《常用的金屬和鹽金屬與酸鹽反應(yīng)》設(shè)計(jì)

《第6章常用的金屬和鹽（第2課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì)——金屬與酸、鹽反應(yīng)（一）一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，了解常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。（2）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)做出可能性判斷，并能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)金屬活動(dòng)性順序的探究，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。（2）在探究金屬活動(dòng)性順序過(guò)程中，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。（3）能根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別未知金屬的活動(dòng)性順序。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。（3）辯證地認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性，認(rèn)識(shí)該規(guī)律在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)（1）用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)鑒別未知金屬的活動(dòng)性順序。三、教學(xué)課時(shí)數(shù)：1課時(shí)四、教學(xué)用品儀器：試管、鑷子、燒杯。藥品：鎂條、鐵片、鋅粒、銅片、10%稀鹽酸、20%稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋅溶液。共8套。分成6組五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論法六、教學(xué)過(guò)程：新課的引入【情景創(chuàng)設(shè)】今年80歲的李奶奶在街頭的地?cái)偵腺I到了一件重約50克的金條，非常便宜，只有100【提問(wèn)】據(jù)專家測(cè)定，這樣的金條肯定是假的，它其實(shí)是一種黃銅，是銅鋅合金。你們有什么化學(xué)辦法能證明這樣的金條是假的嗎？【學(xué)生回答】（預(yù)），加熱它，會(huì)變黑?！具^(guò)渡】對(duì)，金屬加熱或點(diǎn)燃時(shí)會(huì)和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象各不一樣。（一）金屬與氧氣反應(yīng)【回憶歸納】金屬的化學(xué)性質(zhì)之一1.大多數(shù)金屬能和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下生成金屬氧化物?！咎釂?wèn)】據(jù)此，說(shuō)明鐵、鎂、銅三者的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是【歸納】鎂、鐵、銅【過(guò)渡】我們知道實(shí)驗(yàn)里制取氫氣是利用金屬鋅和鹽酸反應(yīng)，猜測(cè)一下，其他金屬和鹽酸能不能發(fā)生類似的反應(yīng)。要科學(xué)地比較各個(gè)金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，應(yīng)該要到超市選那些試劑。金屬研究：鎂、鋅、銅。鹽酸的濃度統(tǒng)一好，還是不一樣好？為推廣結(jié)論，金屬與硫酸反應(yīng)情況如何？我們有六個(gè)小組如何分工，這樣的結(jié)論最具有普遍性？（二）活潑金屬與酸的反應(yīng)【猜想】金屬可能與酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)探究】金屬是否全部能與酸反應(yīng)（鹽酸或硫酸），若能反應(yīng)，反應(yīng)速度是否一樣呢？反應(yīng)產(chǎn)物又是什么？第一、二、三組，鎂、鋅、銅，10%的鹽酸，20%的鹽酸，20%的硫酸。A組：在裝鎂粉、鋅粒、銅屑的三支試管中加入稀鹽酸。

與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鎂有氣泡產(chǎn)生，速度很快

鋅有氣泡產(chǎn)生，速度較適中

銅無(wú)氣泡產(chǎn)生

B組：在裝鎂粉、鋅粒、銅屑的四支試管中加入稀硫酸

與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鎂有氣泡產(chǎn)生，速度很快

鋅有氣泡產(chǎn)生，速度較適中

銅無(wú)氣泡產(chǎn)生

【提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你有哪些發(fā)現(xiàn)和收獲？【分析討論】（1）銅不與酸反應(yīng)，鎂和鋅都能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡為氫氣，可用爆鳴法檢驗(yàn)。（2）鋅反應(yīng)慢而持久，而鎂反應(yīng)劇烈（3）金屬的化學(xué)活潑性有差異Mg>Zn>(H)>Cu【歸納】2.部分金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Cu+HCl不反應(yīng)【提問(wèn)】觀察反應(yīng)物和生成物類別，單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？【板書(shū)】置換反應(yīng)【講解】像鎂和鋅這些活潑金屬能置換出酸中的氫元素，生成氫氣，同時(shí)又生成鹽【板書(shū)】活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣【練習(xí)】書(shū)寫鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式【過(guò)渡】活潑金屬能置換出氫，那活潑金屬能置換出某些鹽溶液中的另一種金屬呢？其規(guī)律如何呢？（三）金屬與某些鹽的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】鐵浸入硫酸銅溶液中銅浸入硝酸銀溶液中銅浸入硫酸鋅溶液中【觀察現(xiàn)象】鐵釘表面有一層紅色的銅生成，溶液顏色變淺，而浸入硫酸亞鐵溶液中的銅絲表面無(wú)現(xiàn)象?！局v解】鐵能置換出銅鹽溶液中的銅，反之則不能，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅?！練w納】3.活潑金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4→Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色的銅生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色。Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。【敘述】就這樣，人們做了大量的金屬與酸、與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出最常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序，按照其活潑性強(qiáng)弱排列成這樣的一張表，叫做金屬活潑性順序表。板書(shū)：金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)用規(guī)律1.排在氫前面的金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2.只有排在前面的金屬才能從排面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。這個(gè)規(guī)律的應(yīng)用很廣，以后我們將利用這個(gè)規(guī)律解決很多問(wèn)題?！驹O(shè)問(wèn)】例如：我們看看，本節(jié)課一開(kāi)頭的要證明假金條的問(wèn)題，現(xiàn)在你還有哪些新證明方法。請(qǐng)你幫助李奶奶證明一下。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一些方案?！緦W(xué)生回答】略，方法：將假金條放入鹽酸中會(huì)有氣泡，放入硝酸銀溶液中會(huì)析出銀白色金屬?！具^(guò)渡】如果要驗(yàn)證兩種金屬的活潑性大小，該如何做呢？設(shè)計(jì)方案（四）驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性的方法【討論】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe和Cu的活動(dòng)性順序，試劑可以自選。生1：若Fe和Cu都能與酸反應(yīng)，則比較反應(yīng)速度，反應(yīng)速度快的金屬更活潑。若一個(gè)能反應(yīng)，一個(gè)不能反應(yīng)，則能反應(yīng)的活潑。若都不能反應(yīng)，則無(wú)法比較。生2：若為第三種情況，則可用Fe與硫酸銅反應(yīng)來(lái)比較活動(dòng)性大小?！練w納】要比較兩種金屬的活動(dòng)性順序，可選用兩種方法：方法1：分別與鹽酸反應(yīng)，看其與酸反應(yīng)的劇烈程度。方法2：可選一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)。規(guī)律是：前金后鹽，或前鹽后金。如果要驗(yàn)證三種金屬的活潑性大小，該設(shè)計(jì)一個(gè)怎