高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試題(5套)

金屬及其化合物測(cè)試一相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、選擇題：（本題共10小題，每題4分，共40分，每題只有一個(gè)正確答案）1．鋁擁有較強(qiáng)的抗腐化性能，主若是由于A．與氧氣在常溫下不反應(yīng)B．鋁性質(zhì)不開(kāi)朗C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿2．從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，此后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后序次跟以下有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．不可以用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）．（）D．23（Al23）CFeAlFeOO以下關(guān)于Na和Na+的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．．

A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是．．--A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══2AlO+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大批共存的離子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)分，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確立，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+A．擁有同樣的質(zhì)子數(shù)B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物D.灼燒時(shí)火焰都呈黃色5．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適當(dāng)氯水，

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+

積淀質(zhì)0NaOH溶液體溶液馬上呈紅色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是

10．以下溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量顯然減少，該溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3二．非選擇題（本題共5小題，共60分）11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，此中A可用作家庭食品增添劑，也可用以治療胃酸過(guò)多。A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系以以下圖所示。BED(△②HE（1）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式FA①CE③G反應(yīng)①BD反應(yīng)②④反應(yīng)③反應(yīng)④反應(yīng)⑤（2）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有12．（6分）請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種方法除去渺小的鐵顆粒中混有的渺小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）(1)(2)13.（15分）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑資料。1）依據(jù)紅磚的顏色、猜想其可能含有的成份是（寫(xiě)化學(xué)式）2）為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪肽芊裾_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫(xiě)出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)解析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自己決定，不用寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）

實(shí)驗(yàn)步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。②③┇┇實(shí)驗(yàn)解析及結(jié)論：（3）紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)起到重要作用，就目前我國(guó)實(shí)質(zhì)狀況看，你是以為應(yīng)連續(xù)使用也許是嚴(yán)禁使用紅磚？，原由是。14．（13分）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，依據(jù)以以下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象AB是，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的，（填甲或乙）同學(xué)可成功。15．（13分）過(guò)氧化鈉與鋁粉混雜物共18.3g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混雜物完整溶解，并采集到5.6L氣體。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）采集到的氣體成份是，體積比是。（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)溶液體積不變）金屬及其化合物測(cè)試一（參照答案）一、選擇題（每題4分，共40分）題號(hào)12345678910答案CDBBDDDBBC二、非選擇題(共60分)11．（1）（10分）△2322↑②222232+O==NaCO+HO+CO2NaO+2CO=2NaCO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O燃燒2Na+02====Na2O22）（3分）反應(yīng)②、③、⑤12．（6分）方法一：用過(guò)分的NaOH溶液清洗混雜物，而后過(guò)濾，清洗，干燥就可以獲得鐵粉。方法二：用磁鐵將混雜物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)。13．（1）（3分）Fe2O3（2）步驟及化學(xué)方程式（5分）②將紅磚粉末放入燒杯，加入適當(dāng)稀鹽酸，攪拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O③將混雜液倒入過(guò)濾器過(guò)濾④在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl解析及結(jié)論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，說(shuō)明紅磚不含F(xiàn)e2O3。（3）（3分）應(yīng)嚴(yán)禁使用。由于會(huì)耗費(fèi)大批的國(guó)土資源。14．（1）（3分）在B管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2）（6分）有白色積淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2（3）（2分）使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣（2分）乙15．（1）（5分）O2和H22∶3（2）（8分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L金屬及其化合物測(cè)試二一、選擇題：（每題有1～2個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共30分）1．以下關(guān)于鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鈉是一種暗灰色的金屬B．鈉最外層只有一個(gè)電子，很簡(jiǎn)單再得電子，有很強(qiáng)的還原性C．鈉比銅開(kāi)朗，可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D．鈉最外層只有一個(gè)電子，很簡(jiǎn)單失掉這一個(gè)電子，有很強(qiáng)的還原性2．以下離子方程式，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鈉投入水中：＋H2O══＋＋OH－＋H↑NaNa2B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO＋2H＋══2＋＋CO↑＋O3Ca2H2C．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋．溶液中加入少許NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－＋OH－══↓DCa(HCO3)23CaCO3H2O4．以下鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不切合的是()．．．A．Na2O2——淡黃色固體，可作漂白劑B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)固C．Na2SO4——用于造紙，醫(yī)療上用作緩瀉劑D．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)固，可治療胃酸過(guò)多5．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，經(jīng)過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以差別，并只用一種試劑，這類試劑是()A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH6．在必定溫度下，向足量的飽和23溶液中加入1.06g無(wú)水Na23，充分NaCOCO攪拌后靜置，最后所得晶體的質(zhì)量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g7．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混雜，所得積淀的質(zhì)量為（）A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g8．向以下各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時(shí)，均有白色積淀的是

（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH9．以下特色中，所謂“合金”一定擁有的是（）⑴擁有金屬特征⑵經(jīng)過(guò)熔合加工⑶有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）⑷鍛造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷．⑴⑷10．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)分NaOH溶液。過(guò)濾出積淀，經(jīng)清洗、干燥、灼燒，獲得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%二、填空題（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五種化合物，此中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)于空氣的密度為1.103。它們之間有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系：①A+NaOH→D+H2O②→③C+→④E+BA+H2ONaOHB+NaClH2O→NaOH+F（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①④的離子方程式：①_；④___。12．如何用化學(xué)方法除去以下物質(zhì)中混有的少許雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。（1）銅粉中混有鐵粉（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3（3）FeCl2溶液中混有CuCl2三、推測(cè)題（本題共21分）13．（每空3分，方程式每個(gè)4分，共21分）如圖，已知有以下物質(zhì)互相轉(zhuǎn)變：（1）A轉(zhuǎn)變?yōu)锽及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）；（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式_____，F(xiàn)的化學(xué)式_________；（3）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變?yōu)镠的化學(xué)方程式；（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式_；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______。四、計(jì)算題(共22分)14．（10分）將Na2CO3和NaHCO3混雜物19g，充分加熱后，采集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將節(jié)余固體溶于300mL水中，配為必定濃度的溶液。求：（1）原混雜物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。15．（12分）將3.9gMg、Al合金溶于必定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完整反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)節(jié)余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成積淀。假如加入必定量的NaOH溶液至積淀量最大時(shí)，溶液的整體積

恰好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完整反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：1）生成的積淀的最大值是多少？2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑12（1）Fe+2H+=Fe2++H2（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu13(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)223(4)Fe3+-4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)3SCN=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+14(!)10.6g(2)0.5mol/L15(1)10.7g(2)30.8%金屬及其化合物測(cè)試三1．在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保留在煤油中的原由是()Na易與O2反應(yīng)②Na易與N2反應(yīng)③Na易與H2O反應(yīng)④Na的密度大于H2O⑤Na不與煤油反應(yīng)⑥煤油比鈉輕,鈉放入此中可與空氣間隔A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.以下氧化物常用做耐火資料的原料是()A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O33.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則必定只含鈉元素,不含其余元素B．鋁制品在生活中十分廣泛,是由于鋁不開(kāi)朗C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多．地殼中含量最多的金屬是鐵4.以下離子在同一溶液中能大批共存的是()A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-SO42–5.以下各組物質(zhì)互相反應(yīng)能獲得Al(OH)3的是()A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)B．AlCl3與過(guò)分氨水反應(yīng)C．AlCl3與過(guò)分NaOH溶液反應(yīng)D．Al2O3與過(guò)分NaOH溶液6.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．鋁粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑B．AlCl3溶液中加過(guò)分氨水Al3++3OH–===Al(OH)3↓C．向氯化亞鐵中通入氯氣Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–D．鈉與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH–+H2↑7.以下關(guān)于合金的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()①合金最少含兩種金屬②合金中元素以化合物形式存在③合金中必定含金屬④合金必定是混雜物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②B．②③⑤C．③④D．③8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬構(gòu)成的混雜物6g,與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L,由此判斷混雜物中必含()A．鈉B．鎂C．鋁D．鐵9.以下各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不可以鑒其余是()A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸10.以下幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱序次以下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)采納()A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．I211.某溶液由同樣物質(zhì)的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混雜而成,向該溶液中加入過(guò)分鐵粉,充分?jǐn)嚢?則溶液中存在許多的陽(yáng)離子是_____________________12.向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加適當(dāng)氫氧化鈉,使Fe2+恰好積淀完整后,過(guò)濾,當(dāng)心加熱至水分蒸干,而后灼燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體質(zhì)量為_(kāi)______________.A,B,C,D,E為五種化合物,此中A,B,C,D是含鋁元素的化合物,F是一種氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43g/L,有以下反應(yīng):①A+NaOH→D+H2O

B→A+H2OC+NaOH(適當(dāng))→B+NaClE+H2O→NaOH+F1）則A為_(kāi)________,B為_(kāi)________,C為_(kāi)________,D為_(kāi)________,E為_(kāi)_________,F為_(kāi)__________（2）請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________14.含有以下離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________3）加入過(guò)分NaOH溶液無(wú)積淀的是_____________________________4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減少的___________5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________–（6）能用來(lái)鑒別Cl存在的離子是___________15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體構(gòu)成的混雜物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色積淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成積淀的關(guān)系以下圖:請(qǐng)回答:①A點(diǎn)化學(xué)式____________理,由_______________②寫(xiě)出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________③原混雜物中MgCl2質(zhì)量是_________g,AlCl3質(zhì)量是_________g,NaOH質(zhì)量是_________gC點(diǎn)耗費(fèi)鹽酸的體積為_(kāi)______________答案:11.Fe2+Al3+13.(1)A：Al2O3B：Al(OH)3C：AlCl3D：NaAlO2E：Na2O2F：O2(2)略14.（1）(③)（2）出現(xiàn)灰白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.方程略3）(④)（4）(⑤，①)（5）(⑤)（6）(①)15.①M(fèi)g(OH)2原由略②略③1.9g,2.67g,5.2g④130mL金屬及其化合物測(cè)試四1.一塊金屬鈉投入過(guò)分的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)32.以下物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是()A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鈣3.既與稀HCl反應(yīng)，又與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．MgB．AlC．FeD．Cu4.下邊有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．．A．Na2CO3遇少許酸可轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3激烈D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不可以5.只好用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)劃分的是（）A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．鈉和鉀6.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液能否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中必定能大批共存的離子組是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過(guò)分C．三種金屬的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28

9.只用一種試劑可差別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO310.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══-+H↑2AlO2B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3Fe2F2eD．2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl23+-FeCl=2Fe+2Cl除去以下物質(zhì)中的少許雜質(zhì)：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是，反應(yīng)方程式：。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是，反應(yīng)方程式：。有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，依據(jù)以下反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。W為，X為，Y為，Z為。13.已知有以下物質(zhì)互相轉(zhuǎn)變?cè)嚮卮?(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇頂用作制氧劑,供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na22+2CO2==O2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了考據(jù)這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出以下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)A中制取CO2的裝置，應(yīng)從以下圖①、②、③中選哪個(gè)圖：B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗(yàn)E中采集到的氣體，在拿出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)稍微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：。（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品湊近反應(yīng)達(dá)成時(shí)，你展望E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？。4）反應(yīng)達(dá)成時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶采集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性優(yōu)異的狀況下，實(shí)質(zhì)采集到的氧氣體積比理論計(jì)算值（答大或?。?，相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于。（5）你以為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分能否安全、合理？E能否需要改為以下四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：。（用甲、乙、丙、丁回答）15.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物至質(zhì)量不變化，節(jié)余固體的質(zhì)量為8.45g，求混雜物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參照答案：10.D11.（1）加熱2NaHCO===NaCO+CO↑+HO323222）加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O12.NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O213.（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋14.(1)圖2汲取A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火的木條復(fù)燃

D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成積淀(3)E中石灰水的白色渾濁顯然增添，瓶?jī)?nèi)液面的降落湊近停止(4)小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)(5)乙15.58%金屬及其化合物測(cè)試五一、填空題1.以下有關(guān)金屬元素特色的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性??B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體??C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不必定獲得金屬單質(zhì)2.以下物質(zhì)擱置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH?????B．Na2O?????C．Na????D．CaO在呼吸面具和潛水艇里，過(guò)濾空氣的最正確物質(zhì)是：A．NaOHB．Na2O2C．NaD．Al4.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCa(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出同樣體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為：A.1:1??????????．B2:3????????C．3:2??????D．1:6鎂.鋁.銅三種金屬粉末混雜物,加入過(guò)分鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)分燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有：A．AlO2─?????????B．Cu2+???????C．Al3+?????????D．Mg2+金屬鈉分別與以下溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有積淀產(chǎn)生的是：A.HCl???????B.NaCl?????????C.FeCl3?????????D.Na2SO48.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：A.加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色積淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色積淀生成9.以下物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸從Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)解析，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應(yīng)中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性D.Na2O2只有還原性二、非選題要除去以下固體中的少許雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），寫(xiě)出所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)試劑離子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）12.有一白色固體粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：1）將該固體粉末放入足量水中獲得無(wú)色溶液和白色不溶物。2）過(guò)濾，將不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。3）取（2）的濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這樣混雜物中必定含有_____________________________________;必定沒(méi)有__________________________________________________;可能有____________________________________________________.閱讀以下資料后回答以下問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人，人體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式

存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被汲取，給貧血者增補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)恩賜含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵。