專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測題-高二化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2

專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D．C2H2分子中不含非極性鍵2．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s13．下列各組物質(zhì)，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl4．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧5．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH6．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．砷化鎵是一種分子晶體B．砷化鎵中不存在配位鍵C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D．晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體7．下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說法正確的是①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽離子和自由電子的定向移動實現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用③、、的沸點依次升高④金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個三維空間運動，屬于整個金屬A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點越高B．某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D．含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點、良好的導(dǎo)電性和延展性9．關(guān)于晶體，下列有關(guān)敘述不正確的是A．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70B．晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性C．可通過X－射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體D．“硅－炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體10．硫酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是一種重要的磺化試劑，可利用反應(yīng)：制備。在恒溫恒容的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．硫酰氯中每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)減小D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡11．幾種物質(zhì)的熔點和沸點的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷錯誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)M熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點在2.02×105Pa條件下測定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質(zhì)M可能是共價晶體C．熔沸點：MgO<NaCl D．離子鍵強度：NaCl>MgCl212．檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如下。這些生物堿會對人體機能產(chǎn)生影響。下列說法正確的是A．檳榔堿和檳榔次堿是同系物B．檳榔堿分子中N原子的雜化方式是C．檳榔次堿分子中最多有6個碳原子共平面D．檳榔堿和檳榔次堿均能與強酸、強堿反應(yīng)13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點：D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：二、非選擇題（共10題）14．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。15．回答下列問題:(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為___________；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________；若晶胞的邊長為，則金剛砂的密度表達(dá)式為___________。(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示。晶體晶胞結(jié)構(gòu)與該硅晶體相似。則晶體中，每個原子與___________個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________。16．已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______；表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______。17．已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。18．LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。19．(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。20．鐵的常見化合價有+2、+3，在很強的氧化劑作用下也可形成不穩(wěn)定的+6價高鐵酸鹽。Ⅰ.實驗室以為原料制備高密度磁記錄材料Fe/復(fù)合物，裝置如圖所示。在氬氣氣氛中，向裝有50mL的三頸燒瓶中逐滴加入100mL，100℃下攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。完成下列填空：(1)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是_______。(2)焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是_______，實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。Ⅱ.已知：為共價化合物，熔點是306℃，易水解：的平衡常數(shù)。(3)的晶體類型屬于_______。(4)向中加入以除去雜質(zhì)，為使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，則溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移動原理解釋除雜原理。_______。21．疊氮化鉀能促進(jìn)難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應(yīng)用廣泛。實驗室制備流程如下?；卮鹣铝袉栴}：I.制備：已知：①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進(jìn)行；②制備的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。(1)屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(2)儀器A的名稱為_______，儀器B的作用是_______。(3)儀器A中發(fā)生反應(yīng)時，與水合肼在堿性條件下，重新生成(異丙醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯時用冰鹽浴的目的是防止反應(yīng)過于劇烈C．步驟F加入無水乙醇的目的是促進(jìn)的溶解II.純度檢測——“分光光度法”：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL(足量)溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。

乙純度檢測步驟如下：①準(zhǔn)確稱取晶體，配制100mLFeCl3標(biāo)準(zhǔn)液(與文獻(xiàn)濃度一致)。②準(zhǔn)確稱取樣品，配制成100mL溶液，取5.0mL待測溶液，向其中加入VmL(足量)標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。(5)配制溶液需要用到下列操作：a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.將塞子反轉(zhuǎn)180°，倒立；c.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；d.冷卻至室溫；e.輕輕振蕩容量瓶；f.稱取0.36g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；h.定容，搖勻。上述給出操作的正確順序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重復(fù))。_______(6)步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液V=_______mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。22．下圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中只有A、G為單質(zhì)；D的摩爾質(zhì)量比E小16，E為紅棕色氣體，可用溶液檢驗I中的陽離子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件未列出)。(1)B的用途為_______(任寫一種)。C的電子式_______。(2)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。(4)實驗在配制J溶液時，要加入一定量的G，其原因是_______(用離子方程式表示)。(5)反應(yīng)⑧的離子方程式為_______。23．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，丙___________，H___________。(2)金屬C在元素周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)，C元素的核外電子的空間運動狀態(tài)一共有___________種。(3)反應(yīng)③中的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是___________。(5)熔點：金屬A___________金屬B的(填“大于”或“小于”)，理由是___________。24．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價(或最低負(fù)化合價)的變化如圖所示。已知：X的一種核素沒有中子，B元素的簡單氫化物的水溶液呈堿性?；衔顴X與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)。請回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置是_______；L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)用電子式表示BX3的形成過程_______。(3)寫出E2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)化合物EX的化學(xué)鍵類型為_______，寫出EX與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)列舉能說明Q的非金屬性強于L的事實或反應(yīng)(至少三項)____、_____、_____。參考答案：1．C2．D3．A4．B5．A6．D7．C8．D9．D10．D11．C12．C13．C14．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S15．(1)

共價晶體

12

(2)

4

正四面體16．

4

6

1

8

8

417．

8

ρd3NA18．

4

或0.1875

13