2021-2022學年河南省許昌市實驗中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年河南省許昌市實驗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，不正確的是(

)A．偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：

Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋C．NaHCO3與足量石灰水反應：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：

AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O參考答案：C略2.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：A試題分析：當生成1mol硝酸鋅時，應有1molZn參加反應，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應中N元素化合價由+5價降低到－3價，設有xmol硝酸被還原，則有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案選A。

3.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g鋅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(

)A.112mL B.224mL C.448mL D.672mL參考答案：D【詳解】鋅與稀硝酸反應的實質是3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O，混合溶液中含H+物質的量＝0.04mol×2+0.02mol＝0.10mol，硝酸根離子的物質的量是0.02mol，6.5g鋅的物質的量＝6.5g÷65g/mol＝0.1mol。根據(jù)離子方程式可知3Zn～2NO3-～8H+～2NO，因此氫離子、鋅過量，硝酸根離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量為0.02mol，剩余的鋅是0.07mol，氫離子是0.02mol，根據(jù)方程式Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知還可以產生0.01mol氫氣，則標準狀況下的體積為0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL，答案選D。【點睛】明確反應的先后順序以及準確判斷出過量問題是解答的關鍵，注意與硝酸反應時應該利用離子方程式判斷，不要利用化學方程式，為易錯點。

4.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:

①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑C.實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2參考答案：BA.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C.實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。5.不能與溴水發(fā)生反應的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略6.下列變化中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略7.下列敘述正確的是A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子B.元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素C.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構D.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物參考答案：D試題分析：A、得失電子能力與最外層電子數(shù)有關，故A錯誤；B、放射元素U是人造元素，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子形成2電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D、例如：HCl中間是共價鍵，NaCl中間是離子鍵，故Ｄ正確，此題選Ｄ。8.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤C.只有①②④

D.只有②④⑤參考答案：D分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據(jù)分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據(jù)反應中轉移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據(jù)化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據(jù)分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。9.氫原子的3d和4s能級的能量高低是

A.3d>4s

B.3d<4s

C.3d=4s

D.無3d,4s軌道,無所謂能量高低參考答案：A10.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD.22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略11.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A略12.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C13.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：A【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型．【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合四種基本反應類型為化合、分解、置換、復分解反應來解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，故A選；B．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于置換反應，故B不選；C．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，屬于復分解反應，故C不選；D．Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于分解反應，故D不選；故選A．14.下列各組中兩種溶液的反應，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與碳酸鈣；鹽酸與碳酸鈉

B．硝酸銀與鹽酸；硝酸銀與氯化鈉C．氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸

D．氫氧化鉀與硫酸鎂；氫氧化鋇與硫酸鎂參考答案：B略15.下列關于188O的敘述中，錯誤的是（

）A、質子數(shù)為8

B、中子數(shù)為8

C、電子數(shù)為8

D、質量數(shù)為18參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置應盛放的試劑是I

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，D

（2）I中品紅褪色；

（3）除去SO2

（4）檢驗SO2是否除盡；

（5）Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A單質是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質性質活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：（1）寫出C元素在周期表中的位置

。（2）寫出B單質分子的電子式

；乙分子的結構式

。（3）化肥甲的化學式是

；甲晶體中含有的化學鍵類型有

。（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是

(用元素符號表示)，請例舉能證明這一結論的兩個事實

、

。（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是

。

（6）C和D對應氫化物的熔沸點誰高（寫具體物質）

理由

。參考答案：（1）第二周期ⅥA族（2）（3）NH4NO3離子鍵、共價鍵（4）Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強（其它合理答案均給分）（5）NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O（6）H2O

因為水中有氫鍵

略18.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內氣體密度保持不變

B、容器內溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．斷裂1mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2