2019屆閔行區(qū)高考化學(xué)一模

高三化學(xué)閔行區(qū)2018學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試

化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Si-28Cl-35.5K-39I-127一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.強(qiáng)電解質(zhì)是A.氫硫酸 B.液氨C.硫酸鋇 D.冰醋酸.今年我國(guó)新疆瑪湖發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)12億噸的大型油田。石油的分餾產(chǎn)物中沒(méi)有的是A.汽油 A.汽油 B.酒精 C.煤油D.石蠟.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終褪色的氣體是A.SO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl.光導(dǎo)纖維是高純度二氧化硅。描述SiO2不正確的是A.熔點(diǎn)高 B.原子晶體 C.存在極性鍵 D.極性分子.鋼鐵的外加電流陰極保護(hù)法中，鐵應(yīng)A.接在電源正極A.接在電源正極B.接在電源負(fù)極C.連接鋅D.連接銅.物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來(lái)解釋的是A.硅晶體熔點(diǎn)高A.硅晶體熔點(diǎn)高B,氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C.碘易升華D.氨極易溶于水.關(guān)于氯化銨的敘述中，錯(cuò)誤的是A.能與堿反應(yīng)B,A.能與堿反應(yīng)C.固體受熱分解可制氨氣C.固體受熱分解可制氨氣D.固體溶于水吸熱.適宜用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是A.澳苯（澳）B.A.澳苯（澳）B.乙醇（乙酸）C.澳乙烷（澳）D.氧化鋁（氧化鐵）.LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Li>HB.兩者都是第IA族元素C.離子半徑：Li+>H- D.電子式：Li+[:H].磷原子中的不成對(duì)電子，不同的是A.電子云形狀 B.電子云伸展方向C.電子能量D.電子自旋狀態(tài).實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述中，正確的是A.裝置采用水浴加熱 B.邊反應(yīng)邊蒸餾出產(chǎn)物C.提純先水洗再碳酸鈉溶液洗 D.原料正丁醇過(guò)量

高三化學(xué).有機(jī)物轉(zhuǎn)化所需的試劑、反應(yīng)條件中，不正確的是A.醇A.醇一烯烴：濃硫酸，加熱C.苯一澳苯：澳水，鐵13.催化加氫可生成2-甲基戊烷的是CHfCHC(CH3)2CH2cH3c.(ch3)2c=c(ch3)2B.醛一竣酸：銀氨溶液，水浴加熱D.酸一酯：濃硫酸，加熱CHfCHCH(CH3)C三CHD.(CH3)2CHCH2c三CH.有關(guān)海水提澳和海帶提碘的敘述錯(cuò)誤的是A,都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取A,都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取C.氧化步驟都可通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn).物質(zhì)之間反應(yīng)，一定不產(chǎn)生H2的是A.過(guò)氧化鈉和水C.鐵和熱濃硫酸.合成氨生產(chǎn)中，說(shuō)法正確的是A.使用催化劑，提高原料的利用率B.海水提澳的濃縮原理是蒸發(fā)D.提取步驟都可用四氯化碳萃取B.金屬鈉和冷水D.熾熱鐵和水蒸氣B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率C.產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用 D.增大反應(yīng)物濃度，對(duì)v正影響更大.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的離子方程式是A,H++OH-tH2O B,NH4++OH-NH3-H2OC.HSO，-+OH-tSO,2-+HcO d.NHz+H++2OH-^NH-ho+ho4 4 2 4 3 2 2.不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于澳的事實(shí)是HC1O4酸性強(qiáng)于HBrO4HBr的分解溫度低于HC1C.BrCl中氯為-1價(jià)D.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃.一定能實(shí)現(xiàn)鐵元素之間相互轉(zhuǎn)化的措施是A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，用比鐵活潑的金屬B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，通過(guò)鋼鐵電化腐蝕C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，加入少量稀硝酸D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，加入過(guò)量氯氣.某溶液中可能含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/、SO?-的幾種離子。某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份滴入酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液褪色；另一份加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是A,可能含有K+ B,可能含有SO42-C,可能含有Fe3+ D,可能含有SO32-

高三化學(xué)二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。.硅原子核外有種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 .從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱 ，氫氣百分含量900℃以上發(fā)生SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）反應(yīng)，平衡時(shí)H2的百分含氫氣百分含量溫度;若有量隨溫度、壓強(qiáng)（P）變化如右圖（K為不同條件時(shí)得平衡常數(shù)）。溫度;若有.從化學(xué)反應(yīng)速率角度來(lái)說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 。.若反應(yīng)容器的容積為2L，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.8g，則HCl的平均反應(yīng)速率為。.P1P2（選填“>”、“<”或“="）；K］、K2、K3大小關(guān)系式為。（二）（本題共14分）Na2s03是常見(jiàn)的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。.Na2s03固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為0.5molNa2s03參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 。將0.1mol/LNa2s03溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25“<”或“=”）；應(yīng)用.①時(shí)刻N(yùn)a2SO3“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因。.④的pH略小于①，是由于。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明.將Na2s03溶液中所有離子濃度由大到小排列 ,（三）（本題共16分）KI03是我國(guó)規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KI03,流程如下：高三化學(xué)已知：“高三化學(xué)已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。.KIO3所含的化學(xué)鍵有31.逐出的Cl31.逐出的Cl2可用檢驗(yàn)；“濾液”中的溶質(zhì)主要是;“調(diào)pH”中所用的試劑、過(guò)濾。.已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是、過(guò)濾。為測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0x10-4mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2sO4—K2sO4+I2+H2O（未配平），2Na2s2O3+I2—Na2s4O6+2NaI。.測(cè)定過(guò)程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有.判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是35.配平:KIO3+KI+.H235.配平:KIO3+KI+.H2sJ-K2s。4+——I2+H2O該食鹽中碘元素的含量是mg/kg。（四）（本題共15分）反應(yīng)此工起②RA芳香族化合物反應(yīng)此工起②RA芳香族化合物A（其中R是未知基團(tuán)）在一定條件下可轉(zhuǎn)化成如下系列物質(zhì)。.寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.檢驗(yàn)反應(yīng)②是否完全的方案是.C有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有的官能團(tuán)是a.1個(gè)酯基b.2個(gè)醛基c.1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醛基d.1個(gè)醛基和1個(gè)羥基.反應(yīng)①反應(yīng)類型是寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高三化學(xué).以本題中的C為原料制備二-二一二二三，寫出合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選。（合成路線常用的表示方法為：X-反應(yīng)試劑＞Y —反應(yīng)試劑.目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件 反應(yīng)條件高三化學(xué)參考答案一、選擇題12345678910CBBDBACACB11121314151617181920CCDDADADBC二、綜合分析題（一）（本題共15分）（4分）1（1分）1s22s22P63s23P6（1分）S＞Cl＞F（2分）（3分）氯和硅兩元素同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯＞硅，原子半徑氯〈硅，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引能力氯＞硅，得電子能力氯＞硅。（3分）（2分）氫氣的生成速率等于氫氣的消耗速率（合理即給分）（2分）0.015mol/（Lmin）（4分）＞（2分）K1=K2＜K3（2分）（二）（本題共14分）（4分）4Na,SOq高溫＞Na,S+3Na,SO）（2分）0.75Na（2分）23 2 24 ?A.（4分）＞（1分）；水存在電離平衡：H2O H++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO/、H2sO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。（3分）（4分）Na2sO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2sO3+O2-2Na2sO4（2分）；取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2sO3被氧化成Na2sO4。（2分）（2分）c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（三）（本題共16分）（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（3分）濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)（1分）；KCl（1分）；KOH溶液（1分）（2分）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（2分）容量瓶、滴定管（2分）溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且30秒內(nèi)無(wú)變化（5分）KIO3+5KI+3H2sO4-3K2sO4+3I2+3H2O（2分） 25.4（3分）

高三化學(xué)（四）（本題共15分）CHs（2分）COOCH:CHi；CH3h（3分）取樣少許，加入足