高中化學(xué)考試大綱知識點過關(guān)

化學(xué)考試大綱知識點過關(guān)（二）三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義1．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是ABi和Bi都含有83個中子BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同DBi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得20XX年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與CC15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3．下列敘述錯誤的是A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14ND．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等（3）了解原子核外電子排布。4．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16B．26C．36D．46（4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及應(yīng)用。5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．下列敘述正確的是（）A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7．同周期的X．Y．Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：X＞Y＞ZB.元素的非金屬性：Z＞Y＞XC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子序數(shù)：X＞Y＞Z8．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物（6）以IA和ⅦA為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。10．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)C．能與碳酸鈉反應(yīng)D．能與氫氧化鈉反應(yīng)11．已知1—18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性Y2-＞Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W12．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是：A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)13．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。14．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4Cl

NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O215．下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH416．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ娀瘜W(xué)反應(yīng)與能量17．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低四、化學(xué)反應(yīng)與能量(1)了解氧化還應(yīng)反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。18．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 19．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移20．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I221．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，本身轉(zhuǎn)化為RO42-。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值是()A．1B．2C．3D．（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。22．已知25℃、101kPaC（石墨）+O2（g）===CO2（g）

ΔH=－393.51kJ·mol－1C（金剛石）+O2（g）===CO2（g）

ΔH=－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下列說法正確的是A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高23．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=－216kJ·mol－1；反應(yīng)物總能量>生成物總能量B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=＋178.5kJ·mol－1；反應(yīng)物總能量>生成物總能量C．l0lkPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=－571.6kJ·mol－1；H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1；含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.817624．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=—989.2kJ·mol-1，則X的值為：A.460B.920C.1165.2D.423.3（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。25．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2℃26．將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是2022242620222426283001020304050V1/mL溫度/℃B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（4）了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。27．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l)==H2O(g),ΔH=+44kJ/mol；下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（A）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)，ΔH=—2165kJ/mol（B）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)，ΔH=—2033kJ/mol（C）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O，ΔH=—2165kJ/mol（D）B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O，ΔH=—2165kJ/mol28．已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……ⅡC（s）＋H2(g)1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q29．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）； △H=－890kJ·mol－1又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44kJ/mol的熱量。則CH4氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是A．2CH4（g）+EQ\F(7,2)O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1B．2CH4（g）+EQ\F(7,2)O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1C．3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1D．3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。30．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及期工作原理。31．在原電