高二上學期期末化學試卷

第7頁（共7頁）上海市華東師大一附中高二（上）期末化學試卷一、選擇題（本題共20分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質的是（）A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．酒精 D．醋酸2．環(huán)碳（C18）中碳原子是單鍵和三鍵交替連接的，結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．C18與C60互為同系物 B．12C18和14C18互為同位素 C．C18和金剛石互為同分異構體 D．環(huán)碳中碳原子均達8電子穩(wěn)定結構3．下列物質催化加氫可生成2﹣甲基戊烷的是（）A．（CH3）2CHCH2C≡CH B．CH2＝CHCH（CH3）C≡CH C．（CH3）2C＝C（CH3）2 D．CH2＝CHC（CH3）2CH2CH34．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1mol甲基所含電子數為10NA B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA C．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA D．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水制成飽和氯水，轉移電子數目為0.1NA5．對如圖實驗現象描述或分析正確的是（）A．溶液變藍色 B．Cu片上有氣泡 C．一段時間后，溶液的pH減小 D．Cu是氧化劑6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．500℃左右高溫比室溫下更利于合成氨 B．工業(yè)制硫酸中SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑 C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深 D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸氣從混合體系中分離7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成NaOHⅠ對，Ⅱ錯，無C金屬Na具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D8．已知：①H2O（g）＝H2O（l）ΔH1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，該反應的ΔH為（）A．（b﹣a﹣c）kJ?mol﹣1 B．（b﹣3a﹣c）kJ?mol﹣1 C．（a﹣3b+c）kJ?mol﹣1 D．（3a﹣b+c）kJ?mol﹣19．由X、Y轉化為M的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應過程中形成C﹣H鍵 B．①→②的總過程放熱 C．M是CH3COOH D．反應X+Y→M的原子利用率為100%10．用CO合成甲醇（CH3OH）的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應速率：v（A）＞v（C）；v（B）＞v（D） C．平衡常數：K（A）＞K（C）；K（B）＝K（D） D．平均摩爾質量：M（A）＜M（C）；M（B）＞M（D）二、綜合填空題（本題共80分）11．中國學者姜雪峰、雷曉光入選國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）發(fā)起的“化學家元素周期表”的征集提名，分別成為“S、N”元素的代言人。試回答下列問題：硒與硫最外層電子數相同，已知硒的原子結構示意圖如圖所示。（1）硒在元素周期表中的位置為。（2）結合元素周期律，比較并解釋硒與硫元素的非金屬性強弱。（3）下列說法正確的是（選填編號）。a．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2Ob．36S與74Se的中子數之和為60c．酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4d．還原性S2﹣＞Se2﹣氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，砷也是氮族元素。（4）（NH4）2SO4是我國最早使用的氮肥肥田粉的主要成分，該物質中含有的化學鍵為，試比較該物質中各元素的原子半徑大?。ㄓ纱蟮叫。?。（5）砒霜As2O3有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。①該反應中被還原的元素是，產物AsH3的空間構型為。②標出上述反應中電子轉移的方向和數目。③若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則轉移電子的數目為。（6）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，As2O5熱穩(wěn)定性差。根據如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式。12．A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）。其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L；C的分子式為C2H4O2；B和C在一定條件下生成的有機物D有特殊香味。試回答下列問題：（1）A的分子式為，丙烯酸中所含的官能團名稱是。（2）B→C的轉化的反應類型是，B→C的轉化也可分兩步進行，試寫出第一步反應的條件和試劑是。（3）用如圖裝置由B與C制備物質D，試管b中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液，其作用包括：（寫出兩點）；插入試管b的球形干燥管除冷凝外，還有一重要作用是；如需將試管b中的物質D分離出來，用到的主要玻璃儀器有：錐形瓶、。（4）試寫出B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式。（5）寫出可鑒別B和丙烯酸的方法（寫出相關操作、現象與結論）。（6）有機物W與丙烯為同系物，相對分子質量為丙烯的2倍，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：3：2：1，則其結構簡式為。（7）已知：，以CH3CHO為原料可合成聚丙烯酸，無機試劑和溶劑任選，請設計合成路線。13．鐵有兩種氯化物，它們的一些性質及制備方法如下：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產無水氯化鐵，試回答下列問題：（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，將下列離子方程補充完整并配平：MnO4﹣+Cl﹣+═Mn2++Cl2↑+。（2）彎曲的a管所起的作用是；裝置采用較粗的導管來連接裝有鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是。（3）導管b口應與（從虛線框內裝置中選擇裝置，用字母代號填空）連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響，相互影響包括。（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物（已去除鐵粉）進行如下測定分析：①稱取4.520g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.400g。①寫出第②步加入H2O2發(fā)生的離子反應方程式。②經計算，得該樣品中鐵元素的質量分數為%（結果精確到小數點后兩位）。（5）由以上數據分析和計算得出結論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量（填“偏高”或“偏低”），顯然其中含有較多的（填化學式）雜質。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是。14．二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）與CO2相似，COS中所有原子最外層也都滿足8電子結構，COS電子式可表示為。（2）有人提出，可以設計反應CO2?C+O2（ΔH＞0、ΔS＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行，并說明理由。CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49kJ/mol。（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生上述反應。若10分鐘后，容器內壓強為原來的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應速率為。（4）將n（CO2）：n（H2）＝1：3的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。下列事實能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）。a．保持不變b．混合氣體的平均相對分子質量不變c．該反應的平衡常數保持不變d．CO2體積分數保持不變（5）該反應的平衡常數K的表達式為。已知某溫度下0，K＝。該溫度下，測得容器中c（CO2）＝0.30mol?L﹣1、c（H2）＝c（CH3OH）＝c（H2O）＝0.75mol?L﹣1，此時，該反應化學反應速率v正