2021-2022學(xué)年河南省許昌市興華中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省許昌市興華中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)選擇題）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有Cl―

B．一定有SO42―C．一定沒(méi)有Al3＋ D．一定沒(méi)有CO32―參考答案：BD2.化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略3.若室溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9參考答案：D略4.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g/cm3與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間A．①②

B．①④C．①②③④

D．①②④參考答案：D略5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（

）

A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A略6.NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子

B．足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32－

D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略8.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B．膽礬、油脂、苛性鉀、三氧化硫是按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列C．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為D．HClO、CF4、PCl3三種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D略10.根據(jù)右圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極

B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3++e－==Fe2+

C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液

D．總反應(yīng)為：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

參考答案：B略11.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)中CO作還原劑B.未知物質(zhì)X為CO2C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XD.題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：C略12.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.OkJ·mol－1一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是

（

）

A．升高溫度平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075

mol·L－1·min－1參考答案：B略13.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4參考答案：D略14.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH>13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關(guān)系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。(紫色)

(灰綠色)

(亮綠色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50mL1.0mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()。A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無(wú)法判斷參考答案：C略15.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種容積精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致．②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致．（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液

b、CCl4

c、無(wú)水酒精

d、KSCN溶液．請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

．（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

（填離子符號(hào)）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（2）①根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來(lái)猜想；（3）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（5）①還原性強(qiáng)的離子先被氧化；②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪eCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色，故答案為：

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；②設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某種ABS工程樹(shù)脂，其合成路線如下：參考答案：18.（16分）A～H均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知：①反應(yīng)②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）．（2）B生成C的反應(yīng)類型為．（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為．（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為

．與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有種．（填數(shù)字）（5）由A生成H的化學(xué)方程式為．（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．參考答案：（1）1，3﹣丁二烯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）羥基；（4）HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）；（6）．

考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷．分析： E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會(huì)有4個(gè)吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為，據(jù)此解答．解答：解：E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不可能是F發(fā)生消去反應(yīng)生成（消去產(chǎn)物會(huì)有4個(gè)吸收峰），應(yīng)是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為HOCH2CH2CH2COOH，G為，由反應(yīng)信息①，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元環(huán)化合物H為，（1）A為CH2=CH﹣CH=CH2，名稱（系統(tǒng)命名法）為：1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（2）B生成C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D為HOCH2CH2CH2CH2OH，含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基，故答案為：羥基；（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，與F（HOCH2CH2CH2COOH）具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有：，共有4種，故答案為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）由A生成H的化學(xué)方