高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件 蘇教版

考

綱

要

求1.了解物質(zhì)的分類方法，不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。2.了解物質(zhì)分類及分散系的分類，掌握膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。3.知道化學(xué)是在原子、分子水平上認識物質(zhì)和合成物質(zhì)的一門科學(xué)。4.了解金屬鈉和氯氣的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。5.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和溶液物質(zhì)的量濃度等有關(guān)化學(xué)]

計量的知識。6.了解物質(zhì)分離提純的基本方法。專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界熱點透視

1.關(guān)于分類法的應(yīng)用及不同類別物質(zhì)、反應(yīng)間的聯(lián)系與區(qū)別是高考中的一

個重點內(nèi)容。2.關(guān)于物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量

濃度的考查仍然是重點內(nèi)容，題型以選擇和填空為主。高

考

預(yù)

測

1.從實行新課改后幾年的高考試題看，圍繞物質(zhì)的量的考查年年考，題目的

變化不大，所以預(yù)計在今后的高考題中會保持相對穩(wěn)定，復(fù)習(xí)時要注意概

念使用的條件和范圍。2.關(guān)于物質(zhì)的分類的考查，可能從不同角度，不同方式進行考查。1.了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，了解原子團的含義。2．理解混合物和純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4．知道膠體是一種分散系，了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)【想一想】1．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 答：不一定是純凈物，例如由同素異形體組成的物質(zhì)，O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨等組成的物質(zhì)。2．由多種元素組成的物質(zhì)是混合物嗎？ 答：含有多種元素的物質(zhì)可以是純凈物也可以是混合物?！纠?】

隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫(H2O2)下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是(

) A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的

C．它是由氫、氧兩種元素組成的

D．每個過氧化氫分子中含有2個氫原子和兩個氧原子解析：過氧化氫是純凈物，不可能由氫氣和氧氣組成，故A項錯，元素只有種類，無個數(shù)，故B錯。答案：CD1．元素是物質(zhì)的基本組成成分，每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的單質(zhì)，也能按照一定的化合價與其他元素組成化合物，而且種類、種數(shù)相同的元素可以組成化學(xué)式不同的化合物和化學(xué)式相同的化合物(同分異構(gòu)體)。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進行組合，所以110多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)。2．元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)

(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。1．下列說法正確的是(

) A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物解析：A項膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液則沒有；B項生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發(fā)生化學(xué)變化；C項O3是單質(zhì)不是化合物；D項CuSO4·5H2O為純凈物。答案：A2．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是(

) A.尿素、赤鐵礦石

B．金剛石、水

C．液氧、氯酸鉀

D．汞、碘酒 解析：赤鐵礦石、碘酒是我們較為熟悉的混合物，而單質(zhì)、氧化物都屬于純凈物，所以A、D可排除。在氯酸鉀(KClO3)中含有鉀、氯、氧三種元素，雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，應(yīng)屬于含氧酸鹽，排除C。水是我們較為熟悉的物質(zhì)，是由氫、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，所以B項符合題意。 答案：B3．下列物質(zhì)有固定元素組成的是(

) A.空氣

B．石蠟

C．氨水

D．二氧化氮氣體 解析：有固定元素組成的物質(zhì)是純凈物，選項中空氣、石蠟、氨水都是混合物，故選D。 答案：D4．(原創(chuàng))某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶氣體進行分析，只含有氧元素，那么這瓶氣體(

) A.一定是單質(zhì)

B．一定是化合物

C．可能是單質(zhì)，可能是混合物

D．一定是氧氣 解析：只含有氧元素，說明一定不是化合物，而由氧元素組成的物質(zhì)有O2和O3，故瓶內(nèi)氣體可能是純凈物(單質(zhì))，也可能是混合物。 答案：C【例2】

物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中， 只考慮組成的是(

)

A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿

D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析：酸、堿的元數(shù)是依據(jù)電離的H＋數(shù)或OH－數(shù)劃分的，分類考慮的是組成。酸堿性強弱、揮發(fā)性、溶解性、兩性、價態(tài)是指物質(zhì)的性質(zhì)。答案：A1．相互關(guān)系(下圖)2．各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 ①金屬 金屬＋

②非金屬 非金屬＋

③氧化物能跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。④酸⑤堿⑥鹽5．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)之間的相互關(guān)系后，在筆記中記錄了這樣幾段話：①酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸②難溶堿也可一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種難溶堿，例如Cu(OH)2→Fe(OH)3 ③由CaCO3可直接制取純堿(Na2CO3)④銅可經(jīng)一步反應(yīng)制取Cu(NO3)2，你認為以上說法正確的是(

) A.①②③ B．②④

C．只有④

D．①②③④解析：①中酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化物＋水→酸的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但SiO2與水不反應(yīng)，故SiO2不能由一步反應(yīng)變?yōu)镠2SiO3；②中堿變?yōu)槠渌麎A，應(yīng)按堿＋鹽→新堿＋新鹽的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化。Cu(OH)2不溶于水，一般不能與鹽反應(yīng)生成其他堿，故Cu(OH)2不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；③中鹽變?yōu)槠渌}，可能的反應(yīng)形式為鹽＋堿→新鹽＋新堿，鹽＋酸→新鹽＋新酸，鹽＋鹽→新鹽＋新鹽，鹽＋金屬→新鹽＋新金屬；由于CaCO3難溶于水，故它難與其他物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒腘a2CO3；④中金屬變?yōu)辂}，可能的反應(yīng)形式為金屬＋酸→鹽＋H2(強氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生其他氣體)，金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，銅可與AgNO3溶液反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NO3)2，也可與硝酸反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NO3)2。答案：C6．下列敘述正確的是(

) A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分子組成的晶體中都存在分子間作用力，可能不存在共價鍵解析：本題可以用反例舉證法解答。Fe＋2FeCl3===3FeCl2不是置換反應(yīng)，A錯；

等陰離子具有氧化性，B錯；NaHCO3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是鹽類，C錯；稀有氣體單質(zhì)是不存在共價鍵的晶體，分子晶體中必存在分子間作用力，D正確。答案：D7.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(

) A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成， 都是離子化合物解析：氧化物中只含兩種元素且其中一種是氧，故A錯；溶解性不是劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)，故C錯；AlCl3是共價化合物，故D錯。答案：B8.(2008·廣東化學(xué),7)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生資源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物；

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(

) A.①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦ 解析：②中水煤氣為不可再生能源；⑤中鹽酸和食醋均為混合物；

⑥中純堿為鹽。 答案：D【例3】(2009·全國Ⅱ理綜，7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

) A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項，若溶液中溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動；C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律；D項，膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。答案：D分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑<1nm>100nm1～100nm分散質(zhì)微粒單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體實例蔗糖溶液、NaCl溶液油水、石灰乳淀粉溶膠、Fe(OH)3膠體性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能懸濁液不能乳濁液能能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀丁達爾現(xiàn)象1.三種分散系的比較2.膠體的提純——滲析

由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用此法將膠體提純。3．膠體性質(zhì)原因

(1)膠粒帶有一定電荷 由于膠體微粒具有較大的比表面積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負電。(2)膠體均一、穩(wěn)定①主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。②次要原因膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運動劇烈，能克服重力引起的沉降作用。4.膠體的制備方法

(1)分散法：單個分子達到膠體粒子大小的物質(zhì)可直接分散到分散劑中形成膠體，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。

(2)聚集法：通過化學(xué)反應(yīng)使許多分子或離子聚集成膠體分散質(zhì)微粒(粒度在1～100nm之間)，從而制得膠體。 如制備Fe(OH)3膠體①原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。②操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1mol·L－1FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，并保持微沸幾分鐘。③凈化：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。9．有關(guān)分散系的下列說法正確的是(

) A.濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來

B．任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度

C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體解析：濁液包括懸濁液和乳濁液，前者可過濾分離，后者過濾無法分離，只能用分液的方法分離，A錯誤；某些物質(zhì)(如硝酸、酒精等)能與水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B錯誤；在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的濃度可以比較，但如果未指明溫度，二者濃度大小不確定，C錯誤；分散質(zhì)粒子大小在1nm～100nm之間的分散系是膠體，D正確。答案：D10．(2009·廣東單科，5)下列說法都正確的是(

) ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公交汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥注：極性鍵是不同非金屬元素之間形成的共價鍵。解析：硫酸鋇屬于強電解質(zhì)；氯分子只含有非極性鍵，不含極性鍵。由此可迅速排除③和⑤，故選B。答案：B11．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(

) ①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀

A.①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

解析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。 答案：B12．關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是(

) A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能解析：膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個膠體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。答案：D【例題】(2009·浙江理綜，9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(

) A.0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

審題視點：對于分散系的考查可以從多個角度，本題就借助于學(xué)生不熟悉的內(nèi)容命題，但只要理解好題目中提供的信息，結(jié)合已有知識就可正確解答。思路點撥：據(jù)題意，1L溶液中，沸點高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項，CH3COOH易揮發(fā)而排除；A項，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B項，共有0.03NA的離子；C項，共有0.04NA的離子，故答案為C。正確答案：C

錯因分析關(guān)于溶液中離子濃度的計算及題目信息理解不透徹造成失誤。

【例題】

(12分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)后得到的溶液呈

色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，此反應(yīng)屬于

。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈A色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有F