人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)電解質(zhì)、離子反應(yīng)(共47張PPT)2

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)自主預(yù)習(xí)：1、什么是電解質(zhì)、非電解質(zhì)？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有何區(qū)別？2、什么是強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？它們在水溶液中的電離有何區(qū)別？3、電離方程式、離子方程式的區(qū)別？一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)⒈電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物練習(xí)：對下列物質(zhì)進行歸類：

①銅②NaCl固體③NaCl溶液④氯化氫⑤NaOH固體

⑥酒精⑦石墨⑧SO3⑨AgCl⑩鹽酸溶液⑴常溫下能導(dǎo)電的有（），不能導(dǎo)電的有（），本身不導(dǎo)電，但水溶液中能導(dǎo)電的有（）⑵屬于電解質(zhì)的有（）屬于非電解質(zhì)的有（），既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有（）①③⑦⑩②④⑤⑥⑧⑨②④⑤⑧②④⑤⑨⑥⑧①③⑦⑩電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物酸、堿、鹽、水和許多金屬氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等；NH3。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：

稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、二氧化碳、氨氣、銅、石墨、氧化鈉、甲烷。電解質(zhì)：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氧化鈉非電解質(zhì)：二氧化碳、甲烷、氨氣討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說明Na2O是電解質(zhì)？判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。1.金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。2.NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。3.固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)。XX

?判斷下列說法是否正確并說明原因：金屬是單質(zhì)溶液是混合物,NaCl是電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件的，NaCl溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電X考考大家:4.鹽酸導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

5.SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)。×XSO3溶于水導(dǎo)電是因為生成的H2SO4在導(dǎo)電,而不是SO3本身電離導(dǎo)電。鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物習(xí)題判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)①銅

②鹽酸

③HCl④固體NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧酒精⑨CO2⑩H2SO4XXXX小結(jié)：常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物（Na2O、CaO）和水?！獭獭獭獭獭?.某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。

例如：BaSO4CaCO3（電解質(zhì)）2.某化合物是否是電解質(zhì)與其本身能否導(dǎo)電無關(guān)。例如：固體氯化鈉（電解質(zhì)）3.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。

例如：CO2SO2(非電解質(zhì))4.所有單質(zhì)與混合物都不是電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。對象：是化合物（注意：單質(zhì)和混合物不是非電解質(zhì)）條件：都不導(dǎo)電“和”表示兩個條件都要達到。常見的非電解質(zhì)：

大部分有機物:蔗糖、酒精等非金屬氧化物:COCO2SO2等NH3

考考大家:1.Cu是不是電解質(zhì)?NaCl溶液是不是電解質(zhì)?①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。2.AgCl不導(dǎo)電也不溶于水，是電解質(zhì)嗎？②電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，與溶解性無關(guān)。3.CO2,NH3的水溶液導(dǎo)電,這兩者是電解質(zhì)嗎?③電解質(zhì)必須是化合物本身在熔融或水溶液中能導(dǎo)電。.[練習(xí)]1.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（

）

A氯酸鉀溶液B澄清石灰水C酒精D干冰2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）

ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液3.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）

A銅絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖4.對電解質(zhì)的敘述正確的是（

）

A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

C電解所得到的物質(zhì)

D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物CDBCBD電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

相同點

不同點

物質(zhì)種類

知識回顧在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、水、多數(shù)金屬氧化物某些非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不能電離2、什么是強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？它們在水溶液中的電離有何區(qū)別？

強電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

電解質(zhì)強弱的區(qū)分標準：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度弱酸弱堿水絕大部分的鹽類（包括難溶的鹽）強堿強酸大部分金屬氧化物弱電解質(zhì)強電解質(zhì)電解質(zhì)解惑：怎么看出是弱酸（堿），還是強酸（堿）？強堿和弱堿的區(qū)別在于是否完全電離出離子，可如何區(qū)別它是否完全電離呢？強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2弱酸：

醋酸、碳酸、H2S、亞硫酸、HF、磷酸、次氯酸弱堿：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3、NH3·H2O下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_____________

屬于弱電解質(zhì)的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習(xí)：電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,解離成自由移動的離子的過程電離方程式：HNO3=NaOH=NaCl=Na++Cl-H++NO3-Na++OH-

1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-2H+2Cl-Fe3+練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式第三組BaCl2Al2(SO4)3NH4NO3第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBa(OH)2KOH1、酸的電離方程式Cl-H++2H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物HClH2SO4HNO3H++NO3-酸的電離有什么共同特點呢？思考NaHSO4溶液能電離出H+,NaHSO4屬于酸嗎?因為NaHSO4

＝Na＋＋H+＋SO42-,陽離子不全是H+,還有Na＋,所以不屬于酸.思考與交流請參考酸的定義，嘗試從離子的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)2、堿的電離方程式寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2

在溶液中的電離方程式。NaOH＝Na＋＋OH－KOH＝K＋＋OH－Ba(OH)2

＝Ba2＋＋2OH－堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物3、鹽的電離方程式寫出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的電離方程式。NH4NO3

＝NH4＋

＋NO3－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－鹽：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4＋）和酸根離子的化合物。4、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫練習(xí)：書寫CH3COOH、H2CO3、Fe(OH)3的電離方程式例：HFH++F-

CH3COOHCH3COO－

+H+5、酸式鹽的電離寫出NaHSO4、NaHCO3的電離方程式。NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-電離方程式書寫要求:①強電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完⑤強酸酸式鹽完全電離：NaHSO4⑥弱酸酸式鹽部分電離:NaHCO3、NaHS

注意：

電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。1、下列電離方程式中正確的是（）A、HNO3=H++N++3O2-B、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

C、AlCl3=Al+3+3Cl-D、Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2B×××2、下列物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．鹽酸、酒精B3.下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—D強酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、少部分鹽：Pb(AC)2HgCl2電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿：NaOH、、Ba（OH）2、KOH等大部分鹽：可溶性的鹽難溶性的鹽弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH水知識系統(tǒng)化一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)電離方程式注意條件酸、堿、鹽的定義小結(jié)1、什么叫離子反應(yīng)？2、什么叫離子方程式？怎么寫離子方程式？3、根據(jù)實驗2-3總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、離子方程式：(1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1、離子反應(yīng)(1)定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中)(3)實質(zhì):溶液中的某些離子之間的反應(yīng)(2)發(fā)生的環(huán)境:水溶液中或熔融狀態(tài)下編號ⅠⅡ?qū)嶒炏蚴⒂?mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒有明顯變化有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4

【實驗】2-1離子方程式的書寫步驟：例：寫出CuSO4和BaCl2反應(yīng)的離子方程式。①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③刪：刪去兩邊不發(fā)生反應(yīng)的離子：④查：檢查（質(zhì)量守恒即原子個數(shù)守恒、電荷守恒）Ba2++SO42-=BaSO4↓e、氧化物：Na2O、Fe2O3等應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)（易溶于水的強電解質(zhì)）c、可溶性鹽：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：⑴拆——⑵不拆——a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2特殊處理a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水、弱酸的酸根c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等【鞏固練習(xí)】1．把下列化學(xué)方程式寫成離子方程式：（1）CaCO3+

2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

（3）Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O(4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OOH－＋H＋===H2O2、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B

【實驗】2-3

【實驗】2-2：離子方程式的意義？①生成沉淀：如BaSO4、Cu(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

：如水、氨水等復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件（滿足下列其中一個即可）現(xiàn)象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色絮狀沉淀生成Cu2＋

+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能