2021屆安徽江淮十校高三上學期11月第二次質量檢測理科綜合化學試卷及答案

2021屆安徽省“江淮十?！备呷蠈W期11月第二次質量檢測理科綜合化學試卷★祝考試順利★

（含答案）考生注意：.本試卷滿分100分,考試時間90分鐘。.考生作答時,請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ga—70一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求。）1.現(xiàn)代社會倡導“綠色生活，美麗家園”，下列有關說法不正確的是A.垃圾分類變廢為寶,可加強居民環(huán)保意識B.綠色化學的核心是對環(huán)境污染物進行無害化處理C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康且環(huán)保D.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維,有利于資源合理利用2.科技發(fā)展改變生活,下列說法不正確的是“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復合材料“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氘、氚與氕互為同位素C.我國華為公司自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000與光導纖維是同種材料D.長征5號B（胖5）運載火箭用液氫、煤油、液氧作推進劑，其優(yōu)點是提升推力3.華夏文明源遠流長,以下說法從化學視角理解,不正確的是選項說法解釋A商娘出患水，頻似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂B“行確水者,剪銀愧（.粗）投之,則施而為水"文中靜及氧化還原反應原理C日照港洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐）詩中包含了丁達爾效應D”鐵器代替上?釜，加熱丹砂￡HgS）,可增采也“文中涉及平衡移動原理4.下列有關表述不正確的是A.芒硝的化學式：Na2s0470H20

B.羰基硫(COS)的結構式：O=C=SC.HBrO中各原子都滿足8電子結構D.M2+離子核外有a個電子,b個中子,M原子符號為a+b+2Ma+2.國際計量大會第26屆會議新修訂阿伏加德羅常數(shù)(=6.02214076X1023mol-i,下列關于阿伏加德羅常數(shù)na的說法正確的是.A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.標準狀況下,22.4L一氧化氮與11.2L氧氣混合后含有的分子數(shù)為NAC.1LpH=9的Na2cO3溶液中，水電離產生的OH-數(shù)目為10-5NaD.含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應,轉移電子數(shù)為0.1,.常溫下,下列各組離子在指定溶液中不能共存的是A.弱堿性溶液:Na+、K+、HCO-、Cl-3B.含有Fe2+的溶液：K+、NO3-、NH4+、SO42-C.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、OH-、I-xAlO2-D.各離子濃度相等的溶液:NH4+、Al3+、CH3cOO-、Br-、SiO;-.下列有關物質的說法不正確的是人.食品中的小袋干燥劑和抗氧劑常用硅膠和還原鐵粉.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C.人們常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.牙膏中添加等質量的Na2PO3F或NaF時,它們防治齲齒的作用相同8.工業(yè)上聯(lián)合生產碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述正確的是制破CM-制破m催化

氯化TBA-HCINrHC%A.制堿原理是NaHCO的溶解度受溫度影響變化大3.過程I中的TBA呈堿性C.過程II中發(fā)生的反應為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2OD.理論上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4c1

.下列有關括號內少量雜質的檢驗試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是物質(雜質)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AMgCMFcClj）NaOH溶泄Mg（OH）a過擒ENaHCO」（也犯COJ水。叉口H)?溶液過源CCCMNOJ/水洗氣HClfClj）濕潤的淀粕試紙飽和FiaC］溶液洗氣.已知R、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的,X、Y、Z同周期且與R屬于相鄰周期，它們可組成某種離子的結構如圖所示。下列說法正確的是R—X—Y—KIRRA.原子半徑：X>Y>ZB.氫化物的沸點：Z>YC.X與Z、Y與Z形成的化合物均可被NaOH溶液吸收D.X、Y、Z、R既可形成共價化合物又可形成離子化合物11.證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理相符的是A.常溫常壓下,1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2——阿伏加德羅定律B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律C.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+Ojg)=2CO(g)的反應熱——蓋斯定律D.體積可變密閉容器中加入等體積的也和I2(g),加壓體系顏色加深——勒夏特列原理.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式； 評價A將2忖趾口工通入軻含1mlFJ3的溶液中；2吁+2C+孫^2時+4CTf正確述過量，可將J■均軾化BM限HCOJ?溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg1++2HCO；+20H'-MgCO3j+ +2H2O正確:酸式鹽與被反應生成正鹽和水C過量H聲通人到FEI,溶液中；HJS+2FeJ*=2Fei*+S1+2H+錯謾；過最的H&會與FJ'反應生戒FeS沉淀DImol/L的NaAlCh溶液和2,5mal/L的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A10；+5H*—Al3++AJ(OH)j1+小。正確;A1國與AKQH)工清耗的H*的物質的信之比為23

.被是原子能、火箭、導彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。如圖是以一種已經預處理后的含被礦綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質鍍的工藝流程：H3O. (NH…56 氨水HF騁牌 —標k］拉虬J10HL的綠柱石 1一r-' 1 漉渣1 1結晶Be—5%B.F,一帶藺 {NH/BeF,900tj- Me已知：常溫下,Be(OH)2在pH>10時會溶解,下列相關說法不正確的是“除鐵”過程應先加適量H2O2，再加適量氨水調節(jié)pH“沉被”過程中，氨水也可改用過量的NaOH溶液“分解”過程發(fā)生的化學反應為(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2D.用鎂熱還原法制取被需要真空環(huán)境是為了防止Be和Mg被氧化14.硫酸鹽(含SO：-、HSOj)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理,其主要過程示意圖如下：?n?n管00H下列說法不正確的是A.A.該過程有HO參與2C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑

D.該過程中有硫氧鍵生成15.亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為一5.5℃,易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置用Cl2與NO制備ClNO。ABC D下列相關說法不正確的是A.為加快反應速率,裝置A中可用酒精燈大火加熱制取NOB.裝置B的作用為除去NO中的HNO3、NO2氣體C.實驗開始時,先打開K1,K2,關閉勺打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當觀察到C中紅棕色完全消失時關閉K1、K2D.裝置D中無水CaCl2的作用是防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應.工業(yè)廢水中常用兩段氧化法處理NaCN超標的電鍍廢水,NaCN含量低于0.5mg/L時達到排放標準。處理過程主要分兩步：(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN；(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2cO3、CO2和一種無污染的氣體(已知HCN是弱酸且有劇毒)。下列有關說法正確的是A.NaCN與NaOCN中C元素化合價相同B.第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為酸性C.第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式為2OCN-+3clO-=CO2T+CO1+3Cl-+N2TD.處理1m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO0.3mol二、填空題(本大題有5小題，共52分).(9分)I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錯(Ge)等9種元素相對原子質量的數(shù)值,被采用為國際新標準。⑴Ge在周期表中的位置是。(2)Ge的最高價氧化物的水化物的堿性錫(soSn)的最高價氧化物的水化物的堿性(填">'或“<”)。II.四種短周期元素，A、B、C、D,已知原子序數(shù)大小關系是：a<c<b<d,且a+b=叵少；四abcd 2種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族,C、D也同主族。試回答下列問題：（3）A、C形成的四原子核化合物甲呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：。（4）用電子式表示由B、C形成的三原子核化合物的形成過程。⑸寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式。.（9分）I.“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天就是幸福?！贝髿馕廴疚锏闹饕煞质荢O2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣?；卮鹣铝袉栴}：⑴煤的氣化是高效清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得水煤氣,在催化劑的作用下,水煤氣可以生成甲醇（CH3OH）,將甲醇加入含硝酸的廢水可實現(xiàn)HNO3T”的轉化,若3molHNO3完全轉化為',需消耗2.5mol"OH,則CH3OH被轉化為（填化學式）。⑵為防止工業(yè)煤燃燒產生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為。II.用高能電子束激活煙氣（主要成分是so2、no2、H2O等），會產生O3等微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。電子束 氨氣 1 除半煙氣 d裝置1 裝置）］_-化肥⑶該化肥中含有的陰離子是（填離子符號）。（4）現(xiàn)需要對農作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2c03②KCl③Ca（H2PO?2④（NH/SO?⑤氨水,最適當?shù)慕M合是。a.①③④b.③⑤c.②③⑤d.②③④⑸產生的03可用于漂白，它與so2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）19.（11分）三氯化硼（BCl）是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝3置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知:i.實驗室制備BCl的化學方程式為：BO+3C+3C1==2BCl+3CO；3 23 2 3ii.BC13的熔點為一107.3℃,沸點為12.5℃,遇水會水解。請回答下列問題：⑴②中儀器名稱是，⑧中a裝置（填“能”或"不能）用啟普發(fā)生器代替。⑵實驗裝置合理的連接順序為⑧①③（填寫序號）⑶⑧中b裝置中盛有的溶液是。（4）驗證有CO生成的現(xiàn)象是。⑸已知BCl3的水解為非氧化還原反應,則水解產物為（填化學式）。（6）④中NaOH溶液能否換成Na2sO3溶液,請說明理由。（11分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛（已知鎵易被氧化）。⑴一種鎳催化法生產GaN的工藝如圖：NH, 稀拴酸T1 罅粉、少抗所——r熱轉晨］一［酸浸卜一）過漉，洗滌、干旌—*g陽固體——漉液①“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式是。②“酸浸”操作目的是。⑵某學?；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵（鎳做催化劑）：①A裝置用于產生(儀器X中的試劑是,D裝置的作用是。②實驗操作過程中應先打開(填A或C)中分液漏斗的活塞,原因是③取某CaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應GaN+OH-+HO==GaO-+NH「用HBO2 2 3 3 3溶液將產生的NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是 ％。(已知:NH3+H3BO3(已知:NH3+H3BO3=NH3-H3BO3；NH-HBO+HCl=NHCl+HBO)21.(12分)某化學興趣小組同學進行Cu的循環(huán)實驗,其流程如下:Cu粉Cu粉3 3 34 3 3(1)X為一種酸,其化學式是⑵轉化I⑵轉化I、小火加熱、轉化II、轉化III中共有步反應屬于氧化還原反應。⑶實驗中操作a為(4)在轉化I的實驗操作中，可能會有Cu(OH)NO3沉淀生成，試寫出生成該反應的離子方程式:,減少Cu(OH)NO3生成的簡單方法式:⑸當(填實驗現(xiàn)象)時,說明轉化III的反應已經完成。(6)實驗最后獲得的固體質量與起始質量的比值為Cu粉回收率。當出現(xiàn)下列情況時會導致Cu粉回收率降低的是(填字母序號)。A.起始Cu粉中含有CuO雜質 B.轉化I中有Cu(OH)NO生成3C.小火加熱時出現(xiàn)暴沸 D.轉化III中Zn粉過量2021屆安徽省“江淮十校”高三上學期11月第二次質量檢測理科綜合“江淮十?！?021屆高三第二次質量檢測化學試題善考答案、提示及評分細則一、選攆眶（每版3分，共4s分）題號12345678選項BCACADDB.題號910III121314151.6選項AIJG1）ISBACLB【解析】綠色化學核心就是要利用化學反應原理從源頭消除污染.故H項錯誤,NC［解析］SiC—Al材料是SIC增強鋁基豆合材料,A項止確枇、第質子數(shù)都足1.中戶數(shù)分別是0」、2,所以互為同但素，R項正確;芯片的主理材料是單質片.光導纖維的材料是出M，C項錯誤;代征5號B（胖5）運載火箭用液氮、煤油、油氧作推進劑.產生較大的熱能，推進火錨升空.其優(yōu)點是提升椎力，D項不確,3"［解析「高奴縣出脂水二指的是這?帶的捫袖.A項錯誤;有雨水者.剪銀城（A公投之，則旋而為水，硝酸溶解銀單質,發(fā)生氧化還原反應由頂正確；U照番洲江霧開：霧.屬于膠體分散系，可見光通過時會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象.C項再確「“鐵釜代替-1釜，加熱丹砂（H啰），生成永和硬單質，柔變?yōu)榘阏魵?平衡正向移動.口項止確，：4c【解析】芒硝的化學式為M%SO-10HJLA項正確;堞基硫（CQ5）的結構式類似C%工與O、X間形成雙罐方項正確；HErO中H不滿足E電子結構,C項錯誤;同『中質F效為a+2.質量數(shù)為6+2,D項正碉。5-A【解析】硫化鉀和過氧化仰的摩爾質量均為110yml」以混合物的物質的量為。一I麗1，每Lmd硝化鉀和過氧化鉀的離子數(shù)目均為3Ml，故0一1mol混合物中含有的離子數(shù)日為。.3N「凡項正確;存在2NO,一鳥也的相互轉化,？，4L二軾化氮氣體含有的分F數(shù)應小于M.E項錯誤；沒有指用為常溫下,C項錯誤；2喋”+3Zn-3Zn”+2Fe,反應中￡n少量,故轉移電子粒應為在2%，口項錯誤?6.口【御析】含A選項需子的溶版就是由堿性環(huán)境，寓子能共存4項非酸性條件下,NO：不會氧化f￡\離子能共存:C項能溶解Al{QHM的溶液可以是堿性溶液;D咖Al"J3喀-岡發(fā)生相互促進的水解反應而不能共存c7-D【解析】牙■膏中添加的N碼POM或皿上能提供的氟離F流度相等時.它們防治艇齒的作用相同，不是等質量的N%PO」F或N詆“亂B［解析］根據(jù)髓意可知，制堿過程為NKl+C5+H3＜）+TBA=NaHC0y+TBA-H口，過程11為TB昱的再生過程為%+4Cu€l+4TBA-HCI=4CuC12+4TBA+2電。,乙烯的氯化過程為C2H4+ZCuC^IKfHplC,H±CI?十2cLicI,由此分析口利用飽和食捻水制堿的原理是NaHCOy的溶解度比NaCl小.a項錯誤;該過程類似于侯氏制減法,th的作用相當于翦水，故呈堿性出項正虢;過程n發(fā)生的反庖選項中原子不守恒，C項錯誤陽堿M程理論L每生成1molNaHCOg需要ImdTBA,過程H中每生成ImolCuU,需要InwlTRA-HQ,乙惴的氯化過程為2CuC1a-Q凡口，則關系式為NaHCO,一；GH,Cl”則理詒卜.每生成ImolNaHCQ.可得到。,5皿ICHCk.D唄錯誤。A［解析】除去MgCl2溶液中的羥3,加入MgO或Mg(OHb，通過調節(jié)溶液pH,促使FeCl.溶液水解牛成Fe(OH)3和MgCl2,再過濾除去,A項正確:少星水可鑒別NaHCO3與N附CO-但不能用Ca(OH)2溶液來除雜.會引入雜質NaOH.B項錯誤;NO?與水反應生成NO,C項錯誤;氨氣可以用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗,但不能用飽和食鹽水來除雜,D項錯誤。D【解析】四種元素均為短周期主族元素，R是短周期元素中原子半徑最小的.則R為H元素;X、Y、Z同周期日為K的相鄰周期.則X、Y、Z為第二周期元素。Z可以形成2個共價鍵.應為0元素.X、Y均能形成4個共價鍵,整個離子帶一個單位正電荷.所以X、Y只能是C或N元素。X與Y的半徑無法比較,A項錯誤;Y、Z元素的氨化物種類繁多，無法比較沸點,B項錯誤;C、N與0形成的化合物不一定都能被NaOH溶液吸收.C項錯誤;*、丫2^形成的化合物有氨基酸、碳酸餞、碳酸氫錢等，D項正確。C【解析】阿伏加德羅定律僅適用于氣體,A項不合題意；向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HCIO,符合強酸制弱酸原理，由于HCIO不是最高價含氧酸,所以不符合元素周期律,B項不合題意;通過C.CO的燃燒熱反應方程式,通過調整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+02(g)=2C0(g)的反應熱，符合蓋斯定律,C項符合題意;加壓時反應物濃度增大，但該反應平衡不移動不符合勒夏特列原理,D項不合題意。D【解析】以過量，但離子方程式中「與FJ?系數(shù)之比應為2：1,A項錯誤;應牛成更難溶的Mg(OH)2沉淀雜項錯誤;過量的H/不會與“”反應生成FcS沉淀.C項中評價錯誤;由計量關系AI0；?FT?A1(OH)3，A1(OH)3?3H'?A1?.可知A10；與A1(OH)3消耗的H,的物質的量之比為2：3,D項正確。B【解析】“除鐵,'過程要求先氧化羥2,，再調節(jié)溶液pH,使Fe"完全轉化為Fe(OH)3沉淀且不引入新的雜質,A項正確;Be與A1元素性質相似,BdOH)?能溶于NaOH溶液，“沉鍍?'過程中，若加入過后的NaOH溶液,Bt(OH)2會溶于NaOH牛成NaBeO2,B項錯誤；由流程信息可知??分解”過程發(fā)生的化學反應為：(NHdBeL-2NHJ+B*,C項正確檄和Mg易在空氣中被氧氣氧化，則采用氟化鉞鎂熱還原法制取俄需要在空環(huán)境，防止Be和Mg被氧化,D項正確。B【解析】根據(jù)圖示中各微粒的結構可知，該過程有H?。參與,A項正確;根據(jù)圖示的轉化過程,NO?轉化為HNO.,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價.化合價降低，是氧化劑.被還原，則N0,是生成硫酸鹽的氧化劑,B項錯誤;硫酸鹽(含SO:、HSO；)氣溶膠中含有HSO；,轉化過程有水參與，則HSO；在水中可電離生成H*和SO：，則疏酸鹽氣溶膠呈酸性,C項正確;根據(jù)圖示轉化過程，由SO；'轉化為HSO；時有硫氧鍵生成,D項正確。A【解析】溫度過高會造成HNO3分解(或揮發(fā))且生成的N。氣體速度過快,N。來不及反應即大量逸出小項錯誤;NO不溶于水，而可能存在的雜質HNO八NO?均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HN()3、N02等雜質,B項正確；為了得到比較純凈的N0,要排除C裝置中氧氣將NO氧化為NO2,當c中紅棕色完全消失時，不會產生NO.氣體,才可進行后續(xù)制取實能,C項止確;因為亞硝酰氯(QN0)易水解.所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與C1N0反應.D項正說)C【解析】NaCN中C元索為+2價.NaOCN中C元素為+4價,化合價不同，A項錯誤；NaCN易與酸反應生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣?因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性,B項錯誤;第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式為20C1V+3Q(T=C0"+CO^+3CK+N?T,C項正確;參加反應的NaCN是祟&二嚕=0.2mol.反應中C由+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到。價,即1molNaCN失去51noi電子,1mol次某酸鈉得到2moi電子，所以處理1n?含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaCK)的物質的證為0.5m",D項錯誤二、非選擇題（共52分）17.（9分）【答案】（1）第四周期第WA族（1分）（2）1（2分）（3）乩0?一H①+H*（2分）（4）Na Na」：◎:FNa《2分）（5）H*+HS0f^=S02t+H,0（2分）【解析】L（l）（3為32號元索,電子排布為2、8、18、4,在周期表中的位首是第四周期第”9族，（2）依據(jù)元素在周期表中的位置,可推出金屬性Ge<Sn,所以其最高價氧化物的水化物的堿性<Sn的最高價氧化物的水化物的堿性。II.因為四種元素是短周期元素，由A、B同主族,C、D同主族，且原子序數(shù)。<6,c〈d,C、D肯定是第二、第三周期元素，由于這與二二13,推出A肯定是H元素.則B元素肯定為Na元素,則有1+11=血。出,解得c=8,即C為。元素.D為S元素。據(jù)此解答。（3）A、C形成的四原子核化合物甲是也。2,呈弱酸性，該化合物的電離方程式為H2O2LHO2+H'。（4）電子式表示1^2。的形成過程為NuGoG、分［：O：］2^ao（5）分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉,在水溶液相互反應的離子方程式為H*+HSO；==SO2t+H20o.（9分）【答案】（1）8式2分）（2）2SO,+0,+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2（2分）或S02+CaCO5CaSO3+C0202+2CaS0, 2CaS04（2分）（3）SO：、NO；（2分）（4）d（2分）（5）不相同（1分）【解析】（1）3molHNO3完全轉化為N2得到15mol電子，甲靜中C平均價態(tài)為-2價,設甲醉轉化后的產物中C為>價,根據(jù)得失電子守恒2?5x（%+2）=15陋得x=4,則產物為C02o（3）SO2.NO2被乳化為50；與NO；。（4）n.K2cO3水解顯堿性.（NH）/。4水解顯酸性，二者混合會發(fā)生相互促進的雙水解反應生成敏氣,會降低肥效。b.Ca（乩P0,）2與緞水反應會生成沉淀，降低肥效。c.Ca（H/0a）2與原水反應會生成沉淀,降低肥效。d.KCkCa（H2P04）2^（NH4）2S04相互不反應，故可以混合使用,故選do（5）03氧化有機色素，而SO,可與有機色素結合，其漂H原理不同。.（11分）【答案】（1）球形干燥管（1分）不能（1分）（2）頜）④②?⑤（2分）（3）飽和NaCl溶液（1分）（4）⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁（2分）（5）也8。3和HC1（2分）（6）能,N技。3溶液有還原性可以吸收敏氣（2分）I解析】U）②為球形干燥管，⑧中a裝節(jié)需加熱不能用后普發(fā)牛器?（2）⑥為制備氧氣裝置,用C4與&5、C反應生成BC15和CO.一氯化碉的燧點為-1。工：3T：,沸蟲為I2.5T，.所以也集一氯化硼要用冰水除凝:檢驗CO之前，為防止未反應的C：l_,可能存在的C僅對CO的檢臉造成干擾,要先將包體通人NRH溶液中：為防止氧氧化鈉將液中水蒸氣進入后口；收集笠置而使BC1$水解,在通入NaUH溶液之前需先通過干燥裝置;氣體通近NaOH溶液后又帶上水蒸氣,再次干燥后將氣體灑入灼熱的氧化銅,再籽斗成的氣體通過澄清石灰水;若灼熱的氧化銅變紅且澄清石放水變渾濁.可證明原反應中有?氧化碳生成；未反應的CO有毒,不能排放到爐氣中.要用排水法收集后進行處理，據(jù)此分析解答連接順序為?①⑥②④②O⑤③,（力.&中L裝置為除氯氣中氯化氫氣體，用飽和食鹽水。｛4J若灼熱的輒化桐變紅且