必修2第二章化學(xué)反應(yīng)及其能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

(化學(xué)反應(yīng)的速率)

第1課時(shí)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)反應(yīng)的速率【思考與交流】你了解下列化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V＝△C△t3、單位:mol/(L.h)

、mol/(L.min)

、mol/(L.s)4、反應(yīng)速率一般不用固體物質(zhì)或純液體來(lái)表示(其濃度視為常數(shù))1、概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。（它是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,且為某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率)練習(xí)：一、某合成氨反應(yīng)中氨氣的濃度2S內(nèi)增加了0.6mol/L,則此段時(shí)間內(nèi)以氨表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：二、2mol氣體A置于2L容器中反應(yīng)，5min后余A0.5mol，則以A表示的該化學(xué)反應(yīng)速率為：0.3mol/(L.s)0.15mol/(L.min)★☆有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：

N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）：2502min后濃度(mol/L):1.84.40.4變化濃度(mol/L):0.20.60.4所以:V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:V(H2)=0.3mol/L·minV(NH3)=

0.2mol/L·min[思考與交流]各物質(zhì)的速率之比和方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？相等；V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。（它是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,且為某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率)2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V＝△C△t3、單位:mol/(L.h)

、mol/(L.min)

、mol/(L.s)4、反應(yīng)速率一般不用固體物質(zhì)或純液體來(lái)表示(其濃度視為常數(shù))6、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比5、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同)

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）V(A)：V(B)：V(C)：V(D)==m：n：p：q★同一化學(xué)反應(yīng)，用化學(xué)計(jì)量數(shù)越大的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值越大。①求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率V=△C/△t[練習(xí)1]反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s）A[練習(xí)4]反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①V（A）=0.15mol/(L·S)

②V（B）=0.6mol/(L·S)③V（C）=0.4mol/(L·S)

④V（D）=0.45mol/(L·S)該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開__________.④>③=②>①分析：①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。

②將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷。④根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢返回二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[交流與思考]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？這些因素是怎么影響速率大小的？1、內(nèi)因（主要因素）：不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于2、外因（次要因素）：例如：酸堿中和反應(yīng)瞬間完成，而鋼鐵的腐蝕卻要緩慢的多。同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于濃度壓強(qiáng)溫度催化劑顆粒大小[實(shí)驗(yàn)探究]溫度化學(xué)反應(yīng)速率的影響

現(xiàn)象

結(jié)論熱水中

常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢實(shí)驗(yàn)2－52H2O2====2H2O+O2↑規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3實(shí)驗(yàn)2－6

現(xiàn)象

結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小[實(shí)驗(yàn)探究]催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑的影響：其它條件不變時(shí)，使用催化劑（不特別說(shuō)明一般指正催化劑）能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率。(正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快）規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3

）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。思考與交流注意：增加氣體或液體的濃度反應(yīng)速率增大；純固體或純液體濃度為常數(shù)，所以增減對(duì)速率無(wú)影響。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。注意：

1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。[交流與思考]其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物顆粒大小是否會(huì)影響反應(yīng)速率？（試舉例說(shuō)明）例如：煤粉比煤塊易燃燒。面粉加工廠嚴(yán)禁煙火也是這個(gè)道理。結(jié)論：增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率。[小結(jié)]外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說(shuō)明濃度C(反應(yīng)物)↑→ひ↑①是有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)②可逆反應(yīng)中ひ正↑、ひ逆↑。壓強(qiáng)p↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑溫度T↑→ひ↑可逆反應(yīng)中，T↑；ひ正↑、ひ逆↑。溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍催化劑使用正催化劑→ひ↑可逆反應(yīng)中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。顆粒大小顆粒越小→ひ↑增大接觸面積,可加快反應(yīng)速率.升溫和使用催化劑增大反應(yīng)速率，具有較好的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。當(dāng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響相沖突時(shí)，一般以溫度對(duì)速率的影響為準(zhǔn)。固體物質(zhì)濃度視為常數(shù)，其用量多少不影響速率思考與交流：P431、溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。2、固體藥品研得越細(xì)，其表面積越大，混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大，反應(yīng)也迅速、充分。3、固體物質(zhì)溶于水后，發(fā)生了電解質(zhì)的電離，離子在溶液里受水分子作用而運(yùn)動(dòng)，增大了離子之間接觸反應(yīng)的機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。4、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，離子方程式為：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C(H+)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率，氣泡變稀少了，是因?yàn)镃(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢，如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時(shí)，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。思考與交流：P43[練習(xí)1]在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行A(g)=B(g)+C(g).若反應(yīng)的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應(yīng)物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（）

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無(wú)法判斷B[練習(xí)2]把下列四種X的溶液,分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL,2mol·L－１鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋至50mL,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是（）

A.10mL2mol·L－１

X的溶液

B.20mL2mol·L－１

X的溶液

C.10mL4mol·L－１

X的溶液

D.20mL3mol·L－１X的溶液D[練習(xí)3]下列各組化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）反應(yīng)物反應(yīng)物濃度溫度A、H2和F2

均為0.02moL/L5℃B、H2和Br2均為1moL/L100℃C、H2和Cl2均為1moL/L50℃D、H2和N2均為4moL/L300℃A物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素[練習(xí)4]把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③C速率時(shí)間

試解釋該反應(yīng)的速率先加快，后減慢的原因？[練習(xí)5]下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A、等體積0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的CH3COOH分別與等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)B、等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉與等量1mol·L-1的HCl反應(yīng)C、等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D、等體積0.2mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)C[練習(xí)6]濃度為6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A、Na2CO3溶液B、水C、醋酸鈉固體D、硫酸鈉溶液E、硝酸鈉溶液F、硫酸銅固體BCD[小結(jié)]通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)可知，溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑、壓強(qiáng)等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。[練習(xí)7]在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________.2A+B=2C⑥求化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比[練習(xí)8]在某溫度時(shí),在2L的容器中,XYZ三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖分析,

該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_____________,反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y=2Z0.05mol/L·min返回[練習(xí)2]在一個(gè)容積為5L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)，3O秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x為（）

A、V(O2)=0.01mol/L(L·S)B、V(NO)=0.008mol/(L·S)C、V(H2O)=0.003mol/(L·S)D、V(NH3)=0.002mol/(L·S)☆再由:各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比得.先求出V(NO)=0.002mol/(L·S)☆V(NH3)=V(NO)=0.002mol/(L·S)★V(O2)=5/4·V(NO)=0.0025mol/(L·S)☆V(H2O)=6/4·V(NO)＝0.00３mol/(L·S)返回CD②求濃度的變化△t△Cひ·=③求物質(zhì)的量的變化△

nV=ひ·△t·[練習(xí)3]在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng),若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,則10s后容器中的B是___________mol3.2返回⑤求經(jīng)歷的時(shí)間△t△

Cひ——=[練習(xí)5]在N2+3H2=2NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L-1.在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol·(L·s)-1,則此段時(shí)間值為_____________.2s[練習(xí)6]對(duì)于反應(yīng)M+N=P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為多少？V(升溫后)=340–1010×V(升溫前)=27V(升溫前)T=54min÷27=2min⑤求經(jīng)歷的時(shí)間△t△

Cひ——=返回⑤求經(jīng)歷的時(shí)間△t△

Cひ——=②求濃度的變化△t△Cひ·=③求物質(zhì)的量的變化△

nV=ひ·△t·④根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。有關(guān)計(jì)算類型:①求某一反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率V=△C/△t⑥求化學(xué)反應(yīng)方程式第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

(化學(xué)反應(yīng)的速率)

第2課時(shí)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量思考？

我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒(méi)發(fā)生變化？探討交流：不能，反應(yīng)物不可能100%全部轉(zhuǎn)化為生成物。所有的反應(yīng)都存在一定的可逆性。

H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

，能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時(shí)c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫高壓N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓1、定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外觀特征：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。等：v(正)＝v(逆)（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，則原平衡可能被破壞，各組分的濃度就會(huì)隨之發(fā)生變化，在新的一定條件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)。在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物。在化學(xué)反應(yīng)中可以通過(guò)改變條件而改變。此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成A、C隨堂練習(xí)在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO復(fù)習(xí)回憶1.可逆反應(yīng)：2.化學(xué)平衡及其特征：逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。等：v(正)＝v(逆)（是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）。定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定（是化學(xué)平衡狀態(tài)的外觀特征）。變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，則原平衡可能被破壞，各組分的濃度就會(huì)隨之發(fā)生變化，在新的一定條件下又會(huì)建立新的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)的如何判定對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志1.直接特征：①速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：A的生成速率和分解速率相等。對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。如：?jiǎn)挝粫r(shí)間生成nmolB和pmolC的同時(shí)，生成mmolA。②含量特征：指“定”，即反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變。例1、可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成1

molO2的同時(shí)生成2molNO2B.單位時(shí)間內(nèi)生成1

molO2的同時(shí)生成2molNOC.用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)D.NO2的生成速率和分解速率相等2.間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)等保持不變。②產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。③平衡體系的顏色保持不變。④絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的如何判定對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志例2.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志