氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示會(huì)用雙線橋法和單線橋法表示氧化還原反應(yīng)用雙線橋法和單線橋法表示氧化還原反應(yīng)(1)2H2+O2=2H2O(2)4P+5O2=2P2O5(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)2HgO=2Hg+O2↑(5)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI(6)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl點(diǎn)燃?點(diǎn)燃氧化劑：O2還原劑：H2氧化劑：O2還原劑：P氧化劑:H2SO4還原劑：FeHgO既是氧化劑又是還原劑分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況,指出氧化劑和還原劑。【練習(xí)回顧】氧化劑：I2還原劑：SO2氧化劑：FeCl3還原劑：HI氧得降還，還失升氧+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原雙線橋表示法【新課導(dǎo)入】+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化1.雙線橋表示法一寫：寫出正確的氧化還原反應(yīng)方程式；二標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；三畫：畫兩條箭橋，一條升價(jià)的箭橋，一條降價(jià)的箭橋。（由反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的同種元素）

；四注：

在箭橋上注明得失電子數(shù)、價(jià)態(tài)變化、被氧化或被還原三項(xiàng)內(nèi)容；四、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的表示方法注意：箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移的方向難點(diǎn)：“得”“失”電子數(shù)目的判斷+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化單個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子兩個(gè)Fe原子單個(gè)Al原子失去3個(gè)電子兩個(gè)Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得到”或“失去”的電子數(shù)

=變價(jià)原子的個(gè)數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得到（失去）的電子數(shù)用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（2）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價(jià)發(fā)生變化，還有一部分氯原子價(jià)態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu完全氧化還原反應(yīng)（3）2KMnO4K2MnO4

＋MnO2＋O2↑△自身氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)中，兩種變價(jià)元素在同一種物質(zhì)中。（4）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O歧化反應(yīng)該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中同種元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個(gè)數(shù)比為1：1。（5）2H2S＋SO23S＋2H2O歸中反應(yīng)該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價(jià)既升高又降低，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1。書寫方法一寫：寫出正確的氧化還原反應(yīng)方程式；三畫：畫一條箭橋；（箭頭總是由還原劑中失去電子化合價(jià)升高的元素指向氧化劑中得到電子化合價(jià)降低的元素）四注：在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+404e-高溫單線橋表示法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移還有一種更簡(jiǎn)單的方法！2.單線橋表示法二標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；2CuO+C2Cu+CO2↑

注意：箭頭表示的就是電子轉(zhuǎn)移的方向

五、氧化還原反應(yīng)的類型：1、完全氧化還原型2、部分氧化還原型MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、自身氧化還原型2KMnO4K2MnO4＋

MnO2＋O2↑4、歧化反應(yīng)5、歸中反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）

KCl＋3Cl2↑＋3H2O△Fe+CuSO4FeSO4+Cu△△Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O1、當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被還原Ｃ.可能被氧化，也可能被還原Ｄ.化合價(jià)降低為零C2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋表示法一寫：寫出正確的氧化還原反應(yīng)方程式；二標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；三畫：畫兩條箭橋，一條升價(jià)的箭橋，一條降價(jià)的箭橋。（由反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的同種元素）

；四注：

在箭橋上注明得失電子數(shù)、價(jià)態(tài)變化、被氧化或被還原