2021-2022學年陜西省西安市高陵縣涇渭鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年陜西省西安市高陵縣涇渭鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為無色溶液且能大量共存的是(

)A.

Mg2+

Cl-

H+

B

SO

Fe2+

H+C.

Cu2+

SO

Cl-

D.

OH-

k+

HCO3-參考答案：A略2.下列圖示的實驗基本操作正確的是

參考答案：C略3.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略4.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B5.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化

B．一定被還原C．化合價降低為零價

D．可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略6.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D解析a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl，穩(wěn)定性：H2S＜H2O，原子半徑：S＜Mg＜Na；六種元素中，碳元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑；酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 B．m=6，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=8，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由上述分析可知m=4，R元素失去電子被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，注意電荷守恒及原子守恒的應用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．8.下面各組離子在水溶液中能大量共存的是(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－

(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A.(1)和(6)

B.(3)和(4)C.(2)和(5)

D.(1)和(4)參考答案：B9.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是

（

）物

質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑

B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B略10.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是A、NaBr和KI

B、NaBr和KCl

C、NaCl和KCl

D、NaCl、KCl和I2參考答案：B11.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略12.放射性人造元素钷的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.23 B.61 C.84 D.145參考答案：A【分析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻康暮送怆娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)=61，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=145-61=84，則原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=84-61=23，A項正確，答案選A?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

13.下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的是（

）A．甲烷、乙烯、乙炔

B.苯、汽油、乙酸乙酯

C.甲醇、乙醇、苯

D.己烯、苯、四氯化碳參考答案：D略14.下列關于原電池的敘述不正確的是A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應C．在氫—氧燃料電池中通入H2的一極是負極D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡參考答案：B略15.在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對物質(zhì)的量為核心的有關計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性

B．酸性

C．強氧化性

D．吸水性

I.在化學實驗中，濃硫酸可做H2、SO2等氣體的干燥劑。

（

）II.NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4。

(

）III.在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）IV.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象

（

）參考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水變渾濁，丙中的品紅不退色(3)除去SO2氣體(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學式)。參考答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析：前20號元素中,(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強的元素是鉀,鉀與氧氣反應生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物種類最多的兩種元素是C、H;(4)同一周期,隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。

18.某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應的氧化劑是

（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是

②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

．參考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．

【考點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平． 【分析】（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷，反應物中元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；（2）①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進行解答； ②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進行解答； （3）該氧化還原反應的特點是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組，據(jù)此解答． 【解答】解：（1）在氧化還原反應中，元素化合價的變化與發(fā)生反應的關系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應，故答案為：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應得5個電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO4～8MnSO4， 故答案為：8； ②該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：； （3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組， 故答案為：該反應式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化． 【點評】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，正確進行氧化還原反應中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應中的變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．19.鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完