2021-2022學(xué)年湖北省恩施市利川第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省恩施市利川第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是

A.NH4Cl

B.Na2SO4

C.NaHCO3

D.Na2CO3參考答案：D略3.Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol參考答案：BC4.下列圖像表達(dá)正確的是（）A.氨水的稀釋B.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化D.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略5.下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

B.HCl比H2S穩(wěn)定

C.常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

D.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)

參考答案：B略6.一定質(zhì)量Cu與某濃度足量的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

參考答案：C7.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

(

)A．原混合物中銅和鐵各0.075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO參考答案：A略8.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液參考答案：B略9.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液四種溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體D．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe203的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液參考答案：B略11.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰（SOCl2）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：D略12.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：下列說法正確的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基，乙中含有碳碳雙鍵和醛基，丙能在稀硫酸中水解，說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合烯烴、醇、醛、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A錯(cuò)誤；B．甲含碳碳雙鍵，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．均含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．乙中含有碳碳雙鍵和醛基，均與溴水反應(yīng)，則不能用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯、醛的性質(zhì)，題目難度不大．13.(08杭州質(zhì)檢)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ

熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1

B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1

C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-48.40kJ·mol－1參考答案：答案：B14.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB參考答案：C15.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。與此測定原理有關(guān)的乙醇的性質(zhì)是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有還原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。

I尾氣的吸收和綜合利用。

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）反應(yīng)V在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是

；

II催化劑的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化劑V2O5，催化劑在使用一段時(shí)間后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，從中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加

的用量。

（5）浸取還原過程的產(chǎn)物為之一是VOSO4，反應(yīng)的方程式為

氧化過程的反應(yīng)方程式為：

若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為12:7，則該催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比是

。

（6）經(jīng)分析，沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)科學(xué)家用NaNO3和Na2O在一定條件下等物質(zhì)的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成,則:（1）A的化學(xué)式為

，A與Na3PO4比較，其穩(wěn)定性A

Na3PO4（填“＞”或“＜”），陰離子B的空間結(jié)構(gòu)最有可能是

（填序號）；

①直線型

②平面三角形

③三角錐形

④正四面體（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過氧鍵：-O-O-，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為

，其與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為

，該反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化-還原反應(yīng)。參考答案：（1）Na3NO4（1分）；＜（1分）；④（1分）（2）Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分）（3）

NO4-（2分）；

NO4-＋H2O＝NO3-＋H2O2（2分）

不是（1分）18.現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

。

（2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過程）參考答案：略19.元素周期表反映了元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供的圖表，回答下列問題：

（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有種。（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三種元素外，其它元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示，則A