2022年山東省菏澤市花園中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年山東省菏澤市花園中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（

）A.ΔH＞0，ΔS＞0

B.ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔS＜0參考答案：D【詳解】分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動(dòng)方向。詳解：從圖分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。2.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價(jià)化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來(lái)解答．解答：解：A．離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能判斷為共價(jià)化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價(jià)化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類(lèi)型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類(lèi)型，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見(jiàn)的實(shí)例分析，題目難度中等3.相同物質(zhì)的量的N2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(

)A、它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

B、它們所含的原子數(shù)目之比為1∶1C、它們所含原子數(shù)目之比為2∶1

D、它們的質(zhì)量相等參考答案：C4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-

的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A略5.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略6.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略7.下列不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纖維素

C．油脂

D．蛋白質(zhì)參考答案：C8.門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（

）

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳還原為X

C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略9.在搶救大出血的危重病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸予0.9%的氯化鈉溶液（俗稱(chēng)“生理鹽水”）是由于人體血液的“礦化度”（即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量）為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。對(duì)此，下列猜測(cè)或評(píng)論中，不足取的是A.人類(lèi)祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上來(lái)的B.人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系C.人體血液可能帶有原始海水的某些印痕D.人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%純屬巧合參考答案：D10.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略11.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氫氧化鈉、鹽酸 B．鹽酸、氨水C．氫氧化鈉、氨水 D．氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A12.等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3：2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為：A．1：2 B．3：4 C．1：1

D．3：2參考答案：A略13.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份直接加入鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解后再加同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，兩者都直到不再產(chǎn)生氣體為止所消耗的鹽酸的質(zhì)量A.2:1

B.1:1

C.1:2

D.4:2參考答案：B14.石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D.a、b、c、柴油、重油都是純凈物參考答案：C15.下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是()A．用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍(lán)

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是

；堿石灰的作用是______________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是___________________________________________；②試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。

①兩氣體通入的先后順序是____________________________________________________，其理由是_______。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________________________________。參考答案：（1）［或］

吸收水和二氧化碳

（2）①

②

（3）①先通入O2，后通入NH3。

②若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類(lèi)社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問(wèn)題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：____。(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：____。(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：____，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為_(kāi)___g。[提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2](4)海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：①中操作的名稱(chēng)是____；反應(yīng)②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O

(2)①B

②CH3OH-6e－+8OH-=CO32－+6H2O

(3)O2+2H2O+4e－=4OH－

14(4)溶解、過(guò)濾

H2O2+2I－+2H＋=2H2O+I2

AC解析：(1)甲烷燃燒生成CO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為B；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)該裝置屬于原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-=2Fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有3.01×1023個(gè)電子，即0.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被腐蝕的鐵元素為56g/mol×=14g；(4)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過(guò)濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)為：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，兩種溶劑不能互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，乙醇和乙酸能與水互溶，所以不能作萃取劑，苯和四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以作萃取劑，故選AC。點(diǎn)睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。18.根據(jù)下列反應(yīng)填空：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是__________；被氧化的元素是

；氧化產(chǎn)物是

。參考答案：Cl2

S

H2SO419.（1）0.5molNa2CO3中含有_____個(gè)Na+。（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。②配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)______。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．燒杯和玻璃棒未洗滌（5）在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，當(dāng)有8molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為_(kāi)______mol。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)①500mL容量瓶

②14.6

③BD

(5)氯（或Cl)

1.6【分析】（1）根據(jù)N＝nNA結(jié)合碳酸鈉的組成分析判斷；（2）根據(jù)V＝nVm、n＝m/M分析解答；（3）根據(jù)V＝nVm、c＝n/V結(jié)合氨水的密度分析計(jì)算；（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，結(jié)合n＝cVM計(jì)算；根據(jù)配制步驟和過(guò)程判斷需要的儀器；結(jié)合c＝n/V分析誤差；（5）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況分析判斷和計(jì)算?！驹斀狻浚?）0.5molNa2CO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，其個(gè)數(shù)是NA或6.02×1023。（2）HC