q離子濃度比較課件

鹽的水解應(yīng)用___離子濃度大小比較解決微粒濃度關(guān)系問題的基本思路：一﹑三個(gè)守恒原理的應(yīng)用-------------------

溶液中的等量關(guān)系

電荷守恒原理:任何電解質(zhì)溶液里,陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù).物料守恒原理:某一組分的原始濃度等于它的溶液里各種存在形式的濃度之和.質(zhì)子守恒原理:鹽溶液中水電離出的H+與OH-濃度相等.如:0.1mol/LH2S溶液C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)又如:0.2mol/LNa2CO3溶液C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)練習(xí):0.1mol/LCH3COONa溶液C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)電荷守恒如:0.2mol/LNa2CO3溶液物料守恒如：0.1mol/LH2S溶液硫守恒：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L氫守恒：C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=0.2mol/L碳守恒：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.2mol/L練習(xí)：０.1mol/LCH3COONa溶液醋酸根守恒：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=0.1mol/LC(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)質(zhì)子守恒如：Na2CO3溶液C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)練習(xí)１：CH3COONa溶液C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)又如:

NH4Cl溶液C(H+)=C(OH-)+C(NH3﹒H2O)二﹑同一溶液中離子濃度大小比較.如:H2S溶液要考慮電解質(zhì)的電離以及可能存在的電離平衡﹑水解平衡.電離程度：第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步（K1

﹥﹥K2）濃度比較：C(H2S)﹥C(H+)﹥C(HS-)﹥C(S2-)﹥C(OH-)H2S→H++HS-←HS-→

H++S2-←又如:Na2CO3溶液ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ→ＨＣＯ３＋ＯＨ２－－ＨＣＯ３＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ

－←－→←－水解程度：第一步大于第二步濃度比較：Ｃ（ＣＯ３）﹥Ｃ（ＯＨ－）﹥Ｃ（ＨＣＯ３）﹥Ｃ（Ｈ＋）－２－思考：（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中離子濃度如何比較？ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋＋←Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（ＳＯ４）﹥Ｃ（Ｈ＋）﹥Ｃ（ＯＨ－）＋２－（ＮＨ４）２ＳＯ４＝２ＮＨ４＋ＳＯ４＋２－一般先考慮能否反應(yīng),再看是否適量或過量,

然后再考慮電解質(zhì)的電離及可能存在的電離平衡﹑水解平衡等.最后綜合比較.

三﹑兩溶液混合后離子濃度比較:如:0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/LHCl各1L,混合后溶液中離子濃度大小比較為:__________分析：ＣＨ３ＣＯＯＫ＋ＨＣl=KCl+CH3COOH

0.1mol0.1mol0.1mol0.1molCH3COOK過量了０．２－０．１=0.1mol答案：Ｃ（Ｋ＋）﹥Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ-）﹥Ｃ（Ｃl-)﹥C(H+)﹥C(OH-)思考：ＰＨ＝３的HCl與ＰＨ＝１１的氨水等體積混合，離子濃度如何比較？分析：ＰＨ＝３ＨＣl,C(H+)=10-3,C(HCl)=10-3PH=11氨水，C(OH-)=10-3,C(NH3·H2O)﹥10-3

因等體積混合，則氨水過量．ＨＣl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O答案：C(NH4+)﹥C(Cl-)﹥C(OH-)﹥C(H+)三、不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其的影響如，相同濃度的下列溶液①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4中NH4+濃度由大到小的順序是③＞①＞②酸式弱酸鹽溶液的酸堿性多元弱酸的酸式酸根離子有兩種變化趨勢(shì)：一、電離，增強(qiáng)溶液酸性；二、水解，增強(qiáng)溶液堿性水解ＨＣＯ３—＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ—←←電離ＨＣＯ３—H++CO32-←←若酸式酸根離子的電離大于水解，則溶液顯酸性，如NaHSO4、NaH2PO4、NaHSO3等；若酸式酸根離子的水解大于電離，則溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；若酸式酸根離子的電離和水解相當(dāng)，則溶液顯中性。鞏固練習(xí)１：Ｎa2S溶液中存在多種微粒，各微粒間的關(guān)系正確的是（）Ａ）C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)Ｂ）C(Na+)=C(HS-)+C(H2S)+C(S2-)Ｃ）C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)

Ｄ）C(Na+)﹥C(S2-)﹥C(OH-)﹥C(HS-)﹥C(H+)AD鞏固練習(xí)2:在0.1mol/LCH3COONa溶液中,不正確的是()A)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)C)C(Na+)+C(OH-)=C(H+)+C(CH3COO-)+2C(CH3COOH)B)C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)D)C(Na+)﹥C(CH3COO-)=C(OH-)﹥C(CH3COOH)﹥C(H+)D②混合后溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合后各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)AB分析：先確定混合溶液中的溶質(zhì)，再利用電離、水解平衡等綜合分析其中微粒關(guān)系【變式1】、10mLpH=12氨水與10mLpH=2鹽酸混合后各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)AC【變式2】、常溫下，將氨水與鹽酸混合后所得溶液的pH=7，各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)AD（2010上海）16.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(