課題2《原子的結(jié)構(gòu)》

：物質(zhì)可以由構(gòu)成,也可以由

構(gòu)成。分子由構(gòu)成。復(fù)習(xí)分子原子原子分子構(gòu)成我們都是金屬制成的原子構(gòu)成【情景激活】原子在化學(xué)變化中不可以再分，那么原子是不是一個(gè)實(shí)心球體，原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成

在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過氧化氫

分裂為氫

和氧

,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:

＿＿。分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

_____在化學(xué)變化中不可再分,所以說

是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

過氧化氫水+氧氣二氧化錳能力源于運(yùn)用

知識(shí)回顧那原子還能再分嗎？科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型

1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型

1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家盧瑟福行星有核模型

1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子是怎樣構(gòu)成的？一【智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書P53思考：1.原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫核電荷數(shù)？＋＋＋原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題2.不同原子之間有哪些區(qū)別？3.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子1.以氧原子為例,說明原子的構(gòu)成,氧原子為什么不顯電性質(zhì)子數(shù)決定原子種類原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題4.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？5.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。88161612122.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

3.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

4.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子原子體積很小原子核原子原子核比原子小得多

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功二第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)

把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：（2）第一層最多安排2個(gè),第二層最多安排8個(gè)；（3）最外層最多安排8個(gè)電子

(最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排2個(gè)子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請(qǐng)你動(dòng)手試一試：+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）

ABCD+3

3

2

6

4

2+14

7

5

2+10

8C

請(qǐng)按以下排列格式畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對(duì)了嗎？

Ｐ543-12中場休息！第二課時(shí)氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。⑶同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)拓展

+1628616

1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子，第二層上有

個(gè)電子，最外層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子

。

1686得2、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53ABNa原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉在氯氣中燃燒

鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子,最外層都沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？想一想218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法⑴用離子符號(hào)來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+陽離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子鎂離子:

Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO42-4.離子符號(hào)的意義2Mg2+

表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

表示鎂離子的個(gè)數(shù)為21.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=＞＜

原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論7.離子與原子的關(guān)系[模擬訓(xùn)練]點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子氧原子（O）得到2個(gè)電子陰離子氧離子（O2-

）26+828+88、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：哪些表示原子、陽離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽離子Na+下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。CNa變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定

。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

3、電子層

。4、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x82根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-實(shí)際質(zhì)量若是以每粒大米的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，其他豆類的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)比較，得出的比作為這種豆的相對(duì)質(zhì)量．可得：每粒大米約０.００００３千克每粒蠶豆約０.０００３千克每粒黃豆約０.００００９千克

每粒大米１

每粒蠶豆10相對(duì)質(zhì)量每粒黃豆３資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一個(gè)原子的質(zhì)量注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，國際單位是１，常省略不寫例題:已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根據(jù)概念理解計(jì)算：１氫的相對(duì)原子質(zhì)量２碳的相對(duì)原子質(zhì)量３碳原子的質(zhì)量為a㎏，一個(gè)原子的質(zhì)量為

b㎏，求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(kg)

氫1.67*10-27

氧2.657*10-26

碳1.993*10-26

觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量原子種類相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg)

氫11.67*10-27

氧162.657*10-26

碳121.993*10-26

鐵569.288*10-26(1)相對(duì)原子質(zhì)量________（“等于”或“不等于”)原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值____（“越大”或“越小”)，它們之間成___（“正”或“反”)比關(guān)系。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:___。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___。

不等于越大正“1”(常省略不寫)千克粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.66×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于1。我國科學(xué)院院士張青蓮教授我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。查表填寫相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵2630找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11216233556練一練

1、填表：2、氧原子