專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷一、單選題1．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有-1價D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族2．下列化學用語正確的是A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式： B．丙烷分子的空間填充模型：C．甲烷分子的球棍模型： D．羥基的電子式：3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數(shù)之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI5．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同8．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)10．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱二、填空題11．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO412．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻碾x子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。13．據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________15．回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，其最高價氧化物的化學式為_______。(3)標況下有①水②個分子③氣體④⑤所含原子個數(shù)從大到小的順序為_______(用序號表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_______。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式為_______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應生成氧氣的質(zhì)量之比為_______。三、計算題16．向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度___________。17．一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為_______，硫的相對原子質(zhì)量為_______。(用a、b表示)18．(1)已知反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是_______。(2)某烴完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，該烴的分子式為_______。(3)向100mL2mol·L－1的氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液100mL時產(chǎn)生的沉淀為7.8g，則加入氧氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。四、實驗題19．為證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___。(4)過程Ⅲ的實驗目的是___。(5)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___。20．單質(zhì)碘(I2)在醫(yī)藥。分析等方面應用廣泛，回答下列問題(1)碘酊又稱碘酒，常用于皮膚消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散劑為___________，該分散系屬于___________(選填“膠體”“濁液”“溶液”)。(2)I2加熱易升華，升華時下列物理量增大的是___________(選填編號)A．分子間作用力 B．分子間的平均距離 C．分子的數(shù)目 D．分子的質(zhì)量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后單質(zhì)碘主要在___________層(選填“上”“下”)，理由是___________。碘量法測定氧化銅樣品中CuO含量步驟如下：取2.00g氧化銅樣品溶于足量稀硫酸(假設雜質(zhì)不參與反應)，充分反應后過濾。再向濾液中加入過量KI溶液反應，最后當加入90mL0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反應。主要反應原理為：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量儀器有___________。(5)上述氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為___________。若配制Na2S2O3溶液時俯視讀數(shù)，則測量結(jié)果___________(選填“偏小”“偏大”“不變”)答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B．氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項正確；C．氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，C項錯誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項錯誤；答案選B。2．D【解析】A．正丁烷中4個碳原子在一條鏈上，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．能表示物質(zhì)中各原子之間的成鍵方式和大小比例的模型和空間填充模型，故為甲烷的空間填充模型，其球棍模型為，故C錯誤；D．羥基內(nèi)氫原子與氧原子羥基只共用1對電子對、O原子最外層電子數(shù)為7，屬于中性原子團，其電子式為，故D正確；故選：D。3．A【解析】W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素?！窘馕觥緼.非金屬越強，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確。答案選A。4．C【解析】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。5．D【解析】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。6．D【解析】短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對應的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題?！窘馕觥緼．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強于M，故對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯誤；故選：D。7．C【解析】A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。8．A【解析】A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項C正確；D．KI中碘離子具有較強還原性，是常見的還原劑，選項D正確；答案選A。9．AC【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；【解析】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。10．C【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。11．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強于In，In的最高價氧化物對應的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價態(tài)為+6，最低價為-2價，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點比H2S、H2Se均高，b錯誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。12．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【解析】（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。13．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB【解析】(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1，應在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族(2)根據(jù)已學習的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性，可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤(3)設合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關(guān)系可知：則x=2mol故平均分子量為：混合物的平均相對原子質(zhì)量是25，銣的相對原子質(zhì)量為85，則必須與另一個相對原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項中Li和Na的相對原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB。14．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【解析】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。15．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為，可知其最低負價為-3價，其最高正價為+5價，其最高價氧化物的化學式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個數(shù)從大到小的順序為①>⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來自于，2mol與足量的反應生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。16．mol/L【解析】根據(jù)反應方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可知原沉淀中Al(OH)3的物質(zhì)的量為：n[Al(OH)3]=n(NaOH)=(b-a)mol，由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知生成Al(OH)3過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：3(b-a)mol，則與Fe3+反應的NaOH的物質(zhì)的量為：a-3(b-a)=(4a-3b)mol，根據(jù)反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知，n(Fe3+)=mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：mol/L。17．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)【解析】一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為，氧原子的相對原子質(zhì)量是8，所以硫的相對原子質(zhì)量為。18．

42g

C2H6

3mol·L－1或7mol·L－1【解析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出實驗式，再求分子式；若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時，先發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此討論計算?！窘馕觥?1)n(Cu)==1mol，設被還原的硝酸為xmol，則,，解得x=mol，則被還原的硝酸的質(zhì)量為mol×63g/mol=42g，故答案為42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃燒生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烴的實驗式為C2H6，碳已經(jīng)飽和，分子式為C2H6，故答案為：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案為：3mol·L－1或7mol·L－1。19．

濕潤的淀粉KI試紙變藍

Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止分層后，CC