2022年度山東省濟(jì)南市濟(jì)北中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年度山東省濟(jì)南市濟(jì)北中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應(yīng)完后，繼續(xù)通入CO2反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，B項(xiàng)正確；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3:1，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：DA.將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯誤；B.稱量時不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應(yīng)該在左右盤上各放一張白紙，B錯誤；C.固體溶解需冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容時需要用膠頭滴管，C錯誤；D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。④不能加入過冷或過熱的液體。3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率（消耗的量與總量的比值）為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略4.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸能力大小的比較正確的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①參考答案：D略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：Z＞T參考答案：B略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)參考答案：B略7.向0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（）A．Na+和CO32﹣ B．Na+和HCO3﹣ C．HCO3﹣和CO32﹣ D．Na+和OH﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：先寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式中的生成物判斷存在的主要離子．解答：解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子，故選B．點(diǎn)評：知道氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物及碳酸氫鈉的電離方程式是解本題的關(guān)鍵；碳酸氫根離子既能電離又能水解，但都比較微弱，其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液呈堿性8.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D

Cu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體參考答案：C9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6.下列說法正確的是（

）A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<YC.Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D10.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，則化學(xué)平衡正向移動C.若增大壓強(qiáng)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：BA、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故B正確；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C錯誤；D、恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意C選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；11.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略12.下列說法中，正確的是（

）A．NH3的摩爾質(zhì)量是17g B．44gCO2的物質(zhì)的量是1mol C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子參考答案：BA中單位錯誤，應(yīng)為17g/mol，故A錯誤；C中氯離子的應(yīng)含有0.1mol，故C錯誤；D中標(biāo)況下，溫度為0攝氏度，故水為液態(tài)，水分子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1NA，故D錯誤。13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略14.下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略15.下列生活事例中，主要過程為化學(xué)變化的是

A．鐵杵成針

B．焰火繽紛

C．冰雪消融

D．美酒飄香參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計(jì)算可知應(yīng)用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序?yàn)?填序號)_________。A.調(diào)天平零點(diǎn)B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結(jié)果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）如右圖所示裝置中：（1）正極材料

負(fù)極電極反應(yīng)式為

電池的總反應(yīng)離子方程式為

（2）當(dāng)原電池工作一段時間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子

mol；此時消耗負(fù)極材料

克參考答案：Mg（1分）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分）

0.6（1分）

5.4（2分）18.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為