高三化學一輪知識點系列考點六氧化還原反應一版含解析

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、③高價態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的 ③元素處于低價態(tài)的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、元素處于態(tài)時，只有還原性氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物則：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物如：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2＞Fe3+ Ag+ F－Cl— =只有氧化性的物質(zhì)：Fe3+處于最高價態(tài)，只有氧化性只有還原性的物質(zhì)：Fe處于態(tài)，只有還原性既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性2Fe3+只有氧化性，需加入還原劑：如鐵粉、銅粉等與之反應，以證明其氧化性2Fe3++ 3Fe2+、2Fe3Cu2Fe2原性。相關反應的離子方程式為：2Fe3++Fe =3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++Zn=Fe+Zn2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+Ⅳ、典型例【例1】下列敘述中正確的是（ 【點評】本題涉及了氧化還原反應常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可AalH3O4，e2O4a比Al但N－e—=Na+A—3e—=Al3D發(fā)生氧化還原反應，但有時還要滿足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應，如濃硫酸具有強氧X2+2W22X2W3+、Z22X2ZX2、2W3+2Y2W2（①Y2+2X—=2Y—+ ②Z2+2Y—=2Z—+Y2③2W3++2Z—=2W2++ 劑的強弱關系，然后利用強氧化劑可以與強還原劑（兩強聯(lián)合）氧化性：Z2>X2 3.3BrF35H2OHBrO3Br2+9HFO2↑5molH2O做還原劑，被水還BrF3的物質(zhì)的量為多少？【解析】該題中反應物都有多種角色，BrF3既是氧化劑又是還原劑，H2O部分是還原劑，還有部分未發(fā)生氧化還原。但只要抓住“得失電子相等”的關系，5molH2O做還原劑可失2×5mole—，BrF3做氧化劑時，13mole—BrF3為x，則：3x=10mol,x=3Ⅴ.練一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效）血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的，C具有A、酸 應（未配平，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是A、Na2O2HClNaClB、Ag2OH2O2AgO2H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4K2SO4N2H4N2O4為動力源，反應式為：2N2H4N2O43N24H2O，反應溫度2700℃，對于該反應，下列正確的說法是 C、N2O4是還原 （1）MN2M2 （2）P2H2O（冷）P(OH)2（3）N和EEE2++2e—→E N—2e—→A、MNP B、MNE C、EPM D、PMN二.選擇題（1～2個合理答案Co2O3Co2+Co2O3Cl2、FeCl3I2的氧化性依次減弱，A、3Cl2+6FeI2 =2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+ Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I2Al2O3 N2 2AlN+AN2是還原劑，Al2O3B1N23molClO2是一種殺菌劑，可通過下列反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+ Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應RO3n- F2+2OH－=RO4-+2F－+A、 FeFe2O3250mL、1.8mol/LHNO31.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種 Cl2NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OFe3O4與稀HNO3B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 已知某溶液中存在較多的H＋、SO2－、NO A．A13＋、CH3COO—、 B.Na+、NH4+、C．Mg2+、C1—、 D.Mg2+、Ba2+、三. 將此紅色溶液分為兩份一份中加入KMnO4溶液紅色褪去②；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的①②③④17.氧化銅有多種用途，如用作玻璃劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究 ⅡCuO4CuSI CuO4 入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。 反應中1mol氧化 mol電子_ _190.720g寫出Na2O2和H2O6測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另案，其操作流程如下③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、燈，還需 ④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果 A．加NaOH溶液 D．加熱E．加AgNO3溶液F．加水 G．加MnO2 （2）NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導致民工的事件。亞硝酸鈉和酸反應應生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只 ；現(xiàn)象。123456789DBDDDABBBB、 ，由于4③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4HSO2Fe3+Fe2+，使①中