1：一個(gè)靜止在光滑水平地面上的物體，質(zhì)量是2kg，在6N的水平拉力作用下沿水平地面向右運(yùn)動(dòng)。求物體在4s末的速度和4s內(nèi)的位移。拓展一：例題1中如果“物體與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)是0.2”。求物體在4s末的速度和4s內(nèi)的位移。（g=10m/s2）拓展二：將例題1中的“水平拉力”改為“斜向上與水平方向成37°角”，大小仍為6N，其他條件均不變，求物體在4s末的速度和4s內(nèi)的位移。（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2。）拓展三：例題1中如果物體與地面間的“動(dòng)摩擦因數(shù)是0.2”。將“水平拉力”改為“斜向上與水平方向成37°角”，大小仍為6N，其他條件均不變，求物體在4s末的速度和4s內(nèi)的位移。（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2。）做一做用30N的水平外力F，拉一靜止放在光滑的水平面上質(zhì)量為20kg的物體，則第3秒末物體的速度和加速度分別是（）A．v=7.5m/s，a=l.5m/s2B．v=4.5m/s，a=l.5m/s2C．v=4.5m/s，a=0D．v=7.5m/s，a=0例題2、一斜面AB長(zhǎng)為10ｍ，傾角為30o，一質(zhì)量為２kg的小物體(大小不計(jì))從斜面頂端A點(diǎn)由靜止開始下滑，如圖所示，(1)若斜面與物體間光滑，求小物體下滑到斜面底端B點(diǎn)時(shí)的速度及所用時(shí)間。(2)若斜面與物體間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.5，求小物體下滑到斜面底端B點(diǎn)時(shí)的速度及所用時(shí)間。(ｇ取10m/s2)

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、一個(gè)物體從離地面一定的高度由靜止釋放，如果下落過(guò)程中受到的空氣阻力是物體重力的0.2倍，則物體下落的加速度大小是________m/s2。如果從地面上以一定的初速度豎直向上拋出一物體，受到的空氣阻力仍是重力的0.2倍，則物體上升時(shí)的加速度大小是_______m/s2。（g取10m/s2）2、一個(gè)靜止在水平面上的物體，質(zhì)量為2kg，受水平拉力F=6N的作用從靜止開始運(yùn)動(dòng)，已知物體與平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)，求物體2s末的速度及2s內(nèi)的位移。（g取10m/s2）3、質(zhì)量為20kg的物體若用20N的水平力牽引它，剛好能在水平面上勻速前進(jìn)。求：（1）若改用50N拉力沿與水平方向成37°的夾角向斜上方拉它，使物體由靜止出發(fā)在水平面上前進(jìn)2.3m時(shí)，它的速度多大？（2）在前進(jìn)2.3m時(shí)撤去拉力，又經(jīng)過(guò)3s，物體的速度多大？4、如圖4-6-3示，一個(gè)滑雪運(yùn)動(dòng)員沿與水平成30°斜坡滑下，坡長(zhǎng)400m，設(shè)下滑時(shí)運(yùn)動(dòng)員下滑時(shí)沒(méi)有使用滑雪桿，他受到的平均阻力（包括摩擦力和空氣阻力）為下滑分力的1/5，求運(yùn)動(dòng)員從靜止開始到達(dá)坡底時(shí)的速度和時(shí)間。

財(cái)務(wù)管理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理財(cái)務(wù)管理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理

/財(cái)務(wù)管理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理財(cái)務(wù)管理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理財(cái)務(wù)管理：企業(yè)財(cái)務(wù)管理是企業(yè)對(duì)資金運(yùn)作的管理。企業(yè)財(cái)務(wù)管理活動(dòng)：①企業(yè)籌資。②企業(yè)投資。③企業(yè)經(jīng)營(yíng)。④企業(yè)分配。企業(yè)財(cái)務(wù)關(guān)系：①企業(yè)與投資者。這種關(guān)系是指投資者向企業(yè)投入資本，企業(yè)向投資者支付投資報(bào)酬所形成的經(jīng)濟(jì)關(guān)系。②企業(yè)與受資者。是指企業(yè)對(duì)外投資所形成的經(jīng)濟(jì)關(guān)系。企業(yè)與受資者的財(cái)務(wù)關(guān)系是體現(xiàn)所有權(quán)性質(zhì)的投資與受資的關(guān)系。③企業(yè)與債權(quán)人。是指企業(yè)向債權(quán)人借入資金，并按合同按時(shí)支付利息和本金所形成的經(jīng)濟(jì)關(guān)系。企業(yè)與債權(quán)人的財(cái)務(wù)關(guān)系在性質(zhì)上屬于債務(wù)債權(quán)關(guān)系。④企業(yè)與債務(wù)人。是指企業(yè)將資金購(gòu)買債券、提供借款、或商業(yè)信用等形式，借給其他的企業(yè)和個(gè)人所形成的經(jīng)濟(jì)關(guān)系。企業(yè)與債務(wù)人的關(guān)系體現(xiàn)的是債權(quán)與債務(wù)關(guān)系⑤企業(yè)內(nèi)部各單位之間。是指企業(yè)內(nèi)部各單位之間在生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)各環(huán)節(jié)中相互提供產(chǎn)品和勞務(wù)所形成的經(jīng)濟(jì)關(guān)系。這種在企業(yè)內(nèi)部形成的資金結(jié)算關(guān)系，體現(xiàn)了企業(yè)內(nèi)部各部門之間的利益關(guān)系。⑥企業(yè)與職工。是指企業(yè)向職工支付勞動(dòng)報(bào)酬過(guò)程中所形成的經(jīng)濟(jì)關(guān)系。⑦企業(yè)與政府。這種關(guān)系體現(xiàn)了一種所有權(quán)的性質(zhì)、強(qiáng)制和無(wú)償?shù)姆峙潢P(guān)系。⑧企業(yè)與經(jīng)營(yíng)者。同企業(yè)與職工之間的財(cái)務(wù)關(guān)系一樣。另有經(jīng)營(yíng)者年薪制問(wèn)題、股票期權(quán)問(wèn)題；知識(shí)資本問(wèn)題。企業(yè)財(cái)務(wù)管理特點(diǎn)：①綜合性強(qiáng)。②涉及面廣。③靈敏度高。企業(yè)財(cái)務(wù)管理原則：（1）系統(tǒng)原則①整體優(yōu)化②結(jié)構(gòu)優(yōu)化③適應(yīng)能力優(yōu)化（2）成本與效益均衡原則（3）平衡原則（4）風(fēng)險(xiǎn)與收益均衡原則（5）利益關(guān)系協(xié)調(diào)原則（6）比例原則。6．財(cái)務(wù)管理環(huán)節(jié)：①財(cái)務(wù)預(yù)廁②財(cái)務(wù)決策③財(cái)務(wù)預(yù)算④財(cái)務(wù)控制⑤財(cái)務(wù)分析7．企業(yè)目標(biāo)：（1）生存目標(biāo)—要求財(cái)務(wù)管理做到以收抵支、到其償債。（2）發(fā)展目標(biāo)—要求財(cái)務(wù)管理籌集企業(yè)發(fā)展所需的資金。（3）獲利目標(biāo)—要求財(cái)務(wù)管理合理有效地使用資金。8．企業(yè)財(cái)務(wù)管理的目標(biāo)：①利潤(rùn)最大化②股東財(cái)富最大化③企業(yè)價(jià)值最大化9．財(cái)務(wù)管理目標(biāo)的協(xié)調(diào)：（1）所有者與經(jīng)營(yíng)者利益沖突及協(xié)調(diào)①監(jiān)督②激勵(lì)③市場(chǎng)約束（2）所有者與債權(quán)人的沖突與協(xié)調(diào)①增加限制性條款②提前收回債權(quán)或不再提供新債權(quán)③尋求立法保護(hù)（3）財(cái)務(wù)管理目標(biāo)與社會(huì)責(zé)任的關(guān)系及協(xié)調(diào)①保證所有者權(quán)益②維護(hù)消費(fèi)者權(quán)益③保障債權(quán)人權(quán)益④保護(hù)社會(huì)環(huán)境。10．財(cái)務(wù)管理環(huán)境：（1）外部環(huán)境：①經(jīng)濟(jì)環(huán)境（經(jīng)濟(jì)周期、經(jīng)濟(jì)發(fā)展?fàn)顩r、經(jīng)濟(jì)政策、通貨膨脹）②法律環(huán)境（企業(yè)組織法規(guī)、稅法、財(cái)務(wù)法規(guī)）③金融環(huán)境（金融機(jī)構(gòu)、金融市場(chǎng)、金融工具、利息率）（2）內(nèi)部環(huán)境：①企業(yè)組織形式（個(gè)人獨(dú)資企業(yè)、合伙企業(yè)、公司制企業(yè)）②銷售環(huán)境③采購(gòu)環(huán)境④生產(chǎn)環(huán)境⑤企業(yè)文化11．資金時(shí)間價(jià)值（1）單利終值：F=P*(1+i，n)（2）單利現(xiàn)值：P=F/(1+i，n)（3）復(fù)利終值：F=P(F/P，i，n)（4）復(fù)利現(xiàn)值：P=F(P/F，i，n)（5）普通年金終值：F=A(F/A，i，n)（6）普通年金現(xiàn)值：P=A(P/A，i，n)（7）即付年金終值：F=A[(F/A，i，n+1)-1]（8）即付年金現(xiàn)值：P=A[(P/A，i，n-1)+1]（9）遞延年金終值：P=A[(P/A，i，m+n)-(P/A，i，m)]=A(P/A，i，n)(P/F，i，m)=A(F/A，i，n)(P/F，I，m+n)（10）永續(xù)年金現(xiàn)值：P=A/i12．貼現(xiàn)率計(jì)算方法：內(nèi)插法13．計(jì)息期短于一年的資金時(shí)間價(jià)值的計(jì)算：k=(1+i/m)m-114．風(fēng)險(xiǎn)的特征：①風(fēng)險(xiǎn)是客觀存在的②風(fēng)險(xiǎn)與收益和損失密切相關(guān)③風(fēng)險(xiǎn)具有潛在性④風(fēng)險(xiǎn)具有可測(cè)性15．風(fēng)險(xiǎn)的種類：①系統(tǒng)風(fēng)險(xiǎn)與非系統(tǒng)風(fēng)險(xiǎn)②經(jīng)營(yíng)風(fēng)險(xiǎn)和財(cái)務(wù)風(fēng)險(xiǎn)16．標(biāo)準(zhǔn)離差：，標(biāo)準(zhǔn)離差率：ρ=V=δ/E，Rr=b*V（Rr應(yīng)得風(fēng)險(xiǎn)報(bào)酬率，b風(fēng)險(xiǎn)報(bào)酬系數(shù)，V標(biāo)準(zhǔn)離差率）17．企業(yè)籌資動(dòng)機(jī)：⑴維持性籌資動(dòng)機(jī)⑵擴(kuò)張性籌資動(dòng)機(jī)⑶調(diào)整性籌資動(dòng)機(jī)⑷混合性籌資動(dòng)機(jī)。18．籌資渠道：①國(guó)家財(cái)政資金②銀行借貸③非金融機(jī)構(gòu)資金④其他企業(yè)資金⑤企業(yè)內(nèi)部⑥民間資金⑦外資19．籌資方式：①吸收直接投資②發(fā)行股票③發(fā)行債券④銀行借款⑤商業(yè)信用⑥融資租賃20．籌資管理原則：①合理性原則②效益性原則③即時(shí)性原則④合法性原則21．企業(yè)籌資類型：①權(quán)益性籌資與債權(quán)性籌資②長(zhǎng)期籌資與短期籌資③內(nèi)部籌資與外部籌資④直接籌資與間接籌資。22．長(zhǎng)期籌資方式：⑴權(quán)益資本籌資：①吸收直接投資優(yōu)點(diǎn)：籌資方式簡(jiǎn)便、籌資速度快。有利于增強(qiáng)企業(yè)信譽(yù)。利于降低財(cái)務(wù)風(fēng)險(xiǎn)。缺點(diǎn)：資金成本較高。企業(yè)控制權(quán)分散。②發(fā)行普通股優(yōu)點(diǎn)：能增加股份公司的信譽(yù)。能減少股份公司的風(fēng)險(xiǎn)。能增強(qiáng)公司經(jīng)營(yíng)靈活性。缺點(diǎn)：資金成本較高。新股東的增加，導(dǎo)致分散和削弱原股東對(duì)公司控股權(quán)。有可能降低原股東的收益水平。⑵債權(quán)資本籌資：①發(fā)行債券優(yōu)點(diǎn)：籌資成本較。保障股東權(quán)益。發(fā)揮財(cái)務(wù)杠桿作用。缺點(diǎn)：財(cái)務(wù)風(fēng)險(xiǎn)高。限制條款多。籌資額有限。②長(zhǎng)期借款優(yōu)點(diǎn)：籌資速度快。籌資的成本低。借款靈活性大?？砂l(fā)揮財(cái)務(wù)杠桿作用。缺點(diǎn)：籌資數(shù)額往往不可能很多。銀行會(huì)提出對(duì)企業(yè)不利的限制條款。財(cái)務(wù)風(fēng)險(xiǎn)大。③融資租賃優(yōu)點(diǎn)：（1）融資租賃的實(shí)質(zhì)是融資，當(dāng)企業(yè)資金不足，舉債購(gòu)買設(shè)備困難時(shí)，更顯示其“借雞生蛋，以蛋還雞”辦法的優(yōu)勢(shì)。（2）融資租賃的資金使用期限與設(shè)備壽命周期接近，比一般借款期限要長(zhǎng)，使承租企業(yè)償債壓力較??；在租賃期內(nèi)租賃公司一般不得收回出租設(shè)備，使用有保障。（3）融資與融物的結(jié)合，減少了承租企業(yè)直接購(gòu)買設(shè)備的和費(fèi)用，有助于迅速形成生產(chǎn)能力。缺點(diǎn)：（1）資金成本高。融資租賃的租金比舉債利息高，因此總的財(cái)務(wù)負(fù)擔(dān)重。（2）不一定能享有設(shè)備殘值。⑶混合性籌資：發(fā)行優(yōu)先股優(yōu)點(diǎn)：沒(méi)有固定的到期日，不用償還本金。股利支付率雖然固定，但無(wú)約定性。當(dāng)公司財(cái)務(wù)狀況不佳時(shí)，也可暫不支付，不像債券到期無(wú)力償還本息有破產(chǎn)風(fēng)險(xiǎn)。優(yōu)先股屬于自有資金，能增強(qiáng)公司信譽(yù)及借款能力，又能保持原普通股股東的控制權(quán)。23．資本成本：⑴長(zhǎng)期借款成本：（K—銀行借款資本成本；I1—銀行借款年利息；P—銀行借款籌資總額；t—所得稅稅率；f—銀行借款籌資費(fèi)率；i一銀行借款年利息率。）⑵債券成本：⑶普通股成本：⑷優(yōu)先股成本：24．銀行短期借款：優(yōu)點(diǎn)：資金充足；籌資速度快；籌資彈性好。缺點(diǎn)：資本成本較高；限制較多；籌資風(fēng)險(xiǎn)較大。25．放棄現(xiàn)金折扣成本：26．現(xiàn)金流量：⑴⑵現(xiàn)金凈流量=營(yíng)業(yè)收入-付現(xiàn)成本=營(yíng)業(yè)收入-（營(yíng)業(yè)成本-折舊額）=利潤(rùn)+折舊額考慮所得稅：現(xiàn)金凈流量=凈利潤(rùn)+折舊額如有無(wú)形資產(chǎn)攤銷額：則：付現(xiàn)成本=總成本-折舊額及攤銷額27．持有現(xiàn)金動(dòng)機(jī)：支付性動(dòng)機(jī)，預(yù)防性動(dòng)機(jī)，投機(jī)性動(dòng)機(jī)28．利潤(rùn)分配原則：依法分配原則、資本保全原則、兼顧各方面利益原則、分配和積累并重原則、投資與收益對(duì)等原則。29．股利政策的類型：⑴剩余股利政策⑵固定或固定增長(zhǎng)股利政策⑶固定股利支付率股利政策⑷低正常股利加額外股利的股利政策30．影響股利支付水平的因素：⑴法律因素①資本保全約束②資本積累約束③償債能力的約束④超額累積利潤(rùn)約束⑵公司自身因素①現(xiàn)金流量②舉債能力③投資機(jī)會(huì)④資金成本⑤盈余穩(wěn)定狀況⑶股東因素①控制權(quán)考慮②避稅考慮③穩(wěn)定收入考慮④規(guī)避風(fēng)險(xiǎn)考慮⑷其他影響因素①行業(yè)因素②債務(wù)契約因素③通貨膨脹因素31．股利支付方式：①現(xiàn)金股利②股票股利③財(cái)產(chǎn)股利④負(fù)債股利32．基本財(cái)務(wù)比率：⑴短期償債能力分析：①流動(dòng)比率=流動(dòng)資產(chǎn)/流動(dòng)負(fù)債②速動(dòng)比率=速動(dòng)資產(chǎn)÷流動(dòng)負(fù)債③現(xiàn)金比率=年經(jīng)營(yíng)現(xiàn)金凈流量÷流動(dòng)負(fù)債⑵長(zhǎng)期償債能力分析：①資產(chǎn)負(fù)債率=（負(fù)債總額÷資產(chǎn)總額）*100%②產(chǎn)權(quán)比率=負(fù)債總額÷所有者權(quán)益×100%③利息保障倍數(shù)=息稅前利潤(rùn)÷利息費(fèi)用⑶營(yíng)運(yùn)能力分析：①應(yīng)收賬款周轉(zhuǎn)（率）次數(shù)=銷售收入凈額÷應(yīng)收賬款平均余額，應(yīng)收賬款周轉(zhuǎn)天數(shù)=計(jì)算期天數(shù)÷應(yīng)收賬款周轉(zhuǎn)次數(shù)=計(jì)算期天數(shù)×應(yīng)收賬款平均余額÷銷售收入凈額②存貨周轉(zhuǎn)(率）次數(shù)=主營(yíng)業(yè)務(wù)成本或銷貨成本÷平均存貨余額，存貨平均余額=（期初存貨+期末存貨）÷2存貨周轉(zhuǎn)天數(shù)=計(jì)算期天數(shù)÷存貨周轉(zhuǎn)次數(shù)=計(jì)算期天數(shù)×存貨平均余額÷銷貨成本③流動(dòng)資產(chǎn)周轉(zhuǎn)率=銷售收入凈額÷流動(dòng)資產(chǎn)平均余額，流動(dòng)資產(chǎn)周轉(zhuǎn)天數(shù)=計(jì)算期天數(shù)÷流動(dòng)資產(chǎn)周轉(zhuǎn)次數(shù)=計(jì)算期天數(shù)×流動(dòng)資產(chǎn)平均余額÷銷售收入凈額，流動(dòng)資產(chǎn)平均余額=（期初流動(dòng)資產(chǎn)+期末流動(dòng)資產(chǎn)）÷2④固定資產(chǎn)周轉(zhuǎn)率=銷售收入凈額÷固定資產(chǎn)平均凈值，固定資產(chǎn)平均凈值=（期初固定資產(chǎn)凈值+期末固定資產(chǎn)凈值）÷2⑤總資產(chǎn)周轉(zhuǎn)率=銷售收入凈額/資產(chǎn)平均余額，總資產(chǎn)周轉(zhuǎn)天數(shù)=360/總資產(chǎn)周轉(zhuǎn)率=總資產(chǎn)平均占用額/平均日銷售收入⑷盈利能力分析：①銷售利潤(rùn)率=銷售凈利/銷售收入凈額②成本利潤(rùn)率=利潤(rùn)總額/成本費(fèi)用總額③總資產(chǎn)報(bào)酬率=EBIT/平均資產(chǎn)總額④凈資產(chǎn)收益率=凈利潤(rùn)÷平均所有者權(quán)益×100%⑤每股凈收益=（凈利潤(rùn)-優(yōu)先股股利）/發(fā)行在外的普通股平均股數(shù)⑥每股股利=普通股現(xiàn)金股利總額/年末普通股總數(shù)⑦市盈率=普通股每股市價(jià)/普通股每股收益⑧每股凈收益=年末股東權(quán)益/年末普通股總數(shù)33．銷售百分比法：⑴編制預(yù)測(cè)利潤(rùn)表，預(yù)測(cè)留存利潤(rùn)。⑵編制預(yù)測(cè)資產(chǎn)負(fù)債表，預(yù)測(cè)外部籌資額。敏感項(xiàng)目：隨銷售額變動(dòng)而同步變動(dòng)的項(xiàng)目，即與銷售額有基本不變比例關(guān)系的項(xiàng)目。敏感資產(chǎn)：應(yīng)收票據(jù)、短期投資、存貨等，敏感負(fù)債：應(yīng)付賬款、應(yīng)付費(fèi)用等。非敏感項(xiàng)目：應(yīng)收票據(jù)、短期投資、固定資產(chǎn)、長(zhǎng)期投資、遞延資產(chǎn)、短期借款、應(yīng)付票據(jù)和實(shí)收資本。留存收益增加額=內(nèi)部最大籌資額。外部籌資額=籌資總額-內(nèi)部籌資額=預(yù)計(jì)資產(chǎn)總額-負(fù)債及所有者權(quán)益總額34．營(yíng)業(yè)杠桿系數(shù)：EBIT＝Q（P－V）－F＝Q×MC－F（EBIT—息稅前利潤(rùn)Q—銷售產(chǎn)品的數(shù)量P—單位產(chǎn)品價(jià)格V—單位變動(dòng)成本F—固定成本總額MC—單位邊際貢獻(xiàn)）（DOL—經(jīng)營(yíng)杠桿系數(shù)或經(jīng)營(yíng)杠桿度，EBIT—基期息稅前利潤(rùn)ΔEBIT—息稅前利潤(rùn)的變動(dòng)額，Q—基期銷售量，ΔQ—銷售量的變動(dòng)數(shù)）35．財(cái)務(wù)杠桿系數(shù)：36．無(wú)差別點(diǎn)利潤(rùn)：或：（――每股收益無(wú)差異點(diǎn)處的息稅前利潤(rùn)；――兩種籌資方式下的年利息；――兩籌資方式下的優(yōu)先股股利；――兩籌資方式下的流通在外普通股股數(shù)；――兩籌資方式下的普通股權(quán)益額；T――所得稅稅率）總杠桿系數(shù)：DCL=DOL×DFL或凈現(xiàn)值：內(nèi)含報(bào)酬率法：現(xiàn)金持有機(jī)會(huì)成本：機(jī)會(huì)成本＝現(xiàn)金持有量×有價(jià)證券利率總成本：=持有機(jī)會(huì)成本+轉(zhuǎn)換成本最佳現(xiàn)金持有量：，最低現(xiàn)金管理相關(guān)總成本：（TC——存貨分析模式下的相關(guān)總成本；T1——相關(guān)的機(jī)會(huì)成本；T2——相關(guān)的轉(zhuǎn)換成本；Q——最佳現(xiàn)金持有量；K——有價(jià)證券收益率；T——一個(gè)周期內(nèi)現(xiàn)金總需求量；F——有價(jià)證券一次交易固定成本。）43．應(yīng)收賬款的成本：應(yīng)收賬款機(jī)會(huì)成本＝維持賒銷業(yè)務(wù)所需要的資金×參照利率 維持賒銷業(yè)務(wù)所需要的資金＝應(yīng)收賬款平均余額×變動(dòng)成本率變動(dòng)成本率=變動(dòng)成本/銷售收入

現(xiàn)金折扣成本：現(xiàn)金折扣成本＝賒銷凈額×折扣期內(nèi)付款的銷售額比例×現(xiàn)金折扣率經(jīng)濟(jì)存貨批量：經(jīng)基進(jìn)貨批量的存貨總成本：經(jīng)濟(jì)進(jìn)貨批量平均占用資金：年度最佳進(jìn)貨批次：存貨相關(guān)總成本=相關(guān)進(jìn)貨費(fèi)用+相關(guān)存儲(chǔ)成本=DQK+KCQ2（U單價(jià)，D年需要量，K每次訂貨變動(dòng)成本，Kc單位成本）

蘇教版三年級(jí)下冊(cè)一到四單元練習(xí)蘇教版三年級(jí)下冊(cè)一到四單元練習(xí)

/蘇教版三年級(jí)下冊(cè)一到四單元練習(xí)第一∽第四單元綜合練習(xí)出題人：呂榮榮審核人：邱玲班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、填一填(34分)1、28個(gè)34的和是（）；（）是5的45倍。750-30-49=750-(_____○_____)480÷6÷8=480÷(_____○_____)一列動(dòng)車每秒行駛80米，每分鐘大約行駛（）千米。一桶油重200千克，10桶油重（）噸。4．6噸=（）千克8000米=（）千米5噸50千克＝（）千克9050千克＝（）噸（）千克5、在括號(hào)里填上合適的單位名稱。星期天，身高135()的小林，隨同體重55()的媽媽來(lái)到離他家2()的新華書店，小林看中一本厚5()，他媽媽付給營(yíng)業(yè)員100元，買了一本價(jià)格為()元的《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》，找回40元就開心地回家了。6、在○里填上“＞”、“＜”或“=”80噸○808千克1千米○999米41×（6+6）○41×6×2136-85+15○136-(85-15)180-60÷2○(180-60)÷272÷3÷2○72÷57、如果一塊地磚重2千克，那么（）塊這樣的磚重1噸，1000塊這樣的磚重（）噸。8、東東在計(jì)算120-□×5時(shí)，把計(jì)算順序弄錯(cuò)了，結(jié)果得到500，這道題的正確得數(shù)應(yīng)該是（）。王師傅平均每小時(shí)做18個(gè)零件,那么工作14小時(shí)做了多少個(gè)零件？在括號(hào)里填上合適的數(shù)。1?8

×?1?4

7?2………工作（?）小時(shí)做（?）個(gè)零件，

1?8………工作（?）小時(shí)做（?）個(gè)零件，

2?5?2………工作（?）小時(shí)做（?）個(gè)零件。

10、用數(shù)字7、3、6算“24點(diǎn)”，將綜合算式寫在橫線上。11、小紅比媽媽小24歲，媽媽今年的歲數(shù)正好是小紅的4倍，媽媽今年（）歲，小紅今年（）歲。12、9頭普通奶牛一天可產(chǎn)奶180千克，1頭良種奶牛一天能產(chǎn)奶38千克。1頭良種奶牛每天的產(chǎn)奶量比1頭普通奶牛多（）千克。13、三（1）班的同學(xué)收集易拉罐為環(huán)保出自己的一份力，現(xiàn)在男生收集了75個(gè)，女生收集了84個(gè)。易拉罐每3個(gè)1元，賣出這些易拉罐一共可以收入（）元。二、選一選（7分）1、估算51×18的結(jié)果，下面（）是錯(cuò)誤的。A、比900大B、比1000小C、大于1000，小于9002、與50×60+50得數(shù)相等的算式是（）。A、51×60B、51×61C、50×613、一條直路長(zhǎng)400米，小明每天沿跑道5個(gè)來(lái)回，他每天跑（）千米A、4000B、2C、44、把7+21=28和28×3=84合并成綜合算式是（）。A．7+21×3B．（7+21）×3C．21＋7×35、下面算式中，積的末尾只有兩個(gè)0的算式是（）。A、50×20B、35×40C、52×406、如果480÷（12＋A）=16，那么A=（）。A．16 B．17 C．187、馬老師體重85千克，大約（）個(gè)馬老師重1噸。A．2B．12C．20三、算一算1、直接寫出得數(shù)（10分）25×30=40×30=40×50=36÷6×6=12×5÷5=4×25=400÷8=36×20=30－30÷6=90×（4-4）=2、豎式計(jì)算，帶※的要驗(yàn)算（9分）24×54=※49×57=50×68=78×21=3、遞等式計(jì)算（8分）351－72+28480-480÷4648÷（8-2）11×45+55四、操作題（8分）看圖列式解答。36個(gè)？個(gè)95箱多18箱？箱（1）（2）籃球香蕉足球蘋果

根據(jù)表中的問(wèn)題完成填空。

故事書本書

科技書本書

藏書的總本數(shù)

兩種藏書相差本數(shù)

曉紅家

49本

是故事書的3倍

小明家

是科技書的4倍

16本

五、解決實(shí)際問(wèn)題（24分）1、一座水塔高25米,一座電視塔的高度是這座水塔的12倍。電視塔比水塔高多少米？2、張大叔把收獲的生姜裝在同樣大的袋子里，一共裝了40袋。他稱了其中的4袋，結(jié)果分別是18千克、21千克、19千克、23千克。他大約一共收獲了生姜多少千克？3、小紅家與小明家相距多少米？4、工人從貨船上卸下37噸大米和35噸面粉。如果用一輛載重3噸的卡車把這些糧食運(yùn)到倉(cāng)庫(kù)，一共要運(yùn)多少次？（列綜合算式解答）5、張老師到文具店去買了4支鋼筆，每支22元，他付給營(yíng)業(yè)員100元，應(yīng)找回多少元？（列綜合算式）6、小紅從圖書館借一本故事書，一共有132頁(yè)。（1）看了5天后還剩72頁(yè)，平均每天看多少頁(yè)？（2）如果只能借閱9天，從第6天起，平均每天要看多少頁(yè)？

雞兔同籠問(wèn)題四種基本公式雞兔同籠問(wèn)題四種基本公式

/雞兔同籠問(wèn)題四種基本公式雞兔同籠問(wèn)題四種基本公式一、已知總頭數(shù)和總腳數(shù)，求雞兔各多少：（總腳數(shù)?每只雞的腳數(shù)×總頭數(shù)）÷（每只兔的腳數(shù)?每只雞的腳數(shù)）=兔數(shù)；總頭數(shù)?兔數(shù)=雞數(shù)。（每只兔的腳數(shù)×總頭數(shù)?總腳數(shù)）÷（每只兔的腳數(shù)?每只雞的腳數(shù)）=雞數(shù)；總頭數(shù)?雞數(shù)=兔數(shù)。例：有雞兔共36只，它們共有腳100只，雞兔各是多少只？解一：（100?2×36）÷（4?2）=14（只）……兔；36?14=22（只）……雞。解二：（4×36?100）÷（4?2）=22（只）……雞；36?22=14（只）……兔。（答略）二、已知總頭數(shù)和雞兔腳數(shù)的差數(shù)，求雞兔各多少：（1）當(dāng)雞的總腳數(shù)比兔的總腳數(shù)多時(shí)：（每只雞腳數(shù)×總頭數(shù)?腳數(shù)之差）÷（每只雞的腳數(shù)+每只兔的腳數(shù)）=兔數(shù)；總頭數(shù)?兔數(shù)=雞數(shù)（每只兔腳數(shù)×總頭數(shù)+雞兔腳數(shù)之差）÷（每只雞的腳數(shù)+每只免的腳數(shù)）=雞數(shù)；總頭數(shù)?雞數(shù)=兔數(shù)。（例略）（2）當(dāng)兔的總腳數(shù)比雞的總腳數(shù)多時(shí)：（每只雞的腳數(shù)×總頭數(shù)+雞兔腳數(shù)之差）÷（每只雞的腳數(shù)+每只兔的腳數(shù)）=兔數(shù)；總頭數(shù)?兔數(shù)=雞數(shù)。（每只兔的腳數(shù)×總頭數(shù)?雞兔腳數(shù)之差）÷（每只雞的腳數(shù)+每只兔的腳數(shù)）=雞數(shù)；總頭數(shù)?雞數(shù)=兔數(shù)。（例略）三、得失問(wèn)題（雞兔問(wèn)題的推廣題）的解法：（每只合格品得分?jǐn)?shù)×產(chǎn)品總數(shù)?實(shí)得總分?jǐn)?shù)）÷（每只合格品得分?jǐn)?shù)+每只不合格品扣分?jǐn)?shù)）=不合格品數(shù)?？偖a(chǎn)品數(shù)?（每只不合格品扣分?jǐn)?shù)×總產(chǎn)品數(shù)+實(shí)得總分?jǐn)?shù)）÷（每只合格品得分?jǐn)?shù)+每只不合格品扣分?jǐn)?shù)）=不合格品數(shù)。例如：燈泡廠生產(chǎn)燈泡的工人，按得分的多少給工資。每生產(chǎn)一個(gè)合格品記4分，每生產(chǎn)一個(gè)不合格品不僅不記分，還要扣除15分。某工人生產(chǎn)了1000只燈泡，共得3525分，問(wèn)其中有多少個(gè)燈泡不合格？解一：（4×1000?3525）÷（4+15）=475÷19=25（個(gè)）解二：1000?（15×1000+3525）÷（4+15）＝1000?18525÷19=1000?975=25（個(gè)）（答略）注：“得失問(wèn)題”也稱“運(yùn)玻璃器皿問(wèn)題”，運(yùn)到完好無(wú)損者每只給運(yùn)費(fèi)××元，破損者不僅不給運(yùn)費(fèi)，還需要賠成本××元，它的解法顯然可套用上述公式。四、雞兔互換問(wèn)題（已知總腳數(shù)及雞兔互換后總腳數(shù)，求雞兔各多少的問(wèn)題）：〔（兩次總腳數(shù)之和）÷（每只雞兔腳數(shù)和）+（兩次總腳數(shù)之差）÷（每只雞兔腳數(shù)之差）〕÷2=雞數(shù)；〔（兩次總腳數(shù)之和）÷（每只雞兔腳數(shù)之和）?（兩次總腳數(shù)之差）÷（每只雞兔腳數(shù)之差）〕÷2=兔數(shù)。例：有一些雞和兔，共有腳44只，若將雞數(shù)與兔數(shù)互換，則共有腳52只，雞兔各是多少只？解：〔（52+44）÷（4+2）+（52?44）÷（4?2）〕÷2=20÷2=10（只）……雞?！玻?2+44）÷（4+2）?（52?44）÷（4?2）〕÷2=12÷2=6（只）……兔。（答略）

七年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)筆記七年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)筆記

/七年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)筆記七年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)筆記同底數(shù)冪的乘發(fā)同底數(shù)冪的相乘，底數(shù)不變，指數(shù)相加am×an=am+n。2．冪的乘方與積的乘方冪的乘方，底數(shù)不變，指數(shù)相乘。(am)n=amn積的乘方等于積里的每個(gè)因數(shù)的乘方的積(ab)n=anbn。3.同底數(shù)冪的除法同底數(shù)冪相除，底數(shù)不變，指數(shù)相減。am÷an=am-n4.整式的乘法單項(xiàng)式與單項(xiàng)式相乘，把它們的系數(shù)、相同字母的冪分別相乘，其余字母連同它(的指數(shù)不變，作為積的因式。單項(xiàng)式與多項(xiàng)式相乘，就是根據(jù)分配律讓單項(xiàng)式去乘多項(xiàng)式的每一項(xiàng)，再把所得的積相加。多項(xiàng)式與多項(xiàng)式相乘，先用一個(gè)多項(xiàng)式的每一項(xiàng)乘另一個(gè)多項(xiàng)式的每一項(xiàng)，再把所得的積相加。5.平方差公式兩數(shù)與這兩數(shù)差的積，等于它們的平方差。（a+b）(a-b)=a2-b26.完全平方公式(a+b）2=a2+2ab+b2(a-b)2=a2-2ab+b27.整式的除法單項(xiàng)式相除，把系數(shù)、同底數(shù)冪分別相除后，作為商的因式；對(duì)于只在被除式里含有的字母，則連同它的指數(shù)一起作為商的一個(gè)因式。多項(xiàng)式除以單項(xiàng)式，先把這個(gè)多項(xiàng)式的每一項(xiàng)分別除以單項(xiàng)式，再把所得的商相加。8.兩條直線的位置關(guān)系對(duì)頂角相等同角或等角的余角相等，同角或等角的補(bǔ)角相等平面內(nèi)，過(guò)一點(diǎn)有且只有一條直線與已知直線垂線。直線外一點(diǎn)與直線上各點(diǎn)連接的所有線段中，垂線段最短。9.探索直線平行的條件兩條直線被第三條直線所截，如果同位角相等，那么這兩條直線平行。簡(jiǎn)稱為：同位角相等，兩直線平行。過(guò)直線外一點(diǎn)有且只有一條直線與這條直線平行。平行于同一條直線的兩條直線平行。兩條直線被第三條直線所截，如果內(nèi)錯(cuò)角相等，那么這兩條直線平行。簡(jiǎn)稱為：內(nèi)錯(cuò)角相等，兩直線平行。兩條直線被第三條直線所截，如果同旁內(nèi)角互補(bǔ)，那么這兩條直線平行。簡(jiǎn)稱為：同旁內(nèi)角互補(bǔ)，兩直線平行。10．平行線的性質(zhì)兩條平行直線被第三條直線所截，同位角相等。簡(jiǎn)稱為：兩條直線平行，同位角相等。兩條直線被第三條直線所截，內(nèi)錯(cuò)角相等。簡(jiǎn)稱為：兩直線平行，內(nèi)錯(cuò)角相等。兩條直線被第三條直線所截，同旁內(nèi)角互補(bǔ)。簡(jiǎn)稱為：兩只線平行，同旁內(nèi)角互補(bǔ)。11.用尺規(guī)作角作一個(gè)角等于已知角：作法：1.作射線OB 2.以O(shè)點(diǎn)為圓心，任意長(zhǎng)為半徑作弧變OA,OB于M,N 3.以O(shè)點(diǎn)變?yōu)閳A心，OM長(zhǎng)為半徑作為弧變OB于點(diǎn)N. 4.以N點(diǎn)為圓心，MN的長(zhǎng)為半徑作弧變前弧于M 5.作射線OM。12.認(rèn)識(shí)三角形三角形的定義：由不在同一條直線上的三條線段首尾順次相接所組成的圖形叫做三角形。三角形三個(gè)內(nèi)角的和等于180度。直角三角形的兩個(gè)銳角互余。三角形任意兩邊之和大于第三邊。三角形任意兩邊之差小于第三邊。在三角形中，連接一個(gè)頂點(diǎn)與它對(duì)邊中點(diǎn)的線段，叫做這個(gè)三角形的中線。三角形的三條中線交于一點(diǎn)，這點(diǎn)稱為三角形的重心。在三角形中，一個(gè)內(nèi)角的叫平分線與它的對(duì)邊相交，這個(gè)角的頂點(diǎn)與交點(diǎn)之間的線段叫做三角形的角平分線。三角形的三條角平分線交于一點(diǎn)。從三角形的一個(gè)頂點(diǎn)向它的對(duì)邊所在直線作垂線，頂點(diǎn)和垂足之間的線段叫做三角形的高線，簡(jiǎn)稱三角形的高。三角形的三條高所在的直線交于一點(diǎn)。13.圖形的全等能夠完全重合的兩個(gè)圖形稱為全等圖形。全等圖形的形狀和大小都相同。能夠完全重合的兩個(gè)三角形叫做全等三角形。全等三角形對(duì)應(yīng)邊相等，對(duì)應(yīng)角相等。14.三角形全等的條件三邊分別相等的兩個(gè)三角形全等，簡(jiǎn)寫為“邊邊邊”或“SSS”兩角及其夾邊分別相等的兩個(gè)三角形全等，簡(jiǎn)寫為“角邊角”或“ASA”。兩角分別相等且其中一組的對(duì)邊等角相等的兩個(gè)三角形全等，簡(jiǎn)寫成“角角邊”或“AAS”。兩邊及其夾角分別相等的兩個(gè)三角形全等，簡(jiǎn)寫成“邊角邊”或“SAS”。15．用表格表示變量之間的關(guān)系我國(guó)人口總數(shù)y隨時(shí)間x的變化而變化，x是自變量，y是因變量。在這一變化過(guò)程中，小車下滑的距離（木板長(zhǎng)度）一直沒(méi)有變化。像這種在變化過(guò)程中數(shù)值始終不變的量叫做常量。16.軸對(duì)稱現(xiàn)象如果一個(gè)平面圖形沿一條直線折疊后，直線兩旁的部分能夠互相重合，那么這個(gè)圖形叫做軸對(duì)稱圖形，這條直線叫做對(duì)稱軸。17.探索軸對(duì)稱的性質(zhì)在軸對(duì)稱圖形或兩個(gè)成軸對(duì)稱的圖形中，對(duì)應(yīng)邊所連的線段被對(duì)稱軸垂直平分，對(duì)應(yīng)線段相等，對(duì)應(yīng)角相等。18.簡(jiǎn)單的軸對(duì)稱圖形等腰三角形是軸對(duì)稱圖形。等腰三角形頂角的平分線、底邊上的高重合(也稱“三線合一”)，它們所在的直線都是等腰三角形的對(duì)稱軸。等腰三角形的兩個(gè)底角相等。線段是軸對(duì)稱圖形，垂直并且平分線段的直線是它的一條對(duì)稱軸。垂直于一條線段，并且平分于這條線段的直線，叫做這條線段的垂直平分線（簡(jiǎn)稱中垂線）。線段垂直平分線上的點(diǎn)到這條線段兩個(gè)端點(diǎn)的距離相等。角是軸對(duì)稱圖形，角平分線所在的直線是它的對(duì)稱軸。角平分線上的點(diǎn)到這個(gè)角的兩邊的距離相等。19.感受可能性在一定的條件下，有些事情我們事先能肯定它一定會(huì)發(fā)生，這些事情稱為必然事件；有些事情我們事先能肯定它不會(huì)發(fā)生，這些事情稱為不可能事件；必然事件與不可能事件統(tǒng)稱為確定事件；但是，也許許多事情我們事先無(wú)法肯定它會(huì)不會(huì)發(fā)生，這些事情稱為不確定事件，也稱為隨機(jī)事件。

高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)

頁(yè)高考化學(xué)填空題匯編大題理綜化學(xué)26.(14分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①④幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物

苯

溴乙烷

乙苯

?沸點(diǎn)/℃

?80

38.4

136.2

②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氧化鋁易升華、易潮解。I.制備氧化鋁。甲同學(xué)選擇下列裝置制備氧化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為______________。(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)_____時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),點(diǎn)燃F處酒精燈。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5:提純產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。(6)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______。?(填“?酒精燈直接加熱”?或“水浴加熱”)。(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是___。(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序?yàn)開_________(填代號(hào))。27.(14?分)硒(34Se)與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽(yáng)極泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料，提煉硒的流程如下：?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治療克山病,則A的化學(xué)名稱為______；C是Na2Se，則NaSe的電子式為_______。(3)上述流程圖中的括號(hào)內(nèi)“(?)”，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式___________________。(5)溶液C中析出否的離子方程式____________________。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過(guò)量的乙酸，其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空燕餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是(填標(biāo)號(hào))。A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii.C(s)+CO2(g)CO(g)

+172

K3

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。(2)T1℃時(shí),向某恒溫密團(tuán)容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。a.保持溫度不變,壓縮容器b.保持體積不變，升高溫度c.保持體積不變,加少量碳粉d.保持體積不變,增大CO濃度(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2?與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2?所示。①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)?=5:4的混合氣體，平衡_____(填“?正向”、“?逆向”或“?不”?)移動(dòng)。③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)?×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp](4)?用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(?導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極?(填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。26.I.(1)MnO2?+4H+?+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)h→j?→d→e；b?→c(2?分)(3)D?長(zhǎng)導(dǎo)管太細(xì)，氯化鋁易堵寨導(dǎo)管(2分)(4)F中充滿黃綠色(1分)II.(5)排盡水蒸氣，避免氯化鋁與水蒸氣反應(yīng)(2分)(6)水浴加熱(1分)(7)防倒吸(1分)；向B?裝置中滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(1分，或其他合理答案)(8)⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18??(1分)??砷、溴??(1分)(2)亞硒酸鈉??(1分)；(1分)(3)粉碎??(1分)?；過(guò)濾??(1分)(4)Na2SeO4?+4CNa2Se?+4CO↑??(2分)(5)2Se2-?+O2?+2CO2=2Se↓+2CO32-?(或2Se2-?+O2?+4CO2?+2H2O=2Se↓+4HCO3-)?(2?分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-?+CH3COO-(2?分)(7)C?(2分)28.(1)-?27(2分)；K3=(2?分,或其它合理答案)(2?)ad(2分)(3)①43kJ?(2分)；②正向(2分)；③23.04ρ總(2?分)(4)負(fù)(1分)；C2HCl3?+5H++8e-=C2H6?+3C1-(2分)9.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X________；Y________(填化學(xué)式)。（2）析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是________________________。（3）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是_________________。（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。（6）氯化亞銅的定量分析①稱取樣品0.25g置于已放入10mL過(guò)量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。③立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。如此再重復(fù)2次測(cè)得：

1

2

3

空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)。【答案】(1).Fe(2).HCl(3).減少產(chǎn)品CuCl的損失(4).防止CuCl水解(5).CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6).Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比為1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體(7).9×10-8(8).95.52%10.氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為____________________。②若保持溫度不變，15分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時(shí)反應(yīng)的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)?。③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的________(填字母)。④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為__________。【答案】(1).﹣751(2).(3).0.02mol/（L?min）(4).=(5).B(6).NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行(7).正(8).NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9).1：412.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．（R，R’為烴基或氫）Ⅱ．（R，R’為烴基）回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是__________。C中所含的官能團(tuán)是________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是____________。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為________________________。（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________________【答案】(1).苯甲醛(2).羧基、碳碳雙鍵(3).取代反應(yīng)(4).CH2=CHOOCCH3(5).(6).5(7).、(8).CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH9.鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應(yīng)方程式____________________________________。（2）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式______________________________。（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序?yàn)開_____________________________________。Ⅱ．BaS溶液的制備：（6）寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。BaSO4和BaCO3的KSP相當(dāng)，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。Ⅲ．制取鋅鋇白：（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________?！敬鸢浮?1).2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O(2).①(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－(5).HCO3－>H2CO3>CO32－(6).BaSO4＋4CBaS＋4CO↑(7).BaCO3溶解出的CO32－能被H＋結(jié)合而減少，促使溶解平衡正向移動(dòng)，而SO42－不會(huì)被H＋結(jié)合，所以BaSO4不會(huì)溶于強(qiáng)酸中(8).過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率10.研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J?mol－1·K－1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____________________。（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請(qǐng)解釋其原因_________________________。②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________（保留3位有效數(shù)字）。（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)來(lái)制?、僭诤銣睾闳菹拢绻麖姆磻?yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________________。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________?！敬鸢浮?1).大于800K(2).較大的壓強(qiáng)和溫度能加快合成速率，提高生產(chǎn)效率(3).0.032mol·L－1·min－1(4).1.64(5).ACD(6).逆(7).12g/mol26．（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是______（填選項(xiàng)）A．稀硫酸和鋅片?????B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片????D．濃硫酸和鎂片（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①_____③（填序號(hào)）。①打開止水夾??????②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾?????④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純????⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，則其設(shè)計(jì)方案中檢驗(yàn)另一種物質(zhì)所有試劑名稱為__________。（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．27．（14分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）。28．（14分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)?、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_____________。（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ?mol-1Ea1=3.2kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ?mol-1Ea2=58kJ?mol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。②下列說(shuō)法正確的是________。A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。②當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。26.（15分）（1）向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變（2分）（2）AC（2分，漏選給1分，錯(cuò)選不得分）（3）⑥⑤④②（2分，見(jiàn)錯(cuò)不得分）（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），鹽酸硫氰化鉀（2分，漏寫錯(cuò)寫不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2分）27.（14分）（1）過(guò)濾（2分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2?xH2O↓+2H+鐵屑與H2SO4反應(yīng)，C(H+)降低，使平衡正向移動(dòng)，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣（2分，給分點(diǎn)：可逆反應(yīng)方程式1分，答出平衡移動(dòng)1分）（3）1:4（3分）（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑（2分）（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（6）13.9/a（3分）28.（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol（2分）（2）①反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)（1分）②BC（2分）③0.65（2分）0.0425mol/(L.min)（無(wú)單位不給分，2分）0.96（2分）（3）①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（1分）②增大（1分）6.2（1分）26．（14分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）整套裝置氣密性檢查的方法。（2）為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為。（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是。（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有（至少寫兩點(diǎn)）。27．（14分）（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）NH3合成常見(jiàn)的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為。（3）

=3\*ROMAN

①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)。（填“變大”、“變小”、“不變”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=。③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為。28．（15分）低品位儲(chǔ)精礦（Ge:0.3～1.5%）次亞磷酸鈉氮?dú)猓?00～1000℃）熱還原真空揮發(fā)爐高品位還原鍺精礦（Ge：20～50%）揮發(fā)殘?jiān)℅e：0.04～0.06%）堿氧化預(yù)處理NaOH、H2O2、H2O蒸餾鹽酸高純四氧化鍺蒸餾殘液精餾水解過(guò)濾高純二氧化鍺蒸餾殘?jiān)℅e：0.1～0.2%）殘液鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國(guó)防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國(guó)戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的。三種元素依次是_______（填標(biāo)號(hào)）。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe（2）請(qǐng)配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件：___NaH2PO2·H2O+GeO2()___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過(guò)程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化]

=1\*GB3

①

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

=2\*GB3

②

此樣品中二氧化鍺含量是。（保留四位有效數(shù)字）（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：GeO2+H2=GeO+H2O

=1\*GB3

①

GeO+H2=Ge+H2O

=2\*GB3

②

GeO2+2H2=Ge+2H2O

=3\*GB3

③

反應(yīng)式

=3\*GB3

③

ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會(huì)升華，T(K)=t(℃)+273]（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí)加劇所致。

現(xiàn)代漢語(yǔ)語(yǔ)法練習(xí)-短語(yǔ)現(xiàn)代漢語(yǔ)語(yǔ)法練習(xí)-短語(yǔ)現(xiàn)代漢語(yǔ)語(yǔ)法練習(xí)-短語(yǔ)一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

選項(xiàng)

16

17

18

19

20

21

22

23

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1．與短語(yǔ)“關(guān)鍵時(shí)刻”功能類型相同的是()A．非常愉快 B．學(xué)習(xí)知識(shí)C．看書寫字 D．孩子的頑皮2．從結(jié)構(gòu)上分析，“喝得醉醺醺地走過(guò)來(lái)”是(網(wǎng)上答案偏正)A．偏正短語(yǔ) B．述補(bǔ)短語(yǔ)C．述賓短語(yǔ) D．連動(dòng)短語(yǔ)3．下列都屬于偏正短語(yǔ)的一組是（）A．首都北京、把車開走、遠(yuǎn)距離 B．看看去、關(guān)鍵時(shí)刻、朝南的房子C．為人民服務(wù)、想去、不久的將來(lái) D．超大型、高速度、關(guān)于孩子4．下列都屬于述補(bǔ)短語(yǔ)的一組是（）A．知道錯(cuò)了、不會(huì)參加、不去也好 B．說(shuō)下去、寫得潦草、拉他一把C．不很聰明、想不干了、很像老虎 D．請(qǐng)他留下、嚴(yán)肅活潑、認(rèn)真學(xué)習(xí)5．下列短語(yǔ)當(dāng)中屬于述賓關(guān)系的短語(yǔ)是（）A．買一本 B．拉一把C．叫一聲 D．等一下6．下列都