高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件六-物質(zhì)的量資料

高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件六-物質(zhì)的量2.阿伏加德羅常數(shù)定義：1mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：NA理解：（1）阿伏加德羅常數(shù)近似值為6.02×1023mol-1。（2）微粒數(shù)、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三個(gè)概念間的關(guān)系：0.012Kg12C所含碳原子數(shù)定義阿伏加德羅常數(shù)定義摩爾定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M單位：g·mol-1

3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于純物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。聯(lián)系數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位是g

·

mol－1數(shù)值任意，單位通常是g或kg區(qū)別摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量4.氣體摩爾體積（“Vm”)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(即1mol)的氣體具有的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積。符號(hào)：Vm單位：L·mol-1理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時(shí)，體積都約為22.4L。

定義:

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。5.阿伏加德羅定律和推論依照阿伏加德羅定律，下列敘述中，正確的是(）A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比推論:對(duì)于任何氣體(PV=nRT)①在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：_________；②在同溫同壓同體積時(shí)其質(zhì)量m、式量M、密度d之間的關(guān)系為：___________________；③在同溫同體積時(shí)其壓強(qiáng)P與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為__________________；④在同溫同壓同質(zhì)量時(shí)其體積V與式量M之間的關(guān)系為_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M16.物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)：C

單位：mol·L-1

理解：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。稀釋公式:________________物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式:

C1V1=C2V2cB(mol/L)=———————————ρ(g/mL)×1000(mL)×B%MB(g/mol)×1(L)可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。二、以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系nNm÷M×M×NA÷NA×Vm,o÷Vm,oV0CB×V÷V混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=一、基本概念及概念辨析例1.判斷正誤，分析原因。1.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，1molH2中含有6.02×1023個(gè)氫分子。2.1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1。3.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L⑵22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，從其中分別取出5mL和50mL其物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol

·L－1和0.05mol

·L－1?！痢痢痢廖镔|(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量宏觀的可稱量物質(zhì)跟微觀粒子之間的聯(lián)系氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液體積和溶質(zhì)微粒間的關(guān)系基本概念：物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(CB)0.5mol氧的質(zhì)量是8g2mol的O3的摩爾質(zhì)量與96gO2的摩爾質(zhì)量之比為3：2水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和等體積的CH4和CO所含分子數(shù)相同、50mL1mol/L的AlCl3溶液與150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-濃度相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是ab/(22400+36.5a)mol·L-1物質(zhì)的量濃度（CB)物質(zhì)的量（n）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(V)粒子數(shù)(N)質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量的計(jì)算：1.由定義M=2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.同溫同壓下的氣體4.（十字交叉法的運(yùn)用）摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算：練習(xí)：用體積為200mL的集氣瓶收集一瓶干燥的HCl氣體，該瓶氣體的密度是相同條件下O2密度的1.082倍，將此瓶氣體倒立于水中，通過計(jì)算判斷進(jìn)入集氣瓶的水的體積。注：有關(guān)單一氣體的計(jì)算公式同樣適用于混合氣體物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：練習(xí)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等體積混合，若混合后溶液的密度為yg·cm-3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度（）等于B.小于C.大于D.無法判斷練習(xí)：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO42-）=

0.2mol·L-1練習(xí)：有一摩爾質(zhì)量為ag·mol-1的可溶性鹽，在一定溫度下，將bg該鹽完全溶于cmL水中恰好飽和，所得溶液的密度為dg·cm-3,則此溫度時(shí)該鹽的溶解度是（），該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（）。

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：化學(xué)計(jì)算中的守恒法：1.化學(xué)反應(yīng)前后：質(zhì)量守恒2.離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（正離子所帶正電荷等于負(fù)離子所帶負(fù)電荷）3.溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒溶液配制：欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）請(qǐng)選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（）gNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。2.操作步驟⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻用固體配制NaOH溶液的誤差分析

(下列橫線上填寫準(zhǔn)確,偏大或偏小)稱量右物左碼則，nB__,V__cB__容量瓶?jī)?nèi)有少量水,則nB__,V__cB__稱量時(shí)間過長(zhǎng)，則nB__,V__cB__用濾紙稱量NaOH固體,則nB__,V__cB__5.未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容,則nB__,V__cB__6.未洗滌燒杯和玻璃棒,則nB__,V__cB__7.

向容量瓶?jī)?nèi)注入溶液時(shí)有少量流出，則nB__,V__cB__定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，則則nB__,V__cB__定容時(shí)仰視刻度線，則nB__,V__cB__14.一定條件下，一定量的A單質(zhì)與1.2molCl2發(fā)生反應(yīng)，生成0.80molAClx,則x=

。15.100mL0.25mol/LBaCl2溶液中，Cl-

的物質(zhì)的量濃度為

；若將上述溶液加水稀釋到500mL，Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.0g某氣體與0.5gH2所含的分子數(shù)相同，該氣體的密度是____,12.8gSO2所含原子數(shù)目相等的NO的質(zhì)量是_____

2).設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)值，下列關(guān)于0.2mol·L-1K2SO4的有關(guān)說法中正確的是（）A.500ml溶液中含有K+,SO42-的總數(shù)為0.3NA

B.500ml溶液中含有K+為0.1NA

C.1L溶液中K+濃度是0.2mol·L-