公開課酸堿鹽的復(fù)習(xí)

第一單元常見的酸和堿的復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)重點(diǎn)

二.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)三、復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件一.酸、堿、鹽的定義、組成、分類和命名學(xué)會(huì)歸納

單質(zhì)化合物

金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：純凈物2.本章常見化合物：氧化物：酸：堿：鹽：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍(lán)色紅褐色白色藍(lán)色淺綠色黃色1、學(xué)會(huì)比較物質(zhì)顏色：2、學(xué)會(huì)比較CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質(zhì)名稱一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學(xué)以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

4、酸+堿→鹽+水3、酸+金屬氧化物→鹽+水5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸2、酸+活潑金屬→鹽+H22、鹽+堿→新鹽+新堿堿的通性（鹽和堿都是易溶）4、堿+非金屬氧化物→鹽+水（SO2、SO3、CO2）3、堿+酸→鹽+水1、堿溶液與指示劑作用使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。練一練寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：1、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液

2、碳酸鈣和稀鹽酸?3、鐵和稀硫酸

4、硫酸和硝酸鋇溶液

5、碳酸鋇和硫酸溶液

6、硝酸銀溶液和稀鹽酸動(dòng)動(dòng)腦學(xué)會(huì)歸納2

1．復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。2.鹽跟堿時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的。八大沉淀.八大反應(yīng)

1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2

2、酸+金屬

鹽+金屬

4、堿+非金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)什么都不是

3、酸+堿

酸+金屬氧化物

酸+鹽

堿+鹽

鹽+鹽Cl

-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2

溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙

學(xué)會(huì)“歸納”四大離子的鑒定:歸納提高

1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為

、

；與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為

、

；與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿

、

、

、

。2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

、

、

、

。3、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）：

、

、

。

4、過量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體

；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為

，若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為________。

討論

制取MgSO4的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)金屬+非金屬→鹽（無氧酸鹽）(2)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽（含氧酸鹽）(3)金屬+酸→鹽+氫氣(4)金屬+鹽→新金屬+新鹽(5)酸+金屬氧化物→鹽+水

根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(6)酸+堿→鹽十水(7)酸+鹽→新鹽+新酸(8)堿+非金屬氧化物→鹽+水(9)堿+鹽→新堿+新鹽(10)鹽+鹽→兩種新鹽

寫一寫1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學(xué)方程式。2.寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓1.金屬活動(dòng)順序表.KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

HCuHgAgPtAu

兩個(gè)“表”2.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝溶鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba

碳酸鹽大多為不溶堿中只溶KNaCa和Ba

1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。3．金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣