2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市南關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市南關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組關(guān)系中正確的是(

)

A．同濃度稀溶液PH：苯酚＞碳酸＞乙酸

B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2O

C．熔點(diǎn)：冰＜干冰＜碘晶體

D．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se參考答案：A2.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：A3.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【解析】CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

4.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B略5.（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對(duì)；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)；D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確常見(jiàn)主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大．6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO2-3

B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-

C．在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3參考答案：A7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略8.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖5所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（

）

圖5

參考答案：A略9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A10.右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C．單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高

D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價(jià)為+2，Y為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤，故選C。12.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機(jī)物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（

）A.6種

B.7種C.8種

D.9種參考答案：A飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機(jī)物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，故乙含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；乙為甲醇時(shí)，甲為丁酸，丙基有兩種，故有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)乙為乙醇結(jié)構(gòu)時(shí)，有機(jī)物為丙酸乙酯一種；當(dāng)乙為丙醇結(jié)構(gòu)時(shí)，甲為乙酸；當(dāng)乙為丁醇時(shí)，甲為甲酸，丁醇含有-CH2OH結(jié)構(gòu)的有2種，故一共有6種。13.下列離子方程式書寫不正確的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑參考答案：D略14.氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。對(duì)該電池的說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－===4OH－B．電池工作時(shí)，正極區(qū)pH升高C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O參考答案：BD略15.U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

E．及時(shí)移出氨（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（11分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.肉桂酸甲酯（H）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

試回答下列問(wèn)題。（1）①肉桂酸甲酯（H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

②有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)（2）現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下：①

化合物F中的官能團(tuán)有

（填名稱）。②

B→C的反應(yīng)類型是

，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是

。③

書寫化學(xué)方程式

F→I

G→H

（3）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

?。肿觾?nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。參考答案：（1）

①

②A、C

（2）①羥基、羧基②水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)③

（3）

略18.Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）該電池的負(fù)極材料是

．電池工作時(shí)，電子流向

（填“正極”或“負(fù)極”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是

．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）．A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3?H2O（3）此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了

（4）該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為

．參考答案：（1）Zn（或鋅）；正極；（2）鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；（3）防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)；（4）Zn﹣2e﹣=Zn2+

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；（3）為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)，舊電池回收；（4）原電池的負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極．【解答】解：（1）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；（2）電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．題目中a和d選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，c項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去．故答案為：鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；（3）為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)，舊電池回收，故答案為：防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)；（4）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案為：Zn﹣2e﹣=Zn2+．19.(共6分)丙烯腈是合成