化合價及相對原子質量

化合價概念：表示原子間化合的數目化合價口訣一些常見元素的化合價常見原子團的化合價化合價規(guī)律化合價的應用已知化合價求化學式已知化學式求化合價單質化合價為0化合物里正負化合價代數和為0………………十字交叉法：1、寫符號PO2、標化合價PO3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角P

O4、約簡P2O55、檢查

+5×2+（－2）×5＝0+5-2+5-2一、根據化合價求化學式根據元素的化合價寫化學式可按以下步驟一排順序二標價.價數交叉寫右下.約簡價數作角碼.總價為零去檢查.已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學式已知:C為+4價,O為-2價,寫出它們的化學式已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的化學式已知:Mg為+2價,SO4為-2價,寫出它們的化學式練習：注意：

1．化學式中各原子間個數比為最簡整數比。

2．若根有兩個或多個時，應先用括號括起，再在右下方標上數字，若為一個時，括號和數字“1”都省略。二、根據化學式求化合價

根據化學式能否求出元素或根的化合價

1．已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。解：x-2Fe2O3

2x+(-2)×3=0X=+3答：在Fe2O3中鐵元素的化合價為+3。例1試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價KClO3-2

X

+1

1+X+（-2）×3=0

X=+5

解：答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。2．已知：Fe為+2價，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價。解：+2xFe2(SO4)3

2×2+3x=0X=-4/3答：Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價-4/3。注意：1.根據化學式能求出元素或根的化合價，

依據就是正負化合價代數和為零。

2.可變價元素的化合價必須根據計算才能確定。在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質中，N元素表現出的化合價共有(C)A．3種B．4種C．5種D．6種復習

1．相對原子質量是指？1．相對原子質量是指以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子質量與之相比較所得數值。

2．分子和原子的本質區(qū)別在于

，其聯(lián)系表現為

。分子和原子的本質區(qū)別在于化學反應中分子可分，原子不可分，其聯(lián)系表現為原子、分子都能構成物質，原子構成分子。

3．元素符號和化學式各有何含義?

元素符號：一種元素和一個原子

化學式：一種物質及構成、一個分子及構成一、相對分子質量分子和原子一樣，質量都很小，使用和記憶非常不方便，因而一般也不用分子的實際質量，而是采用其相對質量。什么叫相對分子質量?相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。相對分手質量是一比值，單位為1，符號為Mr。問題：那么我們怎么計算一個分子的質量？2.計算①求相對分子質量格式：CO2的相對分子質量

=12+16×2=44把化學式中各原子的相對分子質量相加。該原子的相對原子質量×原子個數[例]求物質的相對分子質量：NH4NO3、

Fe2(SO4)3

[小結]化學式中同種元素的原子有多個時，求相對分子質量可將該原子相對原子質量乘以其個數，原子團有多個時，可將原子團的相對質量求出，再乘以其個數。化學式表示出物質的組成，那么能否根據化學式求出化合物中的元素質量比呢?

[例]求在H2O中氫元素與氧元素的質量比

H：O(質量比)：1×2：16=1：8[歸納]化合物中元素的質量比等于每種元素的相對原子質量總和之比。

[練習]求在NH4NO3中氫元素、氮元素、氧元素的質量比解：H:N:O(質量比):1×4:14×2:16×3=1:7:12

既然化學式表示物質的組成，能根據化學式求出化合物中的元素質量比，那么根據化學式能否求出化合物中某元素所占的質量分數?

物質中某元素的質量分數就該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。

某元素的質量分數100%注意:求化合物中某元素所占的質量分數時一定要注意該物質一個分子中所含該原子的個數。該元素的相對原子質量原子個數該分子的相對分子質量[例]求NH4NO3中氮元素的質量分數。150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解:在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴150千克的硝酸銨中含有的N元素的質量為150千克×35%=52.5千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應用:N的質量分數=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴X×35%=100噸X=285