高中化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 新人教必修1

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算.微觀(粒子數(shù))宏觀（質(zhì)量）?物質(zhì)的量(n)2gH2中約含有多少個氫分子？6.02×1023個思考.36.5gHCl氣體中含有多少個HCl分子？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是多少？溶于水制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？

含HCl分子6.02×1023個，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L，溶液的濃度為0.5mol/L。比一比，誰算得快？n=m/MN=n

·NAV=n·Vm

CB=nB/V液.nmV(g)Nc×NA×Vm÷Vm÷NA×V(aq)÷V(aq)×M÷M根據(jù)物質(zhì)的量計算其他物理量.化學(xué)計量數(shù)(γ

)

之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化學(xué)計量數(shù)之比物質(zhì)的量之比=一、原理：

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算微粒數(shù)之比2個:

2個:2個:1個.【例題】實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：討論：哪種方法簡單？.Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm

=

0.1mol

×22.4L/mol=2.24L（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比（3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）

（4）根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算。12

0.1moln(HCl)=二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟：

11

0.1moln(H2)=怎樣計算生成H2的體積？.【例題】實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)單位應(yīng)上下一致解法2：.Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g(1)化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。(2)單位應(yīng)上下一致。注意.n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質(zhì)量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因為所以【練習(xí)】

.2molc(NaOH)]

=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：Al的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是13.44L。n(Al)=

m(Al)M(Al)=0.4mol2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：①Al的物質(zhì)的量。②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=.2、化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比通過做以上題，大家有什么體會？小結(jié)：3、單位應(yīng)上下一致。.練習(xí)1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時()A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比DB2、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．3：2A3、0.16g氫氧化鈉恰好與20mL的