3.4 沉淀溶解平衡（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)-上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

高二選擇性必修-§3-4-1沉淀溶解平衡的原理教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1.掌握沉淀溶解平衡的概念及其移動(dòng)規(guī)律，理解沉淀溶解平衡體系的微觀過程；2.掌握溶度積常數(shù)的概念，能夠在溶度積與溶解度之間進(jìn)行換算；3.學(xué)會(huì)通過Q與Ksp的定量關(guān)系判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解。二、教學(xué)過程環(huán)節(jié)要點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)入【教師引導(dǎo)】以學(xué)生熟悉的鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)為切入點(diǎn)，引出沉淀溶解平衡的兩個(gè)引入問題?！咎釂枴竣貰aSO4在水中是否完全不能溶解？②如果上述兩種溶液中BaCl2和Na2SO4的物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng)，生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Ba2+和SO42-？【復(fù)習(xí)】溶解度的概念以及物質(zhì)溶解性的分類。再結(jié)合硫酸鋇闡述溶解度和飽和溶液?！疽龑?dǎo)】向硫酸鋇飽和溶液中再加入硫酸鋇固體，就得到了其過飽和溶液，在過飽和溶液中存在怎樣的微觀過程呢？【學(xué)生活動(dòng)】火眼金睛看懸濁液【過渡】硫酸鋇懸濁液中，既存在BaSO4固體，又存在Ba2＋和SO42－，這其中包含了怎樣的微觀過程？【硫酸鋇懸濁液】通過對(duì)氯化鈉溶解過程的回憶，遷移到硫酸鋇這種難溶電解質(zhì)，打破學(xué)生的“固有”思維，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硫酸鋇懸濁液中也存在鋇離子和硫酸根離子。【引導(dǎo)】類比氯化鈉，在硫酸鋇懸濁液中，同時(shí)存在鋇離子、硫酸根離子和硫酸鋇固體，也就是沉淀和溶解兩個(gè)過程同時(shí)發(fā)生，從而引出沉淀溶解平衡的概念。聆聽思考復(fù)習(xí)，回顧聆聽思考，書寫聆聽聆聽，思考思考教學(xué)環(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡【講解】沉淀溶解平衡的定義和表示方法。再以氯化銀為例闡明沉淀溶解平衡的微觀過程?！疽龑?dǎo)】歸納沉淀溶解平特征。并指出化學(xué)上對(duì)離子完全沉淀的規(guī)定?！緦?shí)驗(yàn)探究】通過碳酸鈣溶于水電導(dǎo)率變化的實(shí)驗(yàn)，再次鞏固學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡的理解?！静シ艑?shí)驗(yàn)錄像】實(shí)驗(yàn)的意圖來源于教參，在保持碳酸鈣固體有剩余的情況下，觀察碳酸鈣固體從溶解到加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化，學(xué)生在整個(gè)動(dòng)態(tài)分析的過程中能夠深刻理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過程以及最終移動(dòng)的結(jié)果。【引導(dǎo)】回顧電導(dǎo)率的概念和物理意義，指出實(shí)驗(yàn)開始時(shí)純水電導(dǎo)率不為零的原因。。【問題一】將CaCO3加入到水中后，電導(dǎo)率為何增大？說明什么？【引導(dǎo)】碳酸鈣溶解?！締栴}二】一段時(shí)間后，電導(dǎo)率為何趨于不變？【引導(dǎo)】達(dá)到沉淀溶解平衡?！締栴}三】當(dāng)加入10mL蒸餾水后，電導(dǎo)率為什么會(huì)先減小后增大，最后趨于穩(wěn)定？【引導(dǎo)】溶液被稀釋，然后平衡移動(dòng)直到新的平衡?！締栴}四】右圖中c點(diǎn)、e點(diǎn)、g點(diǎn)的電導(dǎo)率大小應(yīng)有什么關(guān)系？【引導(dǎo)】相等，因?yàn)槎际峭瑴囟认碌娘柡腿芤??！究偨Y(jié)】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡。聆聽，記筆記聆聽觀察，思考聆聽思考，記錄聆聽，記錄教學(xué)環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡常數(shù)【教師】在引出Ksp的概念和特征?！救蝿?wù)】寫出碳酸鈣和氫氧化鎂的沉淀溶解平衡方程式和Ksp表達(dá)式，并通過兩個(gè)Ksp表達(dá)式的書寫，說明Ksp為何叫做溶度積常數(shù)?！練w納】將Ksp書寫推廣到一般的形式。聆聽，記錄思考，書寫總結(jié)，記錄教學(xué)環(huán)節(jié)三：溶度積常數(shù)Ksp的意義【講解】Ksp的物理意義，即反映物質(zhì)溶解程度的一個(gè)物理量。【過渡】Ksp與物質(zhì)的溶解度之間有什么關(guān)系？【講解】利用Ksp比較溶解度的方法，使學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)分同類物質(zhì)和不同類型的物質(zhì)，并掌握Ksp與溶解度的換算方法?！緮?shù)據(jù)】教師摘錄課本后附錄中一些物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，并說明AgCl、AgBr、AgI這三種同類型物質(zhì)的溶解能力大小順序【提問】不同類型物質(zhì)的溶解能力如何比較？【任務(wù)】比較碳酸鎂和氫氧化鎂的溶解度，因?yàn)槎呤遣煌愋偷奈镔|(zhì)，因此需要進(jìn)行換算。【講解】將Ksp換算為溶解度時(shí)首先需要計(jì)算物質(zhì)飽和溶液的濃度，然后根據(jù)溶解度的定義，將溶液密度近似為1g/cm3，計(jì)算最后結(jié)果。聆聽，記錄思考思考，記錄觀察，思考思考，回顧，計(jì)算聆聽教學(xué)環(huán)節(jié)四：溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用【講解】Ksp可以用于判斷難溶電解質(zhì)沉淀或溶解的情況。并給出溶度積規(guī)則?！菊n堂練習(xí)】應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷溶液混合后是否出現(xiàn)沉淀?！具^渡】外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響?！締栴}】考慮碳酸鈣的沉淀溶解平衡，在加熱、加入碳酸鈣固體、加入碳酸鈉固體時(shí)，沉淀溶解平衡怎樣移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度是否發(fā)生變化。【引導(dǎo)】碳酸鈣的溶解平衡正反應(yīng)方向?H＞0，是吸熱的，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大。加入碳酸鈣固體平衡不移動(dòng)。加入碳酸鈉固體，平衡將逆向移動(dòng)，碳酸鈣溶解度變小。聆聽，記錄書寫，思考，計(jì)算遷移，思考聆聽，記錄教學(xué)環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)學(xué)習(xí)