2022年度湖南省益陽市沅江茶盤洲鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年度湖南省益陽市沅江茶盤洲鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D略2.向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32－

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，又因為硝酸具有強氧化性，還可能含有亞硫酸根離子，A錯誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重離子檢驗的考查，進行離子檢驗時一定要注意排除其它離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。3.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：CA．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；B．為蒸餾裝置，可用來分離沸點不同的液體物質(zhì)，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質(zhì)的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體，故D不選；故選C。4.用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A.取25gCuSO4?5H2O溶于1L水中B.將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C.將25gCuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4?5H2O溶于500mL水中參考答案：C試題分析：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；選項B中膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C中膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D中膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，答案選C。點評：該題以硫酸銅溶液的配制為載體，重點考查學(xué)生對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力和動手操作能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度的含義，特別是V表示的溶液的體積，而不是溶劑水的體積。5.標(biāo)準狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2參考答案：A水是液體，體積最??；0.34g氨氣的物質(zhì)的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同條件下氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是二氧化碳，答案選A。6.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮氣的體積約為11.2LC.該過程的總反應(yīng)是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2OD.該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol參考答案：C【詳解】A.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.由圖可知，1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN2，標(biāo)準狀況下的體積為22.4L，故B錯誤；C.由圖可知，該過程的總反應(yīng)是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2O，故C正確；D.由圖可知，1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN2，因此每處理1molNH4+，需要的NO2—為1mol，故D錯誤。7.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水參考答案：D8.下列排列順序不正確的是（

）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C9.450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：D【詳解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡，故不選A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；C、N2與CO2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，所以N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，不一定平衡，故不選C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，根據(jù)，密度是變量，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。答案為D。

10.對于物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1的H2SO4而言，下列不正確的是A．1L溶液里含有2molH+

B．0.5L溶液中含49克H2SO4

C．溶液中C（H+）與C（SO42-）之比為2：1

D．溶液中含98克H2SO4參考答案：D略11.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1參考答案：D12.根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論，其中不正確的是（

）A.現(xiàn)象：鈉浮在水面上

結(jié)論：鈉的密度比水小B.現(xiàn)象：鈉熔化成小球

結(jié)論：反應(yīng)放熱C.現(xiàn)象：反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色

結(jié)論：反應(yīng)后溶液顯堿性D.現(xiàn)象：能點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。結(jié)論：產(chǎn)生的氣體為氧氣參考答案：DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，A正確；B、鈉的熔點較低，反應(yīng)放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色，C正確；D、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，D錯誤，答案選D。13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進行，體系的密度不變，故A、B、D三項中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。答案14.傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有

A.電離

B.水解

C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2SO4 D.NH3參考答案：A【分析】首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學(xué)鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價化合物，只含共價鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在。某學(xué)生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗：

回答下列問題：（1）A步驟的操作名稱是

；A步驟用到的主要玻璃儀器是

（選填下列字母代號）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸發(fā)皿（2）B步驟中加入的試劑是

。（3）已經(jīng)溶液1的陽離子是K+，則通入Cl2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其中氧化劑是

。參考答案：（1）

過濾

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化劑

Cl2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是__▲__（填化學(xué)式）；（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有___▲__，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式__▲___；（3）把盛有48mLAB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為_▲__。參考答案：略18.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)______。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________。(填寫物質(zhì)序號)(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號)，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)。(4)如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？填“能”或“不能”_____，僅寫出離子方程式說明其原因：_____________________________。參考答案：(1)③⑥⑩⑦??

(2)

2

；1；②

(3)

③⑩

；②④⑤⑧⑨(4)不能，

Ba2++SO42-=BaSO4↓略19.某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳氫元素質(zhì)量比為5：1，求：（1）該烴的相對分子質(zhì)量為______；（2）確定該烴的分子式為______；（3）該烴的同分異構(gòu)體有______種。參考答案：(1)72

(2)C5H12

(3)三種分析：根據(jù)相對密度可得