高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)競(jìng)賽

會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)競(jìng)賽氫原子光譜(1)氫原子光譜太陽(yáng)光或白熾燈發(fā)出的白光，通過玻璃三棱鏡時(shí)，所含不同波長(zhǎng)的光可折射成紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫等沒有明顯分界線的光譜，這類光譜稱為連續(xù)光譜。原子（包括氫原子）得到能量（高溫、通電）會(huì)發(fā)出單色光，經(jīng)過棱鏡分光得到線狀光譜。即原子光譜屬于不連續(xù)光譜。每種元素都有自己的特征線狀光譜。氫原子光譜的特征：

★不連續(xù)光譜，即線狀光譜。

★其頻率具有一定的規(guī)律。

Balmer經(jīng)驗(yàn)公式：

n=3,4,5,6原子結(jié)構(gòu)模型：球、西瓜模型、行星模型、波爾理論第1頁(yè)/共50頁(yè)（2）玻爾理論1913年丹麥物理學(xué)家Bohr發(fā)表了原子結(jié)構(gòu)理論的三點(diǎn)假設(shè)：▲核外電子只能在有確定半徑和能量的軌道上運(yùn)動(dòng)，且不輻能量?！ǔ＃娮犹幵陔x核最近的軌道上，能量最低—基態(tài)；原子得能量后，電子被激發(fā)到高能軌道上，原子處于激發(fā)態(tài)?！鴱募ぐl(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放光能，光的頻率取決于軌道間的能量差。第2頁(yè)/共50頁(yè)3、微觀粒子的波粒二象性

1924年，法國(guó)年輕的物理學(xué)家L.deBroglie

指出，對(duì)于光的本質(zhì)的研究，人們長(zhǎng)期以來注重其波動(dòng)性而忽略其粒子性；與其相反，對(duì)于實(shí)物粒子的研究中，人們過分重視其粒子性而忽略了其波動(dòng)性。L.deBroglie從Einstein的質(zhì)能聯(lián)系公式E=mc2和光子的能量公式E=h的聯(lián)立出發(fā)，進(jìn)行推理：

用P表示動(dòng)量，則P=mc，故有公式第3頁(yè)/共50頁(yè)

式子的左側(cè)動(dòng)量P是表示粒子性的物理量，而右側(cè)波長(zhǎng)是表示波動(dòng)性的物理量。二者通過公式聯(lián)系起來。感光屏幕薄晶體片衍射環(huán)紋電子槍電子束第4頁(yè)/共50頁(yè)1927年，德國(guó)人Heisenberg提出了測(cè)不準(zhǔn)原理。該原理指出對(duì)于具有波粒二象性的微觀粒子，不能同時(shí)測(cè)準(zhǔn)其位置和動(dòng)量。

用

x表示位置的測(cè)不準(zhǔn)量，用

P表示動(dòng)量的測(cè)不準(zhǔn)量，則有

式中，h普朗克常數(shù)6.62610－34J·s，圓周率，

m質(zhì)量，

v表示速度的測(cè)不準(zhǔn)量。

這兩個(gè)式子表示了Heisenberg測(cè)不準(zhǔn)原理。Heisenberg測(cè)不準(zhǔn)原理第5頁(yè)/共50頁(yè)1-3波函數(shù)和原子軌道

波函數(shù)的幾何圖象可以用來表示微觀粒子活動(dòng)的區(qū)域。1926年，奧地利物理學(xué)家薛定諤（Schodinger)提出一個(gè)方程，被命名為薛定諤方程。波函數(shù)就是通過解薛定諤方程得到的。薛定諤方程這是一個(gè)偏微分方程

式中

波函數(shù)，E能量，V勢(shì)能，m微粒的質(zhì)量，圓周率，

h普朗克常數(shù)第6頁(yè)/共50頁(yè)

由薛定諤方程解出來的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)（有時(shí)是波函數(shù)的線性組合），在量子力學(xué)上叫做原子軌道。它可以表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

解出每一個(gè)原子軌道，都同時(shí)解得一個(gè)特定的能量E與之相對(duì)應(yīng)。對(duì)于氫原子來說

式中z是原子序數(shù)，n是參數(shù)，eV是能量單位。第7頁(yè)/共50頁(yè)zy－+pypz－zx+zx+s各種波函數(shù)的角度分布圖zx+px－第8頁(yè)/共50頁(yè)++－－yxdxy++－－zxdxz++－－zydyz－++－dx2－y2yx－+－+dz2zx第9頁(yè)/共50頁(yè)電子云電子層、亞層軌道的意義能級(jí)的概念氫原子和多電子原子核外的能級(jí)電子排布式和軌道表示式洪特規(guī)則及特例核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)第10頁(yè)/共50頁(yè)1、電子云

電子云是一個(gè)形象的比喻，不是實(shí)質(zhì)性的云霧，不能理解為由無數(shù)電子組成的云霧。應(yīng)該指出，氫原子核外只有一個(gè)電子，也仍可以用電子云來描述。電子云表示單位體積內(nèi)，電子出現(xiàn)的幾率密度。單獨(dú)一個(gè)小黑點(diǎn)沒有任何意義。

第11頁(yè)/共50頁(yè)2．電子層、亞層、①電子層——表示兩方面意義：一方面表示電子到原子核的平均距離不同，另一方面表示電子能量不同。K、L、M、N、O、P……電子到原子核的平均距離依次增大，電子的能量依次增高。②亞層——也表示兩方面意義：表示電子云形狀和能量不同。s電子云：球形p電子云：無柄啞鈴形d和f電子云形狀復(fù)雜。s、p、d、f電子能量依次增高。第12頁(yè)/共50頁(yè)

四個(gè)量子數(shù)(重點(diǎn)講授）波函數(shù)的下標(biāo)1，0，0；2，0，0；2，1，0所對(duì)應(yīng)的

n，l，m，稱為量子數(shù)。

（1）主量子數(shù)n

取值1，2，3，4……n為正整數(shù)(自然數(shù))，光譜學(xué)上用

K，L，M，N……表示。意義表示原子軌道的大小，核外電子離核的遠(yuǎn)近，或者說是電子所在的電子層數(shù)。n=1表示第一層(K層)，離核最近。

n越大離核越遠(yuǎn)。單電子體系，電子的能量由n決定E電子能量，Z原子序數(shù)，

eV電子伏特，能量單位，1eV=1.60310－19J第13頁(yè)/共50頁(yè)

對(duì)于H原子

n=1E=－13.6eVn=2E=－3.40eV

……

nE=0即自由電子，其能量最大，為0。n的數(shù)值大，電子距離原子核遠(yuǎn)，則具有較高的能量。

主量子數(shù)n只能取1，2，3，4等自然數(shù)，故能量只有不連續(xù)的幾種取值，即能量是量子化的。所以n稱為量子數(shù)。

（2）角量子數(shù)l

取值受主量子數(shù)n的限制，對(duì)于確定的主量子數(shù)n，角量子數(shù)

l可以為0，1，2，3，4……(n－

1)，共n個(gè)取值，光譜學(xué)上依次用

s，p，d，f，g……表示

。第14頁(yè)/共50頁(yè)（3）磁量子數(shù)m

磁量子數(shù)

m取值受角量子數(shù)l

的影響，對(duì)于給定的l

，m可?。?，1，2，3，……，l。共

2l+1個(gè)值。

若l=3，則m=0，1，2，3，共7個(gè)值。m決定原子軌道的空間取向。n和

l

一定的軌道，如2p軌道（n=2，l=1）在空間有三種不同的取向。第15頁(yè)/共50頁(yè)

每一種m的取值，對(duì)應(yīng)一種空間取向。zyx

m的不同取值，或者說原子軌道的不同空間取向，一般不影響能量。3種不同取向的2p軌道能量相同。我們說這3個(gè)原子軌道是能量簡(jiǎn)并軌道，或者說2p軌道是3重簡(jiǎn)并的。

而3d則有5種不同的空間取向，3d軌道是5重簡(jiǎn)并的。第16頁(yè)/共50頁(yè)

（4）自旋量子數(shù)ms

電子既有圍繞原子核的旋轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng)，也有自身的旋轉(zhuǎn)，稱為電子的自旋。 ms的取值只有兩個(gè)，+1/2和－1/2。電子的自旋方式只有兩種，通常用“”和“”表示。所以Ms也是量子化的。因?yàn)殡娮佑凶孕?，所以電子具有自旋角?dòng)量，而自旋角動(dòng)量沿外磁場(chǎng)方向上的分量，可用Ms表示，且有如下關(guān)系式

Ms=ms

式中ms為自旋量子數(shù)。

所以，描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，要用四個(gè)量子數(shù)：n，l

，m，ms

同一原子中，沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在。第17頁(yè)/共50頁(yè)

意義角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀

。例如n=4時(shí)，l有4種取值，就是說核外第四層有4種形狀不同的原子軌道：

l=0表示s軌道，形狀為球形，即4s軌道；

l=1表示p軌道，形狀為啞鈴形，4p軌道；

l=2表示d軌道，形狀為花瓣形，4d軌道；

l=3表示f軌道，形狀更復(fù)雜，4f軌道。

由此可知，在第四層上，共有4種不同形狀的軌道。同層中(即n相同)不同形狀的軌道稱為亞層，也叫分層。就是說核外第四層有4個(gè)亞層或分層。

如n=3，角量子數(shù)

l

可取0，1，2共三個(gè)值，依次表示為

s，p，d。第18頁(yè)/共50頁(yè)

例２用四個(gè)量子數(shù)描述n=4，l=3的所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

解：l=3對(duì)應(yīng)的有m=0，1，2，3，共7個(gè)值。即有7條軌道。每條軌道中容納兩個(gè)自旋量子數(shù)分別為+1/2和－1/2的自旋方向相反的電子，所以有27=14個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。分別用n，l

，m，ms

描述如下： n，l

，m，ms4301/243－11/24311/243－21/24321/243－31/24331/2n，l

，m，ms430－1/243－1－1/2431－1/243－2－1/2432－1/243－3－1/2433－1/2第19頁(yè)/共50頁(yè)3.軌道的意義③軌道：電子云所占據(jù)的立體空間，稱為軌道。軌道的大小、形狀分別由電子層、亞層、電子云伸展方向決定。除了s電子云是球形外，其余亞層的電子云都有方向，有幾個(gè)方向就有幾個(gè)軌道。每一個(gè)原子核外都有許多電子層、亞層，因此，每個(gè)原子核外都有許多軌道。

p、d、f亞層的電子云分別有3個(gè)、5個(gè)和7個(gè)伸展方向。因而分別有3、5、7個(gè)軌道：3個(gè)p軌道

、5個(gè)

d軌道和7個(gè)f軌道。它們的能量完全相同；電子云形狀也基本相同

第20頁(yè)/共50頁(yè)4．能級(jí)的概念

在電子層、亞層、軌道和自旋這四個(gè)方面中，與電子能量有關(guān)的是電子層和亞層。因此，將電子層和亞層結(jié)合起來，就可以表示核外電子的能量。核外電子的能量是不連續(xù)的，而是由低到高象階梯一樣，每一個(gè)能量臺(tái)階稱為一個(gè)能級(jí)。因此，1s、2s、2p……分別表示一個(gè)能級(jí)。

第21頁(yè)/共50頁(yè)軌道能量的大小

對(duì)于單電子體系，其能量為

即單電子體系中，軌道(或軌道上的電子)的能量，只由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道，能量相同：E4s=E4p=E4d=E4f……

而且n越大能量越高：E1s<E2s<E3s<E4s……

多電子體系中，電子不僅受到原子核的作用，而且受到其余電子的作用。故能量關(guān)系復(fù)雜。所以多電子體系中，能量不只由主量子數(shù)n決定。第22頁(yè)/共50頁(yè)

（1）原子軌道近似能級(jí)圖Pauling，美國(guó)著名結(jié)構(gòu)化學(xué)家，根據(jù)大量光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和理論計(jì)算，提出了多電子原子的原子軌道近似能級(jí)圖。

第一組1s

第二組2s2p

第三組3s3p

第四組4s3d4p

第五組5s4d5p

第六組6s4f5d6p

第七組7s5f6d7p

其中除第一能級(jí)組只有一個(gè)能級(jí)外，其余各能級(jí)組均以ns開始，以np結(jié)束。

所有的原子軌道，共分成七個(gè)能級(jí)組

各能級(jí)組之間的能量高低次序，以及能級(jí)組中各能級(jí)之間的能量高低次序，在下頁(yè)的圖示中說明。2多電子原子的能級(jí)第23頁(yè)/共50頁(yè)能量1s2s2p3s3p4s4p3d5s5p4d6s6p5d4f7s7p6d5f組內(nèi)能級(jí)間能量差小能級(jí)組間能量差大每個(gè)代表一個(gè)原子軌道

p三重簡(jiǎn)并d五重簡(jiǎn)并f七重簡(jiǎn)并第24頁(yè)/共50頁(yè)

（2）屏蔽效應(yīng)

以Li原子為例說明這個(gè)問題：

研究外層的一個(gè)電子。

它受到核的的引力，同時(shí)又受到內(nèi)層電子的－2的斥力。

實(shí)際上受到的引力已經(jīng)不會(huì)恰好是+3，受到的斥力也不會(huì)恰好是－

2，很復(fù)雜。

我們把看成是一個(gè)整體，即被中和掉部分正電的的原子核。

于是我們研究的對(duì)象——外層的一個(gè)電子就相當(dāng)于處在單電子體系中。中和后的核電荷Z變成了有效核電荷Z*

。第25頁(yè)/共50頁(yè)

在多電子體系中，核外其它電子抵消部分核電荷，使被討論的電子受到的核的作用變小。這種作用稱為其它電子對(duì)被討論電子的屏蔽效應(yīng)。Z*=Z－

，為屏蔽常數(shù)。

于是公式，變成

受到屏蔽作用的大小，因電子的角量子數(shù)l的不同而不同。4s，4p，4d，4f受到其它電子的屏蔽作用依次增大，故有

E4s<E4p<E4d<E4f

在多電子體系中，n相同而l

不同的軌道，發(fā)生能級(jí)分裂。第26頁(yè)/共50頁(yè)

（3）鉆穿效應(yīng)

角量子數(shù)l不同的電子，受到的屏蔽作用的大小不同。其原因要?dú)w結(jié)到l不同的軌道徑向分布的不同上。

我們知道，主量子數(shù)n相同的原子軌道，l越小時(shí)內(nèi)層幾率峰越多。3s內(nèi)層有兩個(gè)幾率峰，3p內(nèi)層有一個(gè)幾率峰，3d無內(nèi)層幾率峰。

電子在內(nèi)層出現(xiàn)的幾率大，當(dāng)然受到的屏蔽要小。這相當(dāng)于電子離核近，故能量低。

由于徑向分布的不同，l不同的電子鉆穿到核附近回避其它電子屏蔽的能力不同，從而使自身的能量不同。這種作用稱為鉆穿效應(yīng)。鉆穿效應(yīng)的存在，不僅直接說明了能級(jí)分裂的原因，而且還可以解釋所謂‘能級(jí)交錯(cuò)’現(xiàn)象。第27頁(yè)/共50頁(yè)n=1n=2n=3n=4原子序數(shù)z能量2s1s3s4s3p2p4p3d4f4d（4）

科頓（F.A.Cotton)軌道能級(jí)圖CuE4s>E3d，形成Cu+時(shí)，先失去

4s電子；

KE4s<E3d，先填充

4s。

如何解釋這種現(xiàn)象？

科頓能級(jí)圖討論了原子軌道的能量與原子序數(shù)之間的關(guān)系。第28頁(yè)/共50頁(yè)

2核外電子排布的原則

（1）能量最低原理電子先填充能量低的軌道，后填充能量高的軌道。盡可能保持體系的能量最低。

（2）Pauli(保利)不相容原理即同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，即同一原子中沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。于是每個(gè)原子軌道中只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。

（3）Hunt(洪特)規(guī)則電子在能量簡(jiǎn)并的軌道中，盡量以相同自旋方式成單排布。簡(jiǎn)并的各軌道保持一致，則體系的能量低。

軌道全空半充滿全充滿

以上幾種情況對(duì)稱性高，體系穩(wěn)定。對(duì)于簡(jiǎn)并度高的d、f軌道尤其明顯；對(duì)于簡(jiǎn)并度低的p軌道則不明顯。第29頁(yè)/共50頁(yè)

電子在等能量軌道（如三個(gè)p軌道）上排布時(shí)，將盡可能先占滿所有軌道，并且自旋方向相同。特例是指當(dāng)?shù)饶芰寇壍腊霛M（p3、d5、f7）、全滿（p6、d10、f14）以及全空（p0、d0、f0）時(shí)，都可使原子整體能量處于相對(duì)較低的狀態(tài)。正因?yàn)槿绱耍t的特征電子排布變?yōu)?d54s1（而不是3d44s2）。練習(xí)：書寫1-36號(hào)元素的電子排布式。第30頁(yè)/共50頁(yè)5．電子排布式和軌道表示式

核外電子排布情況有兩種表示方法：電子排布式和軌道表示式。

1s22s22p33s1就是違背了能量最低原理，1s22s32p3就是違背了泡利不相容原理。原子實(shí)：Cl表示為[Ne]3s23p5。價(jià)電子排布：Fe：4s23d6（1s22s22p63s23p64s23d6）第31頁(yè)/共50頁(yè)核外電子的排布（原子的電子層結(jié)構(gòu)）1 HHydrogen 氫 1s1

*2HeHelium 氦 1s2

3LiLithium鋰 1s22s14 BeBeryllium 鈹 1s22s2

5 B Boron 硼 1s22s22p1**6 C Carbon 碳 1s22s22p27 N Nitrogen 氮 1s22s22p38 O Oxygen 氧 1s22s22p49 F Fluorine 氟 1s22s22p510 Ne Neon 氖 1s22s22p6原子序數(shù)電子軌道圖元素符號(hào)

英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式第32頁(yè)/共50頁(yè)11 Na Sodium鈉

1s22s22p63s112 Mg Magnesium鎂1s22s22p63s213 Al Aluminium鋁1s22s22p63s23p114 Si Silicon 硅1s22s22p63s23p215P Phosphorus磷1s22s22p63s23p316Si Sulfur 硫1s22s22p63s23p417 Cl Chlorine 氯1s22s22p63s23p518Ar Argon 氬1s22s22p63s23p6原子序數(shù)元素符號(hào)英文名稱中文名稱電子結(jié)構(gòu)式第33頁(yè)/共50頁(yè)

*[Ar]原子實(shí)，表示Ar的電子結(jié)構(gòu)式1s22s22p63s23p6。原子實(shí)后面是價(jià)層電子，即在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生變化的電子。

**

雖先排4s后排3d，但電子結(jié)構(gòu)式中先寫3d，后寫4s

**21 Sc Scandium 鈧 [Ar]3d14s222 Ti Titanium鈦 [Ar]3d24s223 V Vanadium釩 [Ar]3d34s2

24

Cr Chromium鉻[Ar]3d54s1

25 MnManganese錳[Ar]3d54s226 Fe Iron鐵 [Ar]

3d64s227 Co Cobalt 鈷[Ar]

3d74s228 Ni Nickel 鎳 [Ar]

3d84s2

*19 K Potassium 鉀[Ar]4s120 Ca Calcium 鈣 [Ar]4s2

第34頁(yè)/共50頁(yè)1元素的周期

周期的劃分與能級(jí)組的劃分完全一致，每個(gè)能級(jí)組都獨(dú)自對(duì)應(yīng)一個(gè)周期。共有七個(gè)能級(jí)組，所以共有七個(gè)周期。HHe1

第一周期：2種元素第一能級(jí)組：2個(gè)電子1個(gè)能級(jí)1s1個(gè)軌道BeLiBCNOFNe2

第二周期：8種元素第二能級(jí)組：8個(gè)電子2個(gè)能級(jí)2s2p4個(gè)軌道

(2)元素周期系第35頁(yè)/共50頁(yè)MgNaAlSiPSClAr3

第三周期：8種元素第三能級(jí)組：8個(gè)電子2個(gè)能級(jí)3s3p4個(gè)軌道

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr4YZrNbMoTcRhPdRuAgCdSrRbInSnSbTeIXe5

第五周期：18種元素第五能級(jí)組：18個(gè)電子3個(gè)能級(jí)5s4d5p9個(gè)軌道

第四周期：18種元素第四能級(jí)組：18個(gè)電子3個(gè)能級(jí)4s3d4p9個(gè)軌道

第36頁(yè)/共50頁(yè)

第七周期：32種元素第七能級(jí)組：32個(gè)電子4個(gè)能級(jí)7s5f6d7p16個(gè)軌道

BaCs6sCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu4fLaHfTaWReIrPtOsAuHg5dTlPbBiPoAtRn6p

第六周期：32種元素第六能級(jí)組：32個(gè)電子4個(gè)能級(jí)6s4f5d6p16個(gè)軌道

RaFr7sThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr5fAcRfDbSgBhHsMtUunUuuUub6d7p第37頁(yè)/共50頁(yè)

2元素的區(qū)和族s區(qū)元素包括IA族，IIA族，價(jià)層電子組態(tài)為ns1~2

，屬于活潑金屬。p區(qū)元素包括IIIA族，IVA族，VA族，VIA族，VIIA族，0族（VIIIA族），價(jià)層電子組態(tài)為ns2np1~6

，右上方為非金屬元素，左下方為金屬元素。s區(qū)和p區(qū)元素的族數(shù)，等于價(jià)層電子中s電子數(shù)與p電子數(shù)之和。若和數(shù)為8，則為0族元素，也稱為VIIIA族。

價(jià)層電子是指排在稀有氣體原子實(shí)后面的電子，在化學(xué)反應(yīng)中能發(fā)生變化的基本是價(jià)層電子。第38頁(yè)/共50頁(yè)二．周期表中元素

性質(zhì)的遞變規(guī)律

1．電離能2．親核能3．電負(fù)性

第39頁(yè)/共50頁(yè)1．電離勢(shì)對(duì)于多電子原子，使處于基態(tài)的氣態(tài)原子變成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量，稱為第一電離勢(shì)，常用符號(hào)I1表示。以＋1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子變成＋2價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第Ⅱ電離勢(shì)，用I2表示，依次類推，有第Ⅲ電離勢(shì)I3等等。電離勢(shì)特別是第一電離勢(shì)反映了單個(gè)原子失去電子能力的大小。元素的原子電離勢(shì)越小，說明它越容易失去電子，其金屬性越強(qiáng)。例：Li：I1=5.4evI2=81evO：I1—I6

相差20ev，I7=601ev前三周期的鈹、氮、鎂、磷的第一電離勢(shì)就顯得“反?！钡母?，這與半滿、全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相關(guān)。

第40頁(yè)/共50頁(yè)一些原子的電離勢(shì)（ev）元素電子層Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

H1s113.6He1s224.654.4Li2s15.475.6122.5Be2s29.318.2153.9217.7B2s22P18.325.237.9259.4340.2C2s22P211.324.447.964.5392.0489.9N2s22P314.529.647.577.597.9552.0Mg3s27.6415.080.2Al3s22P15.918.828.5120.0第41頁(yè)/共50頁(yè)2．親核能：

一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為負(fù)一價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為該元素的第一電子親核能。用符號(hào)E表示。在同一周期中，從左到右電子親核勢(shì)增大；在同一族中，從上到下電子親核勢(shì)減小。第42頁(yè)/共50頁(yè)3．電負(fù)性電負(fù)性差與成鍵兩元素原子間單鍵的離子性百分率有關(guān)，電負(fù)性差越大成鍵時(shí)離子性越強(qiáng)，反之越弱。非金屬間電負(fù)性差不大而形成共價(jià)化合物。電負(fù)性可用來判斷價(jià)態(tài)的正、負(fù)。公式：xA=0.359Z*/r2+0.744