北京市第四中學(xué)高中化學(xué)人教選修四學(xué)案第四章1原電池缺答案_第1頁(yè)
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學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精原電池北京四中：柳世明一、原電池1、工作原理負(fù)極反應(yīng):正極反應(yīng)：總反應(yīng):思慮:為何電流越來(lái)越小？主要原因：思慮：如何改進(jìn)?學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2、組成條件：例1、請(qǐng)依照反應(yīng)Zn+2Fe3＋=Zn2++2Fe2＋設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使化學(xué)能最大限度的變換為電能。畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖，標(biāo)出正、負(fù)極,注明電子和離子搬動(dòng)方向。3、設(shè)計(jì)原電池的一般過(guò)程:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精例2．依照反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池例3．以下變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，依舊能阻攔鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快例4．以下列圖為一原電池的結(jié)構(gòu)表示圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)必然為放熱反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．若是將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依舊作負(fù)極例5．依照右圖，可判斷出以下離子方程式中錯(cuò)誤的是A．2Ag（s)+Cd2+（aq）=2Ag+(aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd(s）=Co（s)+Cd2+（aq)C．2Ag+(aq）+Cd(s)=2Ag（s)+Cd2+（aq）D．2Ag+(aq）+Co(s）=2Ag(s）+Co2+(aq)4、原電池的應(yīng)用(1）制造各樣電池（2）金屬的腐化與

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