2020年山東新高考實(shí)戰(zhàn)模擬試卷-化學(xué)試題

2020年山東新高考實(shí)戰(zhàn)模擬試卷化學(xué)試題試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展、社會(huì)文明關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是A.推廣碳捕集和封存技術(shù)可緩解溫室效應(yīng)B.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CC葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁.一氯代物的同分異構(gòu)體有兩種，二氯代物的同分異構(gòu)體有四種的烷烴是（）A.乙烷 B.丙烷 。正丁烷 D.正戊烷.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置③可用于收集h2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NaC.7.8gNa2O2和Na2s的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAD.含Na個(gè)CO32-的Na2cO3溶液中，Na+數(shù)目為2NA.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為（）A.1s22s22P63s1B.1s22s22PA.1s22s22P63s1C.1s22s22P63s2D.1s22s22PC.1s22s22P63s2.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()CH,HQ入C比①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA.②③⑤B.①④⑤ C.①②③ D.②③④.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性R*.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為口ClC.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X8.一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是NF3的分子構(gòu)型是三角錐型NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mol-L1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1mol-L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol-L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol?L-1的Na2s溶液，有黑色沉淀生成10.銨明磯［NH4Al(SO4)32H2O］是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是()A.過(guò)程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCO3l+(NH4)2SO4B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C.若省略過(guò)程H,則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D.向銨明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出-白色沉淀生成一白色沉淀消失二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。.微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-^=4OH-B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體C.若消耗1molS2-,則電路中轉(zhuǎn)移8mole-D.將裝置溫度升高到60℃,一定能提高電池的工作效率.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成0.5mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：次二 IDQtl-瞅。下列說(shuō)法正確的是A.SO2排放到空氣中會(huì)形成pH*5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C.在100℃?200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO225℃時(shí)，向10mL0.1molLi一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molLi的HCl溶液，溶液的c(H+)、AG[AGlg《OH)]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A.若a=-8,則Kb(XOH戶10-5M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:太陽(yáng)能 H.O 太陽(yáng)能相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2sO4(aq)AH1=-213kJ-mol-1反應(yīng)II：H2so4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)AH2=+327kJ-mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)AH3=+172kJ-mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+286kJ-mol-1D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變?nèi)?、非選擇題：本題共5小題，共60分。(12分)二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ-mol-1②2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ-mol-1③2CO2(g)+6H2(g)「CH30cH3(g)+3H2O(g)△H3△H3=kJ-mol-1o(2)某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01234n(CH3OH)/mol1.020.40.20.020.02①前2min內(nèi)，^。^)的平均反應(yīng)速率為mol-L-1-min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為 ；若再向容器中分別加入CH3OH(g)0.02mol、CH30cH3(g)1.0mol,此時(shí)該反應(yīng)中u正u逆(填“>”、“<”或“二”)。②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率a(CH3OH)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中整和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。n（CO） 22D(Eh}T{Ul-'l川D(Eh}T{Ul-'l川?◎用/吱七。??凸a，能［匚止1：n結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:a： b：。（12分）N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為 。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是NH3分子的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化類型是 。N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是 ，電負(fù)性最小的是 。（填元素符號(hào)）（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,CuCl熔點(diǎn)為426℃,則可判定Cu2O為（填“離子晶體”或“分子晶體"，下同），CuCl為。（6）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為（列出計(jì)算式）g-cmt。（11分）亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：一64.5℃,沸點(diǎn)：一5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2① ② 制備純凈的NOCu③ ④ (2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。TOC\o"1-5"\h\z②裝置W、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是 。③裝置皿的作用是 。④裝置皿中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(13分)堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。(2)反應(yīng)H中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為。A.氯水B.KSCN溶液 C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液(5)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol-L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2氏3++2』2Fe2++I22s2O32-+『=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為gLi。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì) (填“偏高”“偏低”“不變”)(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：里美把洛爾)已知：①CH3COCH2R『nH"ll[|*ch3cH2cH2R②B-F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱是一E-F的反應(yīng)類型是___,G的分子式為。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為一(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.H0.八(6)4-芐基苯酚(、' :")是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任用)。2020年新高考實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷(山東專用)-試卷04化學(xué)試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展、社會(huì)文明關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是A.推廣碳捕集和封存技術(shù)可緩解溫室效應(yīng)B.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CC葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒D.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁【答案】D【解析】A.溫室氣體主要是由CO2大量排放引起，因此推廣碳捕集和封存技術(shù)可減少CO2的方法，緩解溫室效應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B.Fe2+具有還原性，容易被氧化，維生素C具有還原性，因此同服維生素C防止Fe2+被氧化，故B說(shuō)法正確；C.蘇打是Na2cO3,其水溶液顯堿性，根據(jù)信息，可以用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故C說(shuō)法正確；D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)焦炭還原氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案：D。2.一氯代物的同分異構(gòu)體有兩種，二氯代物的同分異構(gòu)體有四種的烷烴是()A.乙烷 B.丙烷 仁正丁烷 D.正戊烷【答案】B【解析】A.乙烷分子中只有1種H原子，一氯代物有1種，故A不選；B.丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，為CH3cH2cH2c1,CH3cH(Cl)CH3,二氯代物有CH3cH2CHC12，CH3CC12cH3、CH3CHC1CH2C1.C1CH2CH2CH2C1,^B選；。正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，二氯代物有CH3cH2cH2cHe12,CH3cH2cC12cH3、CH3cH2CHC1CH2C1、CH3CHC1CH2CH2C1.C1CH2CH2CH2CH2C1.CH3CHC1CHC1CH3,故C不選；D.新戊烷分子中含有1種H原子，其一氯代物只有1種，故D不選；故選：B。.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是⑷ 印中 ④A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸C.裝置③可用于收集h2、CO2、C12、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【答案】C【解析】A、裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，A錯(cuò)誤；B、裝置②導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)用裝置③收集密度比空氣小的氣體時(shí)，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進(jìn)入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時(shí)，用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣，C正確；D、因堿石灰能與HC1反應(yīng)，則裝置④不可用來(lái)干燥HC1,D錯(cuò)誤；答案選C。.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是10A.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6Na7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAD.含Na個(gè)CO32-的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為0.2Na，A錯(cuò)誤；B.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO,根據(jù)方程式可知：每有3molNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,13.8gNO2的物質(zhì)的量是n(NO2)=13.8g%6g/mol=0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,22 AB錯(cuò)誤；C.Na2O2和Na2s的式量都是78,所以7.8gNa2O2和Na2s的固體混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,由于兩種離子化合物的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都是2:1,所以0.1mol固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA，C正確；Na2cO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以在溶液中n(Na+)：n(CO32-)>2：1,若溶液中含有Na個(gè)CO32-,則Na+數(shù)目大于2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A.1s22s22P63s1 B.1s22s22P63s23P64s1C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P64s2【答案】B【解析】由原子的電子排布式可以確定A是鈉元素、B是鉀元素、C是鎂元素、D是鐵元素，鉀元素在第四周期第IA族，半徑最大，B正確。.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA.②③⑤B.①④⑤ C.①②③ D.②③④【答案】A【解析】①分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物可消耗2molH2,酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故②正確；③由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為C12H20O2,故③正確；④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故④錯(cuò)誤；⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成竣基和羥基,只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH，故⑤正確。故選A。.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性<■#B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為口,IC.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說(shuō)明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素;。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4cl,NH4cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；■■B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為.?〉；：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>Cl>H,D錯(cuò)誤。故選C。.一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是12NF3的分子構(gòu)型是三角錐型NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體【答案】D【解析】A、NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型的，故A正確；B、NH3反應(yīng)中N:-3T+3,F:0t-1,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、NH4C1與NH4F含的陽(yáng)離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4C1與NH4F具有相同的化學(xué)鍵，所以NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵，故C正確；D、NH4F是離子化合物，屬于離子晶體，故D錯(cuò)誤；故答案選D。.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL1mo1-L-iCuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強(qiáng)將“84”消毒液(含NaC1O)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mLQ.lmol-L-i硝酸銀溶液中加入1mLQ.lmol-L-iNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mo11-i的Na2s溶液，有黑色沉淀生成【答案】C【解析】從加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.稀硝酸能將Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，無(wú)法檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；仁加入食醋，反應(yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.硝酸銀有剩余，加入硫化鈉溶液直接與硝酸銀溶液，而不是與氯化銀反應(yīng)生成Ag2s黑色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案選C?！军c(diǎn)睛】要證明兩種難溶物的溶解度大小，一般采用一種難溶的電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的；但是需要的是難溶物直接轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的，而在此題中，由于硝酸銀過(guò)量，加入硫化鈉，會(huì)直接與硝酸銀反應(yīng)，而不是氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，所以不符合要求。.銨明磯［NH4Al(SO4)2-12H2O］是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是()A.過(guò)程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2so4=2NaHCO3l+(NH4)2s04B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C.若省略過(guò)程H,則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D.向銨明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出-白色沉淀生成一白色沉淀消失【答案】D【解析】【分析】NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過(guò)濾后所得濾液A中有(NH4)2sO4和少量的NaHCO3,將濾液A用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2,使NaHCO3生成硫酸鈉，得濾液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明磯，據(jù)此答題。【詳解】A.過(guò)程I利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2sO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3；+(NH4)2SO4，^A正確；B.溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗(yàn)SO42-只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；C.若省略過(guò)程H,溶液中還有一定量的HCO「加入Al2(SO4)3,Al2(SO4)3會(huì)與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨明磯產(chǎn)率會(huì)明顯減小，故C正確；D.向銨明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來(lái)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成一刺激性氣體逸出一白色沉淀消失，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，利用微生物電池電解飽和食鹽水的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-^=4OH-B.電極M附近產(chǎn)生黃綠色氣體C.若消耗1molS2-,則電路中轉(zhuǎn)移8mole-D.將裝置溫度升高到60℃,一定能提高電池的工作效率【答案】C【解析】【分析】微生物燃料電池中，通入C6Hl2O6的電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入02的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解飽和食鹽水時(shí)陰、陽(yáng)極的電極產(chǎn)物分別是：氫氣和氫氧化鈉、氯氣?！驹斀狻緼.由圖可知，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.M為陰極產(chǎn)生H2,N為陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.lmolS2-轉(zhuǎn)化成SO2失8mole-,則電路中轉(zhuǎn)移8mole-,C項(xiàng)正確；4D.該電池為微生物燃料電池，該微生物的最佳活性溫度未知，無(wú)法確定60℃時(shí)電池效率是否升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成0.5mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2【答案】BC【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2sO4+2CuIl+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無(wú)色，反15

應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2so4+2HI,據(jù)此解答。A、2CuSO4+4KI=2K2sO4+2CuIl+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2sO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2sO4+2CuIl+I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成ImolCuI,C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2,D正確；答案選BC。SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：雙亡 100雙亡 100七-步2下列說(shuō)法正確的是A.SO2排放到空氣中會(huì)形成pH*5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C.在100c?200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2【答案】B【解析】A.因?yàn)樗嵊甑膒H<5.6，所以SO2排放到空氣中會(huì)形成pH*5.6的酸雨是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.由已知分析可知X氣體為H2s，能與CuSO4反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅的沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成，故B正確；C.在100℃?200℃溫度時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S；+2H2O,不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2,會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物），故D錯(cuò)誤；答案：B。25℃時(shí)，向10mL0.1molL1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lgc(HAG[AG=lgc(H+)

c(OH-)］變化如圖所示（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是16A.若a=-8,則Kb(XOH戶10-5M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大【答案】BD【解析】A.a點(diǎn)表示0.1mol?L-1一元弱堿XOH,^a=—8,則c(OH-)=10-3mol/L,所以c(X+)c(OH一)10-3X10-3Kb(XOH戶 c(XOH)=F =10—5,故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正確；D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤。故選BD。15.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：太陽(yáng)能 H.O 太陽(yáng)能相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AH1=-213kJ-mol-1反應(yīng)II：H2sO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)AH2=+327kJ-mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)AH3=+172kJ-mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+286kJ-mol-1D.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變【答案】C【解析】A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)II和III,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2T+1/2O2f,SO2和I2起到催化劑的作用，故B說(shuō)法正確;C、C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ-mol-i=+286kJ-mol-i,或者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ-mol-1,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說(shuō)法正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：①CO2(g)+3H2(g)「CH30H(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ-mol-1②2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ-mol-1③2CO2(g)+6H2(g)「CH30cH3(g)+3H2O(g)△H3(1)△H3=kJ-mol-1o(2)某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01234n(CH30H)/mol1.020.40.20.020.02①前2min內(nèi)，與。^)的平均反應(yīng)速率為mol-L-1-min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為 若再向容器中分別加入CH3OH(g)0.02mol、CH30cH3(g)1.0mol,此時(shí)該反應(yīng)中u正u逆(填“>”、“<”或“二”)。②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算(忽略揮發(fā)到氣相的甲醇)，若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率a(CH30H)n(H)(3)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中n(CC2)和溫度對(duì)C02轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

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g芋淅匕生』力值[3八!七g芋淅匕生』力值[3八!七fO/F-i .2□(EhKF?-(hl川結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為:a：；b： 【答案】(1)—122.7(2分)(2)①0.102(2)①0.1025(2分)625(2分)〉(2分)32A② 32A+9B(2分)其他條件不變，CO2(3)其他條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨原料氣中n(H2)/n(CO2)的增大而增大(1分)平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的升高而降低(1分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析，將方程式①CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ.mol-1；②2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ-mol-1進(jìn)行如下計(jì)算①x2+②可以熱化學(xué)方程式為：③2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)△H3=-49.1x2+-24.5=—122.7kJ-mol其他條件不變，CO2(2)①2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)TOC\o"1-5"\h\z起始物質(zhì)的量1.02 0 0改變物質(zhì)的量1.00 0.50 0.50平衡物質(zhì)的量0.02 0.50 0.500.500.501.02—0.2 xH20(g)的平均反應(yīng)速率為 2 =0.1025mol-L-1-min-1；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)為K=V5=625；2 (2)20.5+1.00.50

x說(shuō)明反應(yīng)正A4乂32x2 A—x32x2+B18若再向容器中分別加入CH30H(g)0.02mol、CH說(shuō)明反應(yīng)正A4乂32x2 A—x32x2+B183 3 3 /0.02+0.02、( )22向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;②根據(jù)方程式2CH30H(g)?CH30cH3(g)+H20(g)計(jì)算，甲醇的轉(zhuǎn)化率a(CH30H)32A32A+9B(3).從圖分析，其他條件不變，即溫度不變下，C02平衡轉(zhuǎn)化率隨原料氣中n(H2)/n(C02)的增大而增大;19當(dāng)n（H2）/n（CO2）相同時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的升高而降低。17.（12分）N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為 。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是（3）NH3分子的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化類型是 。（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是 ，電負(fù)性最小的是 。（填元素符號(hào)）（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,CuCl熔點(diǎn)為426℃,則可判定Cu2O為（填“離子晶體”或“分子晶體"，下同），CuCl為。（6）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。??NOCu與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為（列出計(jì)算式）g-cm-3?！敬鸢浮浚?）3d104s1（1分）（2）銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)（1分）（3）三角錐形（1分） sp3（1分）（4）N（1分）P（1分）（5）離子晶體（1分） 分子晶體（1分）8（1分） （~（（3分）（0.38x10-7）3-NA【解析】【分析】（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。（2）銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3）NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1,N原子的雜化類型是sp3。（4）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小。（5）根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷。（6）根據(jù)均攤法計(jì)算。【詳解】（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3di04si,故答案為3di04si。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是：銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)，故答案為銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3）NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1，N原子的雜化類型是sp3,分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為三角錐形；Sp3。（4）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故P元素的電負(fù)性最小，故答案為N；P。（5）根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷，Cu2O為離子晶體，CuCl為分子晶體，故答案為離子晶體；分子晶體。（6）由圖可知，Cu原子都在棱上，與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有8個(gè)，在立方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占181棱上粒子占4,因此一個(gè)晶胞中，Cu的數(shù)目為3,N的數(shù)目為1，該晶體的化學(xué)式為Cu3N，Cu3N的摩爾TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"（206/N）g 206質(zhì)量為如奧加。1，HmTOfmTO/cm，密度=質(zhì)量/體積=。.丁義10:一）二Q38義6}.N，故答案為, A/ 206、8；（0.38義10.7）.Na18.（11分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：一64.5℃，沸點(diǎn)：一5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2① ② 2L制備純凈的NOCu③ ④ （2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:無(wú)水「：!「馬①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。TOC\o"1-5"\h\z②裝置W、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是 。③裝置皿的作用是 。④裝置皿中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）濃鹽酸（1分） 飽和食鹽水（1分）稀硝酸（1分）水（1分）（2）①e-f（或f-e）-c-b-d（1分） ②通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速（1分） ③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器（1分） ④NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O（2分）（3）HNO3（濃）+3HCl（濃）===NOClf+C12T+2H2O（2分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置11是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置H是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。（2）已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl,再用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管皿防止水蒸氣進(jìn)入裝置IX中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍-e-f（或f-e）-c-b-d,②通過(guò)觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置皿中裝有的無(wú)水CaCl2,是防止水蒸氣進(jìn)入裝置X中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。（3）由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3（濃）+3HCl（濃戶NOClT+C12T+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃,冰鹽可使其液化，便于與原料氣22分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。19.(13分)堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:過(guò)聾度狹斶NaHCOjI司一回|一甲一智一|過(guò)海|一［蒸發(fā)］一已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題:(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。(2)反應(yīng)H中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為。A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液(5)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol-L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：23+2』2Fe2++I22s2O32-+『=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為gL1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)