高中化學第一節(jié) 從實驗到化學人教必修1

第一章從實驗到化學.第一節(jié)化學實驗基本方法第三課時.練習1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD.練習2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A、Na2CO3、NaCl、NaOHB、NaOH、NaCl、Na2CO3C、NaCl、NaOH、Na2CO3

D、NaCl、Na2CO3、NaOHC.1、蒸餾（1）原理利用液體混合物中各組分的沸點不同進行分離（2）注意事項燒瓶中液體量不得超過容積的2/3溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處加入沸石或碎瓷片，防止暴沸先通冷水后加熱（水的進出口）.溫度計燒瓶冷凝管冷水尾接管錐形瓶裝置圖.實驗現象1.在試管中加入少量自來水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。2.在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3.取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液。產生白色沉淀無明顯現象燒瓶中液體沸騰，冷凝管中有液體產生，錐形瓶中收集到無色液體。.海水淡化工廠.2、萃取和分液（1）萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同把溶質從原溶液中提取出來萃取劑的選擇A、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶B、溶質在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中的溶解度C、溶質與萃取劑不反應.（2）分液將兩種互不相溶的液體分離開來的操作分液使用的儀器分液漏斗.思考：如何才能從碘水中分離出碘單質？*萃取→分液*加四氯化碳→分液→（下層）（上層）.實驗1—4（1）用量筒取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。.倒轉分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞.（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。溶液分層上層顏色變淺下層變?yōu)樽霞t色稀的碘水溶液碘的四氯化碳溶液.（4）將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。注意上層溶液從上口倒出思考分液時為什么先要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開？.練習3、下列混合物的分離和提純方法中，主要從溶解性的角度考慮的是（）A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、萃取CD練習4、酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑，原因是（）A、酒精易