《物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎》導(dǎo)學(xué)案 全市一等獎(jiǎng)

《物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎》導(dǎo)學(xué)案一、沉淀溶解平衡的應(yīng)用：1.溶度積：【學(xué)生活動(dòng)】1.（09浙江卷10）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2]＝×10－11。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mLmol/L氨水中的Ksp比在20mLmol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【學(xué)生活動(dòng)】

2.已知

Ni

(OH)2

的

Ksp

=

×10-15

mol3·L-3

，求使·L-1

NiSO4溶液中Ni2+沉淀完全，則溶液

pH至少為9。（殘留離子濃度＜

×10-5mol·L-1時(shí)，則認(rèn)為沉淀完全）2.離子積：（1）Qc>Ksp時(shí)，溶液過(guò)飽和，體系不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（2）Qc=Ksp時(shí)，沉淀與溶解平衡（3）Qc<Ksp時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡【學(xué)生活動(dòng)】3.某溫度時(shí)，Zn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+物質(zhì)的量濃度，回答下列問(wèn)題。（填＞.=.＜）圖中：a點(diǎn)，v沉淀=___v溶解b點(diǎn)，v沉淀＜_____v溶解c點(diǎn)，v沉淀＞_____v溶解3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用：【學(xué)生活動(dòng)】4.在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，常用如圖所示流程提純，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。（見(jiàn)選修4P66練習(xí)2）在除鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuOCu(OH）2Cu(OH）2CO3等調(diào)節(jié)溶液的pH；根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在≤pH＜范圍。溶度積Ksp氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+見(jiàn)選修4P65表3-5Cu2+見(jiàn)選修4P65表3-5【學(xué)生活動(dòng)】5.鍋爐水垢的主要成分為，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液。請(qǐng)你思考并結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由。（1）加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？（2）NH4Cl溶液的作用是什么？請(qǐng)描述所發(fā)生的變化?！緦W(xué)生活動(dòng)】6.牙齒表面由一層硬的.組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：（加酸使平衡右移，固體溶解；5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F；食用含鈣較多的食品）【課后鞏固】1.（2022惠州改編）鐵.銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：①工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2＋.Fe3＋和Fe2＋濃度均為mol·L－1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)__Cu2＋Fe2＋_______。②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝×10-17

mol3·L-3_。2.（2022廣東卷32）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣的主要成分有和以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：。K+的浸出濃度0溶浸時(shí)間373K3K+的浸出濃度0溶浸時(shí)間373K323K288K（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖14，由圖可得，隨著溫度升高，①②。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO42—已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=×10—9，Ksp(CaSO4)=×10—5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位的效數(shù)字）。（1）Mg(OH)2，CaSO4（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—