賓縣第一中學2020-2021學年高二化學上學期第三次月考試題

黑龍江省賓縣第一中學2020_2021學年高二化學上學期第三次月考試題黑龍江省賓縣第一中學2020_2021學年高二化學上學期第三次月考試題⑥混合體系中c(NO）保持不變A。1個B.2個C.3個D。4個4.已知室溫時，0。1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是（）A.此酸的電離平衡常數約為1×10-7B。升高溫度,溶液的pH增大C。該溶液的pH=4D。由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍5.利用反應：2NO（g）＋2CO(g)2CO2（g)＋N2（g）ΔH＝＋746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是A．降低溫度 B．縮小體積使壓強增大C．升高溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應體系中移走6.反應N2O4（g)

2NO2(g)

ΔH＝+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A。由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B。A、C兩點氣體的顏色:A深，C淺C。A、C兩點的反應速率：A＞CD。A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C7。25℃時，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱C.若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則c（A－)/c（B－）減小8。下列物質的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質的是(）①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A。②③⑥ B.⑤⑥ C.③④⑤ D。①④⑤9。圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X（g）＋Y(g)2Z（g）＋W（s）ΔH<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是()A．升高溫度B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．縮小體積10。下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（)A。pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大小:①＞②＞③B。濃度均為0。1mol·L－1的①（NH4)2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，c(NH4+）的大小順序為①＞②＞③C。在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解11.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質，為制得純凈的ZnSO4,應加入的試劑是（）金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7。74。56。5A。H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A。水電離產生的c(OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3—B。0。1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-C.c(OH－)/c（H＋）＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3—、SO42-D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－13。下列關于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是A.將10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0。1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c（Cl－）＞c(HCOeq\o\al（－，3）)＞c(COeq\o\al（2－，3))B.某溫度下0。1mol·L－1的醋酸pH為3,加水稀釋10倍，則稀釋后的溶液pH等于4C。0.02mol·L－1HCN溶液與0。02mol·L－1NaCN溶液等體積混合c（HCN)＋c(CN－)＝0。04mol·L－1D。向0。01mol·L－1醋酸溶液中加水,稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過程中溶液溫度變化）14。25℃時，將0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0。1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關系曲線如圖所示。下列結論正確的是A．①點時，c（CH3COO－)＋c(CH3COOH）＝c(Na＋）B．對曲線上①、②、③任何一點，溶液中都有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－)＋c（CH3COO－）C．③點時，醋酸恰好反應完，溶液中有:c(CH3COO－）＝c（Na＋)>c(H＋)＝c(OH－）D．滴定過程中可能出現：c(H＋）〉c（Na＋)>c（CH3COO－)>c(OH－）15.已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c（H2A）＋c（HA－）＋c(A2－)＝0。100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是A．Ka2(H2A）的數量級為10－5B．NaHA溶液中：c（H＋)>c(OH－)C．M點由水電離出的c(H＋）〉N點由水電離出的c(H＋）D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)〉2c(A2－)16.下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥（NH4）2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結；③配制CuCl2溶液,用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S）＞c(S2－);⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關的敘述有()A。6項 B。5項 C.3項 D.4項17。下列說法正確的是（)A。常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等體積混合后，溶液pH＝7B。常溫下，物質的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH<7C。常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.t

℃時，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性18。25℃，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c(Na+）=2c(SOeq\o\al(2－,4））+c(F—）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移,電離度增大C．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中eq\f（cNH3·H2O·cH＋，cNH\o\al（＋，4））增大D．將NaClO溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f（cClO－，cHClO·cOH－）增大第Ⅱ卷非選擇題（共46分）非選擇題(共46分）19.（8分)(1）濃度均為0。1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________（填序號）。(2)Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________.（3)將25℃下pH=12的Ba(OH）2溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=________。（溶液體積變化忽略不計)。(4）已知Ksp（BaA)=1.8×10－10，往20mL1mol·L—1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2＋濃度為_______mol·L－1。(忽略A2—的水解）20.(16分）（1）反應Fe(s)＋CO2（g）FeO（s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數為K1;反應Fe（s）＋H2O（g)FeO(s)＋H2(g）ΔH2，平衡常數為K2;在不同溫度時K1．K2的值如下表:700℃900℃K11。472。15K22。381。67①反應CO2（g)＋H2（g)CO(g)＋H2O（g)ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示）,K＝________（用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2（g)＋H2（g)CO(g)＋H2O(g）是__________________反應(填“吸熱"或“放熱”)。②能判斷CO2（g)＋H2（g）CO（g)＋H2O（g)達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填字母）。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO)不變C．v正（H2)＝v逆（H2O） D．c(CO）＝c（CO2)（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s）＋CO2(g）FeO（s）＋CO(g）ΔH〉0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示.①用CO表示反應至平衡時的化學反應速率為_________________，該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2。0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1.②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母）。A．升高溫度 B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉21.（12分)（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數據如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120。0022。00220。0022.10320。0021.90該未知鹽酸的濃度為_____________(保留兩位有效數字)②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙"）。③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是.A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案:稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題:①判斷滴定達到終點的現象是___________________.②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式,在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n（Cl－)的測定結果_____________（選填“偏高"、“偏低”或“無影響"）。22.（10分）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據:化學式電離平衡常數（25℃）HCNK＝4。9×10－10CH3COOHK＝1。8×10－5H2CO3K1＝4。3×10－7、K2＝5.6×10－11（1）25℃時,等濃度的HCN和NaCN混合溶液顯性.（酸、堿、中）（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表.Ka1Ka2H2SO31。3×10－26.3×10－4H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSOeq\o\al(－,3）的電離平衡常數表達式K＝___________________________________________。②足量H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________。（3）室溫時,向100mL0。1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0。1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。答案一、選擇題(每個3分，共54分）123456789101112131415161718BBCBBADBDBACABCBAA二、非選擇題（共46分）19。（8分每空2分）（1)。④>②>③〉①(2）.c（Na+）>c（CO32-)〉c（OH—）〉c(HCO3—）〉c（H+）（3).10：1（4）。5.4×10-1020.（16分每空2分）△H1－△H2K1/K2吸熱BC0.1mol·L－