《教師參考》魯科版(高中化學)必修2同課異構課件：112核外電子排布1

第1章原子結(jié)構與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構第2課時核外電子排布核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個電子層最多只能排布2n2個電子。K層為最外層時，最多只能容納2個電子。其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。次外層最多不超過18個電子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6稀有氣體元素原子電子層排布原子結(jié)構示意圖1原子結(jié)構示意圖2⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。

⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填入下表：一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2課堂練習11.下列原子結(jié)構示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.答案：1.B2.A3.D課堂練習21.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個電子層；X原子的最外層中只有1個電子；Y原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化學式是__________________.答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。1.道爾頓原子模型(1803年）2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）4.波爾原子模型(1913年）5.電子云模型（量子力學模型）（1927~1935年）道爾頓原子模型

原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。湯姆生原子模型

原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。盧瑟福原子模型

原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。波爾原子模型

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構學說。波粒二象性。根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布CaK+3528187Br補充練習11.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為：

A.6B.8C.12D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿足上述關系的元素共有：

A.1對B.2對C.3對D.4對3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學式為：

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2答案：1.AC2.B3.D補充練習2有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素