2019高三化學(xué)人版二輪練習(xí)45分鐘單元基礎(chǔ)練習(xí)卷

2019

高三化學(xué)人版二輪練習(xí)

45分鐘單元基礎(chǔ)練習(xí)卷

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一)注意事項(xiàng)：仔細(xì)閱讀理解，聯(lián)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思慮，多理解！無論是單項(xiàng)選擇、多項(xiàng)選擇還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多擁有委婉性，特別是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增添了考試難度?？忌屑?xì)閱讀題目中供給的有限資料，明確觀察重點(diǎn)，最大限度的發(fā)掘資猜中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來，方便頻頻細(xì)讀。只有經(jīng)過仔細(xì)斟酌，推斷命題老師的企圖，踴躍聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意。[觀察范圍：專題1分值：100分]【一】選擇題(此題共7道小題，每題6分，共42分)1、以下說法正確的選項(xiàng)是( )A、H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B、氯水、氨水、王水是混雜物，水銀、水玻璃是純凈物C、HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D、水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不行再生能源2、含元素種類最少的物質(zhì)是( )A、氨水B、氯水C、重水D、硬水3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子構(gòu)成，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A、37g該氯氣樣品含N個(gè)氯氣分子AB、0.1mol37Cl2中有0.2A個(gè)氯原子NC、11.2L該氯氣樣質(zhì)量量是37gD、0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L4、假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值記為5H＝N，那么關(guān)于CH(g)＋2O(g)===2CO(g)＋HO(l)A22222－1300kJ/mol的說法正確的選項(xiàng)是( )A、有10A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，汲取1300kJ能量N1300kJ能量B、有8N個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出AC、有A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，汲取1300kJ能量N1300kJ能量D、有2N個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出A5、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思想方法，以下推理中正確的選項(xiàng)是( )A、化合物都是由不一樣元素構(gòu)成的，不一樣元素構(gòu)成的物質(zhì)必定是化合物B、原子最外層只有1個(gè)電子的元素必定是ⅠA族元素C、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不必定是氧化物6、以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、從1L2mol/L的H2SO溶液中拿出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L4C、配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g7、同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶2－完整積淀，那么三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為( )液中的SO4A、1∶2∶3B、1∶3∶6C、2∶3∶6D、6∶2∶1【二】非選擇題(此題共4道小題，共58分)8、(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，詳盡操作步驟為：①在天平上稱取必定質(zhì)量的膽礬(CuSO4·5H2O)，把它放在燒杯中，用適當(dāng)?shù)恼麴s水使其完整溶解；②把制得的溶液當(dāng)心的注入500mL的容量瓶中；③連續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管當(dāng)心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少許蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒2～3次，每次的清洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫以下空白。應(yīng)當(dāng)稱取的膽礬的質(zhì)量為________，在稱取膽礬過程中，假設(shè)天平略向右偏，要調(diào)成天均勻衡的操作是__________________________；(2)上述操作的正確次序是____________；(3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是________________，在移液時(shí)玻璃棒的作用是________________；觀察溶量瓶中的液面時(shí)，假設(shè)俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)________；加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)________；用ρ＝1.84g/mL的濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差異主要有三點(diǎn)：①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V＝________mL；②量取：因?yàn)榱客彩且环N大概的量具，用量筒量取時(shí)只好量取________mL________mL濃硫酸；③溶解：注意先加______，再邊攪拌邊________________________________________________________________________。

也許加9、(12分)標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。向此中加入________gNaOH才能中和完整。(3)假設(shè)不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(4)再向此中加入________mL密度為1.7g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全積淀。10、(16分)(研究創(chuàng)新)如圖D1－1為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，訂交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依照代號(hào)。圖D1－1請(qǐng)回答以下問題：請(qǐng)將分類依照代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物( )兩種物質(zhì)都是氧化物( )兩種物質(zhì)都是鹽(2)用干凈的燒杯取少許蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體。①如何用簡(jiǎn)單的方法證明膠系統(tǒng)備成功？②相關(guān)該飽和溶液及其制得的膠體說法正確的選項(xiàng)是( )A、都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)B、將飽和溶液蒸干會(huì)重新獲得該固體物質(zhì)C、都比較穩(wěn)固，澄清透明D、兩者溶質(zhì)的粒子大小相同③該膠體加入足量的稀硫酸會(huì)溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。11、(16分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中裸露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大批未溶物。為研究其原由，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、298K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。假設(shè)試劑由大批Ba(OH)2·8H2O和少許BaCO3構(gòu)成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)．．．限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶．．塞導(dǎo)氣管、滴管步驟

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：取適當(dāng)試劑于干凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和積淀步驟2：取適當(dāng)濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適當(dāng)步驟1中的積淀于試管中，________步驟4：將試劑初步提純后，正確測(cè)定此中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)以下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：正確稱取wg試樣，置于燒杯中，加適當(dāng)蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，清洗，定容，搖勻。②滴定：正確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。均勻耗費(fèi)鹽酸VmL。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________(只列出算式，不做運(yùn)算)。．．(4)室溫下，__________________(填“能”或“不可以”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(一)1、D[分析]同素異形體指的是同種元素構(gòu)成的不一樣單質(zhì)，如O2和O3，所以H2、D2、T2不屬于同素異形體，可以為都是氫分子，A錯(cuò)。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混雜物，B錯(cuò)。選項(xiàng)C中NH3是非電解質(zhì)，而Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)。2、C[分析]此題觀察物質(zhì)的構(gòu)成觀、粒子觀，表達(dá)了新課程理念。重水只含有H、O元素，其余選項(xiàng)除含H、O外，還分別含有其余元素，如氨水中的N，氯水中的Cl，硬水中的Ca、Mg等等。3、B[分析]此題是較為傳統(tǒng)的高考必備知識(shí)觀察題，題型大體相同且常常在高考中出現(xiàn)，37g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5A個(gè)氯氣分子，A錯(cuò)；B正確；C未指明是在標(biāo)準(zhǔn)情況下，NHCl和HClO，c(Cl－)<0.1mol/L錯(cuò)；0.1NA氯氣分子溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)生成，D錯(cuò)。4、B[分析]A選項(xiàng)中，1molC2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子，反應(yīng)放出1300kJ的能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，1molCO2分子中有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)，那么有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ能量，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)應(yīng)放出1300kJ能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，1molCO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵，生成11molCO2放出2×1300kJ能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、D[分析]A選項(xiàng)中，不一樣元素構(gòu)成的物質(zhì)不必定是化合物，還可能是混雜物；B選項(xiàng)中，原子最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是副族元素；C選項(xiàng)中，淀粉用酸催化水解后的溶液顯酸性，所以不會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)(銀鏡反應(yīng)一定在堿性條件下才能發(fā)生)；D選項(xiàng)中，據(jù)氧化物的看法可知，硫酸、碳酸鈉均含氧元素，但這些都不是氧化物。6、C[分析]A項(xiàng)溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol/L；B項(xiàng)從中拿出的溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)需NaOH0.2mol，質(zhì)量為8g。7、C[分析]同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO42－2－BaCl21mol，三種溶液中的SO4完整積淀，說明這三種溶液中SO4的物質(zhì)的量相等。假設(shè)有2那么有Fe3＋3mol，Zn2＋1mol，K＋2mol，三種硫酸鹽中金屬離子的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶6。8、(1)25.0g左手拿藥匙，用右手輕拍左手手段，當(dāng)心震動(dòng)藥匙，使少許晶體落在左盤濾紙上，直至天均勻衡①②④③⑤托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管加速溶解引流偏高偏低偏低①10.65②10.610.7③水濃硫酸[分析](1)觀察相關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(CuSO·5H2O)＝0.5L×0.2mol·L－1×250g/mol＝425.0g；觀察稱量固體物質(zhì)時(shí)的操作和托盤天平的使用規(guī)那么。(2)觀察配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、清洗、定容、裝瓶、貼標(biāo)簽。(3)關(guān)于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的詳盡步驟來記憶。關(guān)于多次出現(xiàn)的儀器的作用要比較記憶。(4)由cnBcVVc＝V，與B正相關(guān)，與成反相關(guān)的關(guān)系；俯視刻度線時(shí)，使偏小，偏大；不n清洗玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)沒有所有轉(zhuǎn)移到容量瓶，n偏小，c偏??；在倒出溶液的過程中，有部分溶質(zhì)也會(huì)被傾倒出來，最后是c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的差異：計(jì)算得出濃溶液的體積、量取時(shí)用量筒，關(guān)于濃硫酸的稀釋，為防范液體飛濺，還要注意加水與加濃酸在步驟上的差異。9、(1)1mol/L(2)20(3)1mol/L(4)200nV11.2L氣體[分析](1)c＝＝m·溶液＝22.4L/mol×0.5L＝1mol/LVVV(2)11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，需NaOH0.5mol，質(zhì)量為40g/mol×0.5mol＝20g(3)c(NaCl)＝c(Cl－)＝1mol/L3×25%1000ρw1000mL×1.7g/cm(4)c(AgNO)＝M＝－1＝2.5mol/L30.5mol所需AgNO3溶液的體積V＝c＝2.5mol/L＝0.2L10、(1)ACBD(2)①假設(shè)該分別系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，那么制備成功，否那么不行功②C③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O[分析](1)CO2、Na2O都是由兩種元素構(gòu)成，且一種是氧，屬氧化物；(2)①丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；②FeCl溶液不可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，溶液蒸干灼燒后生成FeO，F(xiàn)eCl溶液分別質(zhì)的3233直徑小于1nm，小于對(duì)應(yīng)的Fe(OH)3膠體膠粒，溶液與膠體都是穩(wěn)固的分別系；③Fe(OH)3膠體是穩(wěn)固的分別系，書寫離子方程式注意寫成化學(xué)式。11、(1)因?yàn)锽a(OH)·8HO與空氣中CO反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO，未變2223質(zhì)的Ba(OH)·8HO在配制溶液時(shí)能所有溶解22(2)Ba2＋存在出現(xiàn)白