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知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D×
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氧氣參與反應(yīng)的規(guī)律硫元素:H2S、S氮元素:NH3、N2鈉元素:Na碳元素:烴、CO2O2H2O有機(jī)物:醇O2O2知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一、氮?dú)?、氮的氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、氮?dú)猓海?)化學(xué)性質(zhì):N::N:‥N=N(1)物理性質(zhì):在常溫下是一種無(wú)色的無(wú)體的氣體;密度比空氣略??;不溶于水;①通常情況下,很不活潑。②在放電時(shí)與O2反應(yīng):③與H2反應(yīng):④與Mg反應(yīng):N2+O2==2NO放電N2+3Mg===Mg3N2點(diǎn)燃Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑催化劑高溫高壓N2+3H22NH3≒氮元素的常見(jiàn)正價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5所以氮的氧化物種類(lèi)較多,如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4N2O5N2O:(僅作了解:俗稱(chēng)笑氣,M=44g/mol,常見(jiàn)與其M相同的氣體有CO2)
2、氮的氧化物NONO2顏色與環(huán)境關(guān)系水溶性實(shí)驗(yàn)室制法無(wú)色(有毒)紅棕色(有毒)不溶與H2O反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOCu和稀HNO3Cu和濃HNO32、氮的氧化物(NO、NO2比較)人體血紅蛋白結(jié)合中毒,酸雨和光化學(xué)煙霧有關(guān)形成酸雨和光化學(xué)煙霧人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張,防止血管栓塞NONO2與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2氧化性較強(qiáng)NO2+SO2=NO+SO3
二、氮的氧化物(NO、NO2比較)與SO2反應(yīng)與KI反應(yīng)使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)與NH3反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O4NH3+6NO=5N2+6H2ONaOH反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O尾氣的處理用NaOH吸收★NO2與N2O4之間的平衡:如果將NO2與N2O4的平衡體系加壓,則可以觀察到______________________;重點(diǎn)注意:顏色先變深后變淺,最終的顏色比原來(lái)的深通?!奔儍簟暗腘O2或N2O4并不純,因?yàn)槌爻合?/p>
2NO2≒N2O4純硝酸是____色、易_____、有_______氣味的液體,密度為1.50g/cm3,沸點(diǎn)83℃。常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是_____。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____以上的濃硝酸在空氣產(chǎn)生“發(fā)煙”的現(xiàn)象,通常叫_________“發(fā)煙”的原因是:________無(wú)揮發(fā)刺激性69%98%發(fā)煙硝酸硝酸揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故。1、硝酸的物理性質(zhì)考點(diǎn)二硝酸HNO32、不穩(wěn)定性4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O或△光硝酸越濃越易分解三、硝酸的四大特性1、揮發(fā)性避光、低溫,棕色玻璃塞細(xì)口試劑瓶密封保存4NO2+O2+2H2O==4HNO3變紅鹽+水(5)酸+金屬(4)酸+鹽(3)酸+堿性氧化物(2)酸+堿
(1)酸使石蕊試紙酸的通性鹽+水新鹽+新酸鹽+H2↑濃硝酸怎么樣?堿為Fe(OH)2?堿性氧化物為FeO?磁性氧化物為Fe3O4?鹽為Na2SO3?無(wú)H2放出2、硝酸的強(qiáng)酸性HNO3=H++NO3-HNO3的特殊性綜上所述:當(dāng)硝酸遇到還原性物質(zhì)時(shí),一定要注意硝酸的氧化性。1)、與金屬反應(yīng):不產(chǎn)生氫氣,N元素被還原成低價(jià)反應(yīng)規(guī)律:金屬稀硝酸濃硝酸高價(jià)金屬離子+NO2高價(jià)金屬離子+NO4、硝酸的強(qiáng)氧化性較活潑金屬和極稀硝酸高價(jià)金屬離子+N2(N2O或NH4+)常溫時(shí),F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化能氧化除金、鉑外的所有金屬濃H2SO4△+HNO3NO2+H2OC2H5OH+HNO3濃H2SO4△C2H5ONO2+H2O有機(jī)反應(yīng)中的硝酸硝化反應(yīng)酯化反應(yīng)顏色反應(yīng)---氨的催化氧化2NO+O2=2NO2Pt△原理:4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)尾氣處理:有害氣體為NO、NO2,用NaOH溶液吸收。NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O三、硝酸的工業(yè)制法見(jiàn)課本P102知識(shí)梳理·題型構(gòu)建氨氣
無(wú)有刺激性700知識(shí)梳理·題型構(gòu)建有白煙生成濃硝酸知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建紅褐白色知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建
掌握兩類(lèi)題型:能力要求N原子守恒得失電子守恒【例1】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中
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