專題一-烴燃燒規(guī)律

專題一烴的燃燒規(guī)律【教學(xué)目標】1、了解烴的組成和性質(zhì)規(guī)律2、掌握烴的燃燒規(guī)律3、掌握烴的混合物的計算規(guī)律重難點烴的燃燒規(guī)律1.

烴組成、性質(zhì)規(guī)律：（1）.烴類物質(zhì)只由碳、氫兩種元素組成，且氫原子數(shù)均為偶數(shù)。B、碳原子數(shù)相同的不同烴中，H%大小規(guī)律為：烷烴>烯烴>苯的同系物。（2）.烴中C%或H%與碳原子數(shù)的關(guān)系：A、同類烴中，隨碳原子數(shù)的增多：烷烴中C%增大，H%變??；烯烴中均不變；苯的同系物中C％變小，H%增大。（2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷思考題：任取兩種烴混合，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于水的物質(zhì)的量，則兩種烴的組合不可能是()A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+苯的同系物D.烯+烯

2、烴的熔、沸點（1）烴同系物中，隨著碳原子數(shù)增加，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點逐漸升高。D燃燒通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O3、烴的燃燒規(guī)律(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量多少決定于x+y/4，生成CO2的量多少決定于x的值，生成水量多少決定于y/2的值。⑵等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫碳比(即氫含量)高，耗氧多。(3)最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定(4).烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：(H2O為氣態(tài))Y＝4，總體積不變Y＜4，總體積減少Y＞4，總體積增大烴計算例1、等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（）

A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6分析：等物質(zhì)的量的C和H比較，前者耗氧多。方法2：分子式為CxHy的烴，直接求出(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多。D返回思考：相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2B、D

物質(zhì)的量相同的烴或烴的衍生物完全燃燒，耗氧量相同的有機物可能出現(xiàn)的情況有如下幾種：【規(guī)律7】1、同分異構(gòu)體(分子式相同)；

2、分子式不同，烴分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者X+Y/4相等3、含氧衍生物，若把分子式寫成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同

例2、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6分析：等質(zhì)量的C和H比較，后者耗氧多；把分子化為CHx，H%越大，耗氧越多。AC-------O24H-------O212g1mol4g-----1mol返回(3)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。所有的烯烴:如C2H4和C5H10等同分異構(gòu)體,如:例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的，下列不可能的是A．乙烯、丁烯

B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯

D．苯、甲苯D【規(guī)律8】

最簡式相同或含碳質(zhì)量分數(shù)相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，生成CO2量恒為定值。最簡式相同或含氫質(zhì)量分數(shù)相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，生成H2O量恒為定值只要總質(zhì)量一定，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均為定值。

【規(guī)律6】【思考】下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷D（利用差量法確定分子中的含H數(shù)）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x（液）減少（1+y/4）

1x+y/4xy/2(氣）減少（1-y/4）

或增加（y/4–1）●H2O為氣態(tài)：體積不變y=4（CH4C2H4C3H4）

體積減小y<4（C2H2）體積增大y>4(C2H6C3H8)(4).烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：【例4】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6

BD【注意】注意審題“兩種氣態(tài)烴以任意比例混合”返回4.烴的混合物計算規(guī)律:(1)若M混<26，則一定有

；若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有

。(2)若平均分子組成中，存在1<n(C)<2，則一定有

；若平均分子組成中，存在2<n(H)<4，則一定有

。CH4CH4C2H2CH4例5.某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，該混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯解析：混合烴的平均分子式為C1.4H4。由平均碳原子數(shù)可知一定有甲烷。由平均氫原子數(shù)可知一定有乙烯。B例6：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定沒有乙烷（D）一定有乙炔[例6]下圖是測定烴類有機化合物組成的裝置，瓷管內(nèi)有烴類樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純氧氣流驅(qū)趕經(jīng)過灼熱的CuO，在這里烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，經(jīng)兩吸收管吸收，已知該烴的相對分子質(zhì)量為78,經(jīng)過實驗測定的數(shù)據(jù)如下表，根據(jù)上述信息、圖示及表中數(shù)據(jù)回答下列問題。瓷管吸收管I吸收管II瓷管樣品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50g53.6g100g102.7g98g111.2g瓷管吸收管I吸收管II瓷管樣品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50g53.9g100g102.7g98g111.2g（1）烴類樣品在化學(xué)反應(yīng)過程中所用的氧化劑是

。（2）吸收管I中裝的是吸收劑是

；吸收管II中裝的是吸收劑是

。（3）計算該烴類物質(zhì)是什么？畫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。氧氣無水氯化鈣堿石灰拓展

解得：n=m=6,所以該有機化合物的化學(xué)式是C6H644n9m3.9g13.2g2.7g結(jié)構(gòu)簡式是：瓷管吸收管I吸收管II瓷管樣品＋瓷管吸收前吸收后吸收前吸收后50g53.9g100g102.7g98g111.2g[延伸拓展]

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（）

A．12.5g B．13.2gC．19.7g D．24.4gB[延伸拓展]乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。求:（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)﹕n(C2H6)=

。（2）當a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=

，得到CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)﹕n(CO2)=

。（3）a的取值范圍是

；

b的取值范圍是

。1:13

1:35/6＜a＜5/425/12＜b＜15/4(1)由C2H4---2H2O,C2H6----3H2O,可利用十字叉乘法求得1:1解析:(2)C2H4+C2H6+3(X+Y)/2O2------XCO+YCO2+5H2O由X+Y=4,3X+3Y=X+2Y+5(H原子守恒)得X=1Y=3,故a=1時,b=3(3)全是C2H4時,生成2.5molH2O,需要量最大,a=5/4全是C2H6時,生成