高中化學(xué) 第二講 富集在海水中的元素氯 新人教必修1

第二講富集在海水中的元素——氯.一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：Cl+17287性質(zhì)：化合價：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

得電子能力強，非金屬性強.1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)Cl2

；Cl—Cl；氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu)2、氯氣的物理性質(zhì)（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大二、活潑的黃綠色氣體——氯氣

.3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強氧化性）（1）氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃點燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

.（2）氯氣與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl點燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3點燃(液態(tài))2P+5Cl2（過量）2PCl5點燃(固態(tài))

氯氣與金屬反應(yīng)時，是實實在在的得電子，而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達到穩(wěn)定，形成共用電子對。

即使這樣，形成的共用電子對還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。

.（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解

2HClO===2HCl+O2↑光照關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水相比，成分相同嗎？干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水是否相同？.（4）與堿溶液的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2.（5）與鹽溶液的反應(yīng)漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？.4、氯氣的實驗室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）.氯氣的制法：1、反應(yīng)物的要求和代替品？2、氣體發(fā)生裝置的特點：3、各儀器的名稱和作用：4、排空收集氣體時導(dǎo)氣管的位置5、尾氣的處理？6、整個實驗過程的操作？7、工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：.三、氯離子的檢驗原理：利用Cl-和Ag+反應(yīng)生成生